鲁科版高中化学选修四：第2章检测题

1、.第2章检测题时间：90分钟分值：100分一、选择题此题包括15个小题，每题3分，共45分1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反响到达平衡状态的标志是A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 mol·L1·s1，O3的消耗速率0.2 mol·L1·s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D气体密度不再改变答案：B2以下对影响反响方向因素的判断不正确的选项是A有时焓变对反响的方向起决定性作用B有时熵变对反响的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反响方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对

2、反响的方向起决定性作用答案：D3对于可逆反响：2SO2gO2g2SO3g，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充入O2答案：B4在密闭容器中进展可逆反响，A跟B反响生成C，反响速率vA、vB、vC之间存在以下关系：vB3vA，vC2vA，3vC2vB，那么该反响可以表示为AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 解析：由vB3vA，vC2vA，3vC2vB，得，vAvBvC132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A3B2C。答案：D5有一处于平衡状态的反响Xg 3Yg2Zg 正反响是放热反响 。为了使

3、平衡向生成Z的方向挪动， 应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强参加正催化剂别离出ZA BC D解析：对于正反响为放热反响、 气体体积减小的可逆反响来说， 降温、 加压均能使平衡向正反响方向挪动；参加正催化剂，平衡不挪动；别离出Z, 就是减小生成物的浓度， 平衡向正反响方向挪动。答案：C6以下反响中符合以下图象的是AN2g3H2g2NH3gH<0B2SO3g2SO2gO2gH>0C4NH3g5O2g4NOg6H2OgH<0DH2gCOgCsH2OgH>0解析：由知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反响吸热；由知，增大压强，逆反响速率大于正反响速率，那么正反响为气

4、体体积增大的反响，故B项符合。答案：B7反响CH3OHlNH3g=CH3NH2gH2Og在某温度自发向右进展，假设反响的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，那么以下正确的选项是AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<0解析：某温度下，反响自发向右进展说明HTS<0，即HTS17 kJ·mol1，假设H17 kJ·mol1，那么S0，不符合事实，故H17 kJ·mol1，所以选A。答案：A8在一定条件下，对于A2g3B2g2AB

5、3g反响来说，以下化学反响速率的表示中，化学反响速率最快的是AvA20.8 mol·L1·s1BvA230 mol·L1·min1CvAB31.0 mol·L1·s1DvB21.2 mol·L1·s1解析：先将B项单位换算，得vA20.5 mol·L1·s1，将C、D项转化为用A2表示的反响速率分别为0.5 mol·L1·s1、0.4 mol·L1·s1，故最快的是A项。答案：A9.在一个容积为2 L的密闭容器中，参加0.8 mol的A2气体和0.6 mo

6、l B2气体，一定条件下发生如下反响：A2gB2g2ABgH<0，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如下图，以下说法不正确的选项是A图中a点的值为0.15B该反响的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%解析：此题是数形结合的题型，结合图象分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进展求解。在求解平衡常数和转化率时一定要标准表达式，严格代入数据进展求解。答案：B10500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2gN2O4g。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，以下说法正确的选项是A平衡向正反响方向

7、挪动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅解析：A项，当反响到达平衡后，增加反响物的浓度，化学平衡向正反响方向挪动，正确；B项，化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，所以K不变，错误；C项，由于反响物只有一种，且正反响是气体体积减小的反响，所以增加反响物的浓度相当于加压，平衡正向挪动，该反响物的转化率增大，错误；D项，增加反响物的浓度，化学平衡正向挪动，使反响物的浓度减小，但由于该反响是在体积固定的密闭容器中进展的，对NO2来说，浓度要比原来大，故颜色比参加的瞬间浅，但比原来颜色要深，错误。答案：A11以下变化过程中，S<0的是A氯化钠溶

8、于水BNH3g与HClg反响生成NH4ClsC干冰CO2的升华DCaCO3s分解为CaOs和CO2g解析：氯化钠溶于水后发生电离，混乱度增大，S>0，A错误；NH3g与HClg反响生成NH4Cls，气体减少，S0，B正确；干冰CO2的升华，混乱度增大，S>0，C错误；CaCO3s分解为CaOs和CO2g，气体增多，S>0，D错误。答案：B12在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全一样，其中都充有NO2气体，假如只考虑发生以下可逆反响：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都到达平衡，以下有关表达正确的选项是 A平均反响速率

9、ABB平衡时NO2的物质的量BAC平衡时NO2的转化率A>BD平衡时N2O4的物质的量BA答案：D132019·江苏卷H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是A图甲说明，其他条件一样时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙说明，其他条件一样时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙说明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁说明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：图甲中溶液的pH一样，但浓度不同，浓度越大，一样时间内浓度的变化量越大，由此得出一样pH条件下，双氧

10、水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中H2O2浓度一样，但参加NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，一样时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度一样时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；图丙中少量Mn2存在时，一样时间内双氧水浓度变化量：0.1 mol·L1 NaOH溶液1.0 mol·L1 NaOH溶液0 mol·L1 NaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH一样，锰离子浓度越大，一样时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由

11、此得出：碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大，故D正确。答案：D14对于反响COgH2Og CO2gH2gH<0，在其他条件不变的情况下A参加催化剂，改变了反响的途径，反响的H也随之改变B改变压强，平衡不发生挪动，反响放出的热量不变C升高温度，反响速率加快，反响放出的热量不变D假设在原电池中进展，反响放出的热量不变解析：A.参加催化剂只改变反响的速率，虽然改变反响的途径，但不能使平衡挪动，即反响的始态和终态始终一致，而H只与反响的始态和终态有关，所以H保持不变，故错误；B.虽然反响改变了压强，但是由于该化学反响方程式中反响物的计量数之和等于生成物的计量数之和，所以改变压强平衡不挪

12、动，放出的热量也保持不变，所以正确；C.无论H大于0还是小于0，升高温度都会使反响速率加快，此题中H<0是放热反响，升高温度平衡向逆反响方向挪动，放出的热量应该减小，所以错误；D.原电池是化学能转化为电能的装置，反响产生的化学能主要转变为电能，而只有一部分以内能形式放出热量，那么反响放出的热量减小，所以错误。答案：B152019·天津卷常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis4COgNiCO4g。230 时，该反响的平衡常数K2×105。：NiCO4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反响。第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态NiCO4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出

13、来，加热至230 制得高纯镍。以下判断正确的选项是A增加cCO，平衡向正向挪动，反响的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反响温度，选50 C第二阶段，NiCO4分解率较低D该反响到达平衡时，v生成NiCO44v生成CO解析：平衡常数与温度有关，那么增加cCO，平衡向正向挪动，反响的平衡常数不变，故A错误；NiCO4的沸点为42.2 ，应大于沸点，便于别离出NiCO4，那么一阶段，在30 和50 两者之间选择反响温度，选50 ，故B正确；加热至230 制得高纯镍，可知第二阶段，NiCO4分解率较大，故C错误；到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，那么该反响到

14、达平衡时4v生成NiCO4v生成CO，故D错误。答案：B二、非选择题此题包括5小题，共55分1610分一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反响COg2H2gCH3OHg到达平衡状态。1该反响的平衡常数表达式K_；根据以下图，升高温度，K值将_填“增大“减小或“不变。2500 时，从反响开场到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是_用nB、tB表示。3双选判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是_填字母，下同。av生成CH3OHv消耗COb混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化4双选300 时，将容器的容积压缩到原来的，在其

15、他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。acH2减小b正反应速率加快，逆反响速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时减小解析：1根据所给图象判断，500 时CH3OH的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向挪动，K值减小。2由于vCH3OHvH212，因此可先求出vCH3OH，再推算出vH2。3a项中均为同一方向的反响速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。4体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但cCH3OH比cH2增大的

16、多，所以减小。答案：1 减小2 mol·L1·min13cd4cd178分超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345cNO/104mol·L1104.52.51.51.01.0cCO/103mol·L136.030.528.527.527.027.0请答复以下问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响：1 该反响S<0，在

17、上述条件下反响可以自发进展，那么反响的H_0填写“>“<或“。2前2 s内的平均反响速率vN2_。3在该温度下，反响的平衡常数表达式K_。4假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能进步NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反响体系的温度C降低反响体系的温度 D缩小容器的体积解析：1反响自发进展，说明HTS<0，该反响的S<0，故H<0；22 s时，cNO7.5×104 mol·L1，vNO3.75 ×104 mol·L1·s1，反响速率比等于方程式化学计量数之比，vN21.875×104

18、 mol·L1·s1，小数点后保存一位有效数字，应为1.9×104 mol·L1·s1；3由反响方程式可知 K；4进步NO转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反响放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。答案：1<2 1.9×104 mol·L1·s134CD1812分2019·全国卷，节选H2S与CO2高温下发生反响：H2SgCO2gCOSgH2Og。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2

19、.5 L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.02。1H2S的平衡转化率1_%，反响平衡常数K_。2在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反响的H_0填“>“<或“。3向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是_填标号。AH2SBCO2CCOSDN2 解析：列“三段式解题H2Sg CO2gCOSgH2Ogn始 0.400.1000n x x x xn平 0.40 x 0.10x x x水的物质的量分数为0.02解得x0.0111×100%2.5%K。2升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，那么2>

20、1，H>0。3不改变H2S用量的条件下，平衡正移，即可使H2S转化率增大，所以选B。答案：12.52.85×1032>>3B1910分化学反响：FesCO2gFeOsCOg，其平衡常数为K1；化学反响：FesH2OgFeOsH2g，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：1通过表格中的数值可以推断：反响是_填“吸热或“放热反响。2现有反响：CO2gH2gCOgH2Og，请你写出该反响的平衡常数K3的数学表达式：K3_。3根据反响与可推导出K1、K2与

21、K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反响是_填“吸热或“放热反响。4要使反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向挪动，可采取的措施有_填写字母序号。A缩小反响容器的容积 B扩大反响容器的容积C升高温度 D使用适宜的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度5图甲、乙分别表示反响在t1时刻到达平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改变的条件是_。解析：1由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反响为吸热反响，反响为放热反响。23由反响知，K1，由反响知，K2；得反响，且K3，可知反响为吸热反响。4反响为气体体积不变的吸热反响，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反响方向挪动。5图甲中，t2时刻化学平衡没有挪动，反响速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反响为：COgH2Og CO2gH2gH0，t2t3时间段，化学平衡向正反响方向挪动，因此，比照0t1和t2t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法别离出H2。答案：1吸热23K3吸热 4CE5增大压强或使用催化剂降低温度或设法别离出H22015分A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反