高三化学一轮复习钠及其重要化合物二教学设计

1、钠及其重要化合物授课题目课题：钠及其重要化合物拟3课时第2课时明确目标1、知识与技能：1.钠的性质及用途。2. Na2O和Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3、NaHCO3、NaOH勺性质及用途。4. Na2O2 与H2O、CO2的反应原理，。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统，一、事 物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点： 1、Na2O和Na2O2的性质及用途。2. Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。难点：了 a2O2与H2O、CO2的反应原理，课型讲授口习题复习口讨论其

2、它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】考点二氧化钠和过氧化钠完成卜列表格教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内 容，并练习金 版学案对应内 容化学式NaONa2Q氧兀素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CQ反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式【深度思考】1 .判断正误，正确的划“，”，错误的划“X”(1)Na 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2NaQ+ 2CO=2NaCO+ Q(2)2 .NS2O2+ 2HzO- 4NaOI+ O2 T H 2O既不是氧化剂也不是还原剂(3)Na 2Q与 H2O反应制备 Q 的离子方程式：Ns2O

3、2+ H2O=2Na+ 2OH + O2T(4)Na2。Ns2Q组成元素相同，与 CO反应产物也相同(5)NazQ 的电子式为 NT 0 ： :。： Na2 .设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是A. 1 mol钠与氧气反应生成 Na2O或N&Q时，失电子数目均为 NAB. 1 mol Na 2Q与足量CO反应时，转移2N个电子C. 1 mol L -的 NaOH 中含 Na卡数目为 ND. 1 mol Na 2Q晶体中含有的阴离子数目为2M题组一过氧化钠的强氧化性1 .比较下列四组反应，回答下列问题。一组： NaQ+CQNS2Q+SQ二组： NazQ+FeCl3(溶液)NazQ

4、+FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2Q加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中N&Q固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？2 .某溶液中含有 HCQ、SO、CO、CHCOO4种阴离子。向其中加入足量的NaaQ固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶 液体积无变化)A. CHCOOB. SOcOD. HCO题组二有关NazQ的定量计算3 .往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙4.物质的量相同的 Nb、02、CO混合后，通过N&Q颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的9(同温向仄下),此时N、Q