高二化学上学期期中试题81

1、2016 2017学年高二化学期中考试试卷考试时间：100分钟 总分： 100 分本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19第I卷(选择题共48分)一.选择题(本题包，括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是 A.化学变化一定伴随能量变化B.化学变化一定有化学键的断裂和生成C.化学变化一定伴随物质的状态变化D.化学变化一定有新物质生成2 .下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应B . Ba(OH)2 8H2O与NHCl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D .甲烷在氧

2、气中的燃烧3 .反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A. u (D)=0.4 mol /(L s)B . u (C)=0.5 mol /(L - s)C. u(B)=0.6 mol /(L - s)D. u (A)=0.15 mol /(L - s)4 .下列说法正确的是()A.已知 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g)A H= - 483.6 kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB,已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)A H= 57.3 kJ/mol ,则含 0.5

3、mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC.可燃物的系数为1的燃烧反应的始变即为该可燃物的燃烧热D.已知 2c(s) + 2Q(g)=2CO2(g)A H= a kJ/mol,2C(s) + Q(g)=2CO(g)A H= b kJ/mol ,则a>b5 .当下列反应达到平衡时，保持温度不变，增大压强，平衡一定不移动的是()A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)B. 2HI(g)H2(g)+I 2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl 2(g)D. 2SO2(g)+O 2(g)2SO(g)6 .反应A(? ) +aB (g) = C (g

4、) +2D (g) (a为正整数).反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示.下列说法不正确的是(阳明2A.若a=2,则A为液态或固体B.该反应的正反应为放热反应C. T2>Ti, P2>PiD.其他条件不变，增加 B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大7 .水的三态的嫡值的大小关系正确的是()A. S(s) >S(l) >S(g)B. S(l) >S(s) >S(g)C. S(g) >S(l) >S(s)D. S(g) >S(s) >S(l)8 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

5、)A.光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅；B.高温高压有利于 N2和 Hb转化为 NH: Nb (g) +3H2 (g)2NHs (g); HR 0)C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D.氨水应密闭保存于低温处9 .已知 H2 (g) +Br2 (g) =2HBr (g) H=- 72kJ/mol ,其他相关数据如下表：H2 (g)Br2 (g) HBr (g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 366则表中2为()A. 404 B . 368 C .224 D . 20010 .已知：CH(g)+2Q (g) CO (g) +2H2O(l);AH i=- Q kJ?mo

6、l 12H2(g)+Q (g) 2H2O (g); = - Q kJ?mol1,2H2(g)+Q (g) 2H2O (l );H2=-Q5 kJ?mol 1常温下，取体积比2: 3的甲烷和氢气的混合气体11.2L (标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A. 0.4Q1+0.15Q2B . 0.2Q1+0.05Q2C . 0.2Q1+0.15Q3D . -0.2Q1+0.3Q211 .如图是关于反应 A (g) +3E2 (g)=2C (g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度，同时加压M阮血速率反施馥率B.降低温度，同时减压C.增大反

7、应物浓度，同日减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂12 .如图所示，1= - 393.5kJ?mol1, AH 2= - 395.4kJ?mol二 下列说法或表示式正确的是（）A.石墨和金刚石的转化是物理变化8. C （s、石墨）一C （ s、金刚石） H=+1.9 kJ?molC.金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总>键能小 1.9 kJ13.在恒温恒容的密闭容器中，反应 A （g） +B （s） ?2C （g）达到化学平衡状态的是（）A.消耗1molA的同时消耗1mol B B .消耗n molA ,同时生成2nmolCC.气体的总体积

8、不变.容器内气体密度不变14.已知298K时下述反应的有关数据:C (s) +Q (g) =CO(g) AH 1=- 110.5kJ?molC (s) +Q (g) =CO (g), AH 2=- 393.5kJ/mol贝U C (s) +CO (g) =2CO(g) 的A. 283. kJ?molB. 172.5 kJ?mol 1C. - 172.5 kJ?molD. 504 kJ?mol15.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q kJ ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q kJ ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q

9、 kJ ,下列关系式正确的是（）A. Q+Q>QBC. Q+Q<QD16.在一密闭容积的容器中进行反应:.Q + Q>2Q.Q + Q<2Q2SO(g)+O 2(g) = 2SO(g)已知反应过程中某一时刻 SO、Q、SO的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L -1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（A. SO 2 为 0.4 mol?L , Q 为 0.2 mol?L B. SO 2 为 0.25 mol?LC. SO2、SO均为 0.15 mol?L -1 D. SO 3为 0.4 mol?L17 .设反应 Fe (s) +C

10、O ? FeO (s) +C0(g) H=akJ/mol .反应 Fe (s) +H2O (g) ?FeO (s) +Ha (g) H=bkJ/mol ,以上两反应的平衡常数分别为K和K2.在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/KK1K29731.472.3811732.151.67A. b>0B.在973K下增大压强， K2增大C. a>bD.在常温下反应一定能自发进行18 .右图是在恒温下某化学反应 的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（）反应速率B也平衡态丑平两姿 反应时间A.反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B.该反应达到平衡

11、I以后，增大反应物的浓度，平衡 发生移动，达到平衡态 IIC.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。19 .如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在ti时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A. 2SO (g) +Q (g) ?2SO (g) HK0B. 4NH (g) +5Q (g) 4NO (g) +6H2O (g) Hv 0C. H2 (g) +I2 (g) =2HI (g) AHI>0D. 2A (g) +B (g) =2C (g)AH>020 .体积相同的甲.乙两个容器

12、中，分别都充有等物质的量的SQ和Q,在相同温度下发生反应：2SQ+Q=2SO,并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SQ的转化率为p%则乙容器中SO的转化率()A.等于p% B .大于p%C. 小于p% D .无法判断21 . 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)?c2(B)/c2(E)?c (F),恒容时，若温度适当降低，则 F的浓度增加，下列说法中正确的是()A.降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B.增大 c (A)、c (B), K增大C.该反应的化学方程式为2E (g) +F (s) ?A (g) +2B (g)D.该反应白

13、含变 H> 022 .在一密闭容器中，反应 aA (g) =bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则()A.平衡向逆反应方向移动了B .物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减少了D . a>b23 .肿(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时Nb。为氧化剂，生成Nb和水蒸气。已知：N2(g)+2O 2(g) = N2O4(g)A H=+8.7 kJ mol -1一一 一一 -1N2H4(g)+O 2(g) = N2(g)+2H 2O(g)A H=-534.0 kJ mol下列表示肿跟 NQ反应的热化学方程式，正确的是

14、 ()一一一一一-1A. 2N 2H4(g)+N 2O4(g) = 3K(g)+4H 2O(g)A H=-542.7 kJ - molB. 2N 2H4(g)+N 20(g) = 3K(g)+4H 2O(g)A H=-1059.3 kJ - mol -1C. N 2H(g)+ 1 NkO4(g) = 3 Nk(g)+2H 2O(g)A H=-1076.7 kJ - mol -122D.2N2H(g)+N 2Q(g) = 3K(g)+4H 2O(g)A H=-1076.7 kJ - mol -124. 2.0molPCl 3和1.0molCl 2.充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反

15、应：PCl3(g) +Cl2(g) =PCl5(g)达平衡，PCl5为 0.40mol ,如果此时移走 1.0molPCl 3和 0.5molCl 2., 在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.0.20mol C. 大于 0.20mol, 小于 0.40mol D. 小于 0.20mol第n卷(52分)二.填空题(本题包括 4小题，共30分)25. (6分)在水溶液中橙红色的Cr 2。2-与黄色的Cr Q2-有下列平衡关系：C r 2O72- + H2O=士 2C r O42- + 2H+,把K 2C r 2O溶于水配成稀溶液是橙色。取溶液少许分置3试管中(1)

16、向上述溶液中加入 NaO聆液，溶液,呈 色，(2)向上述溶液中加入浓 HSO,则溶液呈_ 色，(3)向原溶液中加入 Ba(NQ)2溶液(已知BaCr Q为黄色沉淀)则平衡向 移动。26. (6分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g) +2H (g) CHOH (g) AHi下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).温度250 c300 c350 cK2.0410.2700.012由表中数据判断AH i 0 (填“>”、"=”或“V").某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应

17、，达到平衡后，测得 c (C。=0.2mol/L ,则CO勺转化率为 ,此时的温度为 (从上表 中选择).27. (8分)将0.46 mol SO 2和0.22 mol氧气放入容积为 2 L的密闭容器中，发生反应2SQ (g) + O 2 (g)2SO3 (g),在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.24 mol SO 3,则反应的平衡常数 K =。若温度不变，再加入 1.0 mol氧气后重新达到平衡，则SO的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”)，SO的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。28. (10分)在容积为2 L的密闭

18、容器中充入 3 mol气体A和2.5 mol气体B,发生反应：3A(g) + B(g).、xC(g) + 2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D, C的平均反应速率 v(C)=0.1 mol - L 1 - min 试求：(1)方程式中C的化学计量数x =。(2)5 min 内A的平均反应速率 v(A) =。(3)5 min 时B的转化率为 。(4) .温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同 )，压强增大B的转化 率。三.实验题(本题共 12分)29. (12 分)50mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在

19、右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用(2)如右图所示，仪器 A的名称是 ;在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH§液的温度,则测得的AH-57.3KJ/mol (填或“=”)；(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式;(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(5)为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度