2020届陕西省安康中学高三第三次模拟考试化学试题(解析版)

1、2020届安康中学高三第三次模拟测试卷CH>aC】I -CHCOOCH.号证考准装 只注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

2、K 39一、选择题（每小题 6分，共42分）7 .在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是A.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料8 .机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成 的破坏8.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究 废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A.不易溶于水B .的芳香族同分异构体有 3种（不包括）C.在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应D.中所有碳原子可能共平

3、面10 .如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分 布曲线图。图中 E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是一定温度下的分子施分布西蜿笄子百分数名姓 卷 此A.图中Ec与E之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞11 . W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是A .原子半径：Y>Z>X>WB.简

4、单氢化物的稳定性：X>Z>WC.最高价氧化物的水化物的酸性：W>ZD. X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同12.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀 一现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法错误的是级班A .装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B .装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D.甲烷的二氯代物有2种必解啦体电懈照电解r而A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=

5、4OH9.有机物在一定条件下可以制备，下列说法错误的是B.放电时，Li +透过固体电解质向右移动C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2OD.整个反应过程中，氧化剂为O213.分子式为C5HioO2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构)A. 3种 B. 4种C. 5种 D. 6种二、非选择题(共43分)26. (15分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略) 制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置A制取SO2A中反应的化学方程式为 。导管b的作用是。(2)装置B中

6、浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。该反应必须维持体系温度不得高于20C,采取的措施除了冷水浴外， 还可以是(只写1种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因(3)装置C的主要作用是(用离子方程式表示)。(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入 0.1000mol L-1、60.00mL的KMnO 4标准溶 液和10mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用 0.2500mol L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠

7、溶液的 体积为20.00mL。已知：2KMnO 4+5NOSO 4H+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+5HNO 3+2H 2SO4配平：_MnO 4+_C 2O4- +_=_Mn 2+_+_H2O滴定终点时的现象为 。亚硝酰硫酸的纯度 =。(精确到0.1%) M(NOSO 4H)=127g mol-127. (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮 氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)已知： N2(g)+O 2(g)2NO(g) A H = +180.5kJ/mol ；CO的燃烧热为 283.0kJ/mol。则 2NO(g)+2C

8、O(g)N2(g)+2CO2(g) AH =kJ/mol。(2)在恒温、恒容条件下，将 2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为 2L的密闭容器中发生上 述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。N2在09min内的平均反应速率 v(N2)=mol/(L min);第9min时氮气的产率为;第12min时改变的反应条件可能为 (填字母代号)；A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.减小压强E.降低温度若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的 2倍，化学平衡 移动(填向正反应 方向”、逆反应方向“或不”)(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强

9、为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时 CO的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=。28. (14分)废旧锌镒电池含有锌、镒元素，主要含有ZnO、ZnMn 2O4. MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用废旧锌镒电池回收锌和制备二氧化镒、硫酸的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤粉碎”的主要目的是(2)步骤 酸浸”发生了一系列反应：ZnO+H 2SO4=ZnSO 4+H 2O; MnO+H 2SO4=MnSO 4+H2O;ZnMn 2O4+2H 2SO4=ZnSO4+MnSO 4+2H 2O+MnO 2;MnO 2+H2SO4+H2c2O4=MnSO 4+2

10、CO2 T +2HO。推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为 。(3)如图分别表示 酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响。04Q.3 Q4070,0 QJ 0,2 Q25 Q.30用祗廨度须口卜厂】草般液度(MW S)为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%,步骤需控制的c(H2SO4)=mol/L。H2c2。4浓度对 Mn的浸出率影响程度大于 Zn,其原因是 。假设酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当c(H2c2O4)>0.25mol/L时，Zn、Mn的浸出率 反而下降、且 Zn的浸出率下降先于 Mn,其原因可能是 (填序号)。a.随着反应进行 c(H+)降低b

11、. Zn2+、Mn2+与 C2O2-生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4(4)步骤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4外，还可能生成H2、O2或其混合物。生成 MnO2的电极反应式为 。若 n(H2) ： n(O2)=2 ： 1,则参加反应的 n(Zn2+) ： n(Mn 2+尸。该工艺流程中可循环利用的物质是 。三、选考题(共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)35 .【化学一一选彳3:物质结构与性质】(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为

12、 ,与钛同周期的元素中，基态原子的未成对 电子数与钛相同的有 种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是 。(3)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醛，并通入 HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC13 6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5,则该配合离子的化学式为 O(4)半夹心结构催化剂 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。d * Cl chJJ LI组成M的元素中，电负性最大的是 (填名称)。M中碳原子的杂化方式为 。M中不含(填代号)。a.冗键b. b键c,离子4td.配位键(5)金红石(TiO 2)是含钛的主要

13、矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是 (填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为 A(0, 0, 0)、B(0.69a, 0.69a, c)、C(a, a, c),则D的原子坐标为D(0.19a, ,)；钛氧键的键长 d=(用代数式表示)。36 .【化学一选彳5:有机化学基础】(15分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为 C7H8O, D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比 D大34.5。溶液心已知：RCHO+R 1CH2CHO. R RCH=C(R i)CHO+H 2O。

14、请回答下列问题：(1)C的名称是 , B的结构简式为 , D转化为E的反应类型是 (2)I中官能团的名称为, I的分子式为。(3)写出E转化为F的化学方程式 。(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有 种(不包括X),写出核磁共振氢谱有 4组峰的物质的结构简式 。遇FeCl3溶液发生显色反应苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线 。答案7. 【答案】 A【解析】 A 橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料， A 不正确； B 玻璃的主要成分

15、为硅酸盐，属于无机非金属材料， B 正确； C 钢铁是铁碳的合金，属于合金材料， C 正确；D 常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响， D 正确；故选 A 。8. 【答案】 D【解析】 A 装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Br 2发生取代反应， A 正确； B 加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br 2发生加成反应，产生1 ， 2-二溴乙烷和 1， 2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大， B 正确； C 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙

16、烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中； 气体中乙烯、 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用， C 正确； D 甲烷是正四面体结构，分子中只有一种 H 原子，其二氯代物只有 1 种， D 错误；故合理选项是D 。9. 【答案】 C【解析】 A 根据分子结构可以看出， 它属于溴代烃， 是难溶于水的， 故 A 正确； B Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置， Br 取代在甲基上，共有三种，故B 正确； C 皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧

17、化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，故C 错误； D 苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2 杂化，一个采用sp3 杂化，所有碳原子可能共面，故D 正确；答案选 C。10. 【答案】 D【解析】 A E 表示分子的平均能量，Ec 是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能， A 正确； B 当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加， 更重要的是由于气体分子能量增加， 使活化分子百分数增大， 阴影部分面积会增大， B 正确； C 催化剂

18、使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂， E 不变，Ec变小，C正确；D. E表示分子的平均能量， Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。11. 【答案】 B【解析】W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则 W为碳（C）; X-、Y+具有相同的电子层结构， 则 X 为氟（ F） ， Y 为钠 （ Na） ； Z 的阴离子不能发生水解反应， 则 Z 为氯 （ Cl ） 。A .比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F, A错误；B.非金属性F>Cl>C,所以简单氢化物的稳

19、定性X>Z>W, B正确；C.非金属性C<Cl ，则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z ， C 错误； D X 与 W、 Y 形成的化合物分别为 CF4、 NaF ，前者含共价键、后者含离子键，D 错误。故选 B 。12. 【答案】 A【解析】 A 根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH -，故 A 错误；B 根据图示及电池反应，Cu2O 为正极， Li 为负极；放电时，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向Cu2O 极移动，故 B 正确； C 放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O=2Cu+2Li +2OH - ，可知通空气时，铜被腐

20、蚀，表面产生Cu2O ，故 C 正确； D 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。，放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为。2,故D 正确；答案选 A 。13. 【答案】 B【解析】能与NaHCO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团 -COOH ，该有机物可以书写为：C4H 9COOH ，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该竣酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为： CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3,其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的 H原子； CH（CH 3）3 中也存在2 种

21、CH（CH 3）3， 所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4 种，故选 B 。（26） 答案】（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 T平衡压强，使分液漏斗中的液体 能顺利流下（27） 2） 调节分液漏斗活塞， 控制浓硫酸的滴加速度 生成的NOSO4H 作为该反应的催化剂（28） SO2+2OH- =SO23- +H2O（29） A、C装置中的水蒸气会进入 B中使NOSO4H分解（30） 2 5 16H+ 2 10CO2 T 8溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复【解析】（1）利用装置A ,固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na

22、2SO4+H2O+SO2T；导管b的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；（2）浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20 C,还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，加快了反应速率；（3）装置C利用NaOH溶液将剩余的 SO2吸收，防止污染环境，方程式为SO2+2OH-=SO3-+H2O；（4）NOSO 4H遇水分解，C装置（或A）中的水蒸气会进入 B中使NOSO4H发生分解；（5）发 生的是MnO4和C2O4-的氧化还原反应，MnO4

23、做氧化剂，被还原成生成 Mn2+, C2O4-做还原 剂，被氧化成二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和C2O4-的离子反应方程式为：2MnO4+5C2O2+16H+=2Mn2+10CO2 T +8HO；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO 4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知，酸性KMnO 4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO 4溶液。20.00mL。用0.2500mol L-1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO 4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为KMnO 42 2一n1(MnO4)= -n(C2O4 )=2.1一X0

24、.2500mol 1_ -1X20.00510-3L=2X10-3mol ,则亚硝酰硫酸消耗的KMnO 4的物的量 n2(MnO 4 )=0.1000molL-1 60.00 10-3L-2 M0-3mol=4 M0-3mol 。n(NOSO 4H尸n2(MnO 4)=10-2mol,亚硝酰硫酸的纯度m NOSO4H1.380g- 2. -110 mol 127g molX100%=x1.380g100%=92.0%。27.【答案】（1） -746.5（2） 0.01140% E向正反应方向（3） 0.10Mpa-1【解析】(1)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+180.5kJ/

25、mol ,又知 CO的燃烧热为-283.0kJ/mol ,可得热化学方程式： CO(g)+ 102(g)=CO2(g)A H = - 283.0kJ/mol ,根据盖2斯定律， X2Q)可得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) AH= - 746.5kJ/mol ,故答案为:2L- 746.5; (2)0-9min内N2浓度变化为：02mo = 0.1mol/L ,则 电在0-9min内的平均反应速率为：v(N2)= °mo"L =0.0llmol L-1 min-1;由图像可知， 9min 时 n(N2)=0.2mol , 9min根据反应方程式可知，N

26、2理论产量为0.5mol,则产率为Ojm； M00%=40%；由图可知,反应 2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)中氮气浓度增大，NO、CO浓度减小，则平衡向正反应方向移动；A .该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，与图像不符，故 A错误；B.加入NO,则n(NO)增大，与图象不相符，故B错误；C .加催化剂，平衡不发生移动，各物质的浓度不变， 故C错误；NO、CO浓度增大，N2浓度D.反应正向是体积减小的反应，减小压强，则平衡逆向移动,减小，故D错误；E.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，与图像相符，故确；由图可知，第 24min时，n(NO)=1.4mo

27、ln(CO)=0.4mol , n(N 2)=0.3mol ,根据化学方程式可知n(CO2)=0.6mol ,则反应的平衡常数为0.30.6 22 ( 2 )K= 集£ =0.69,将NO与N2的浓(04)2 (争度同时增加到原来的 2 倍，则 n(NO)=2.8mol , n(N2)=0.6mol ,则Qc= - (0.4)2 (空T-2"可得:2NO(g) + 2CO(g) = N 2NO g + 2CO g+ 2CO g2歹 N22CO2+%O2 g起始/mol转化/mol平衡/mol2.00.51.51.00.50.50.250.250.50.5)2一=0.34&l

28、t;0.69 ,所以平衡向正反应方向移动；(3)由CO的转化率为50%,)20.250.52 3MPa ( 3MPa)则该温度下此反应平衡常数Kp=75空5 0.10MPa-1。1.520.52(3MPa)2 (3MPa)22.752.7528.【答案】(1)增大接触面积，提高浸出率(2) Mn2O3+2H+=Mn2+H2O+MnO2(3) 0.5Zn元素浸出时不需要还原剂，而 +4价Mn(MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入H2c2O4 作还原剂更有利浸出或MnO2+H2SO4+H2c2O4=MnSO4+2CO2 T +2HOa、b、c(4) Mn2+2H2O- 2e- =MnO 2+4

29、H+1 ： 1H2SO4 (或硫酸 )【解析】将废旧锌镒电池机械分离，为增加浸出率，对内部固体残渣(主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2)粉碎，加入足量 H2SO4和草酸对残渣进行溶浸,发 生 ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H 2SO4=MnSO 4+H2O；ZnMn 2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO 2；MnO 2+H2SO4+H2c2O4=MnSO4+2CO2 T +2HO等一系列反应，得到主要含有Mn2+、Zn2+、SO2-等离子的酸浸液，对酸浸液过滤除杂精制，对含有 Mn2+、Zn2+、SO2-等离子

30、的精制液电解得到硫酸、 二氧化镒、单质锌，据此分析解答。(1)增大接触面积，提高浸出率；(2)ZnMn 204可用氧化物的形式表示 ZnO Mn2O3 , ZnO Mn 2O3+2H 2SO4=ZnSO4+MnSO 4+2H20+MnO 2 可知 Mn2O3+2H+=Mn2+H2O+MnO2； (3)由图可知，当 c(H2SO4)=0.5mol/L 时，Mn 的浸出率等 于90%, Zn的浸出率大于90%。由给出的反应方程式可知，Zn的浸出只需H2SO4即可，所以Zn元素浸出时不需要还原剂，而 +4价Mn(MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入H2c2。4作还原 剂更有利Mn的浸出。或MnO

31、2+H2SO4+H2c2O4=MnSO4+2CO2 T +2HO;a.结合的分析， Mn、Zn的浸出率与c(H+)有关，如果c(H+)减小，浸出率下降，故 a正确；b. c(H2c2。4)> 0.25mol/L时，如果Zn2+、Mn2+与C2O2-生成沉淀，浸出率下降，故 b正确；c.如果溶解度 ZnC2O4<MnC2O4, Zn的浸出率下降先于 Mn ,故c正确；答案为：a、b、c； (4)根据流程， 酸性条彳下，Mn2+失去电子转化为 MnO2,则电极反应为：Mn2+2H2。2e-=MnO 2+4H+; 阴极可能发生的电极反应为Zn2+2e-=Zn, 2H+2e-=H2o阳极可

32、能发生的电极反应为Mn2+ +2H2O- 2e- =MnO 2+4H +, 4OH-4e-=2H2O+O2o 当 n(H2) : n(O2)=2 ： 1 时电子转移恰好 相等，即电极反应 Zn2+2e-=Zn与Mn2+2e-+2H2O=MnO 2+4H+转移电子数相等，参加反应 的n(Zn2+) ： n(Mn2+)=1 ： 1;该工艺流程中可循环利用的物质是H2SO4或硫酸。35.【答案】(1) 3d24s23(2) Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强(3) TiCl(H 2O)5产(4)氧sp2、sp3c(5) BD 0.81a0.5c0.31 亚a【解析】(1)钛原子核外有22个电子

33、，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2；基态钛原子的未成对电子数为 2；第四周期中未成对电子数为2的元素还有3种，分别是 Ge、Se、Ni； (2)Ti原子的价电子数是 4、铝原子的价电子数是 3, Ti原子的价电子数比 Al多，金属 键更强，所以钛的硬度比铝大；(3)配位数为6,两种配体的物质的量之比为1 ： 5,所以配体中有1个氯原子、5个水分子，所以该配合离子的化学式为TiCl(H 2。)52+; (4)组成M的元素有Ti、C、H、O、Cl,其中。的非金属性最强，非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是氧； M中有双键碳和单键碳原子两种，所以 M中碳原子的杂化方式为 sp2、sp3;单键为b键、双键中1个是b键、1个是兀键，卞据M的结构图，还有配位键，没C的原子坐标分别为A(0 , 0, 0)、B(0.69a, 0.69a, c)、C(a,