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文档简介
1、大学本科普通化学试卷试题练习(附答案)1、 填空题(每空1分,共30分)1、 已知,根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。2、 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而 。3、 当主量子数n = 4时,有 、 、 、 四条原子轨道。4、 298K时,电极Ag+/Ag的标准电极电势为0.80V,当Ag+浓度为0.10molL-1时,该电极的电极电势为 。5、 离子键的特征是 和 。共价键的特征是 和 。6、 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %,当加入催化剂时,若反应条件不变,此时它的平衡转化是等于 。7、 在醋酸溶液中滴入少量盐酸,醋酸的电离度将会明显 。8、 杂化轨道理论主要用于解释
2、 情况。9、 ClO3-的几何构型是 。10、673K 时,N2+3H2 2NH3标准平衡常数= 6.210-4,则2NH3N2+3H2的= _。11、 配位化合物Cu(NH3)4SO4的中心离子配位数是 。12、 要降低反应的活化能,可以采取 手段。13、 Na3Cr(CN)6的配离子电荷为_。14、 原子序数为33的元素其核外电子排布为: ;此元素的周期和族分别为 。15、 CH4分子的中心C原子采用_杂化轨道成键。16、 高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。17、 MnO4-/Mn2+ 电对的电极电势随着pH的减小而 。18、理想气体的两点假设是: 。 。 19、 电子衍射现象证明
3、电子具有 性。20、 在电场作用下,胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称 ;使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称 。21、 在一定条件下,某化学反应物转变为生成物的速率是 。二、简答题(每题10分,共40分)1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。2、 什么是绿色化学?3、 什么是同离子效应和盐效应?4、 简述测不准原理的主要内容,并写出数学表达式。三、计算题(第题10分,共30分)1、0L0.10 molL-1氨水中,加入1.010-3mol的固体AgNO3(体积变化忽略),计算反应平衡时Ag+的浓度()2、 实验测得某反应在573K时速率常数为2.4110-10s-1,在67
4、3K时速率常数为1.1610-6s-1。求此反应的活化能Ea。3、将18.6g某非电解质溶于250g水中,若溶液的凝固点降低了0.744K,求此非电解质的相对分子量。(Kf水=1.86Kkg)大学本科普通化学试卷试题答案1、 填空题1、2、 增强3、 4s,4p,4d,4f4、 0.745、 没有方向性 没有饱和性 饱和性 方向性6、 35%7、 下降8、 成键电子对与分子空间构型9、 三角锥形10、 1.6*10-311、 412、 使用催化剂13、 -3 14、 (1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期VA族 15、SP3 16、相对分子质量的不同17、增大18、(1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期VA族 19、波动20、电泳 电渗21、化学反映速率二、简答题1、 答:原则核外电子的排布应遵循以下原则:泡利不相容原理:即在同一原子中没有4个量子数完全相同的最子,或者说在同一原子中没有运协状态完全相同的电子。能量最低原理:在不违返泡利不相容原理的前提下,电子总是可能分布到能量最低的轨道,然后按鲍林的原子轨道近似能级图依次向能量较高的能级分布。洪特规则:电子在简并轨道上排布时,总是优先以自旋相同的方式,单独占据能量相同的轨道。2、见教材3、见教材4、答:微观粒子在某一方向位置的不准量和此方
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