氧化还原反应优秀教案一

1、必修一第二章第三节 氧化还原反应课前预习学案 （ 1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5 对概念地关系 （ 氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性 ） 及它们与化合价、电子得失地对应关系 .3了解常见地氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（ 1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为 反应 .例如，木炭还原氧化铜： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生

2、了还原反应 .碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应.在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生地，这样地反应称为氧化还原反应 .（ 2）从化合价地变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价地变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应高温2CuO+C2Cu+CO 2C 得氧CuO 失氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低C 发生氧化反应CuO 发生还原反应高温H 2O+CH 2 +CO得氧 失氧元素化合价升高 元素化合价降低发生氧化反应 发生还原反应CuO +H 2Cu +H 2O得氧 失氧元素化合价升高 元素化合价降低发生氧化反应 发生还原反应从上面地

3、反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为 ，反应物所含元素化合价降低地反应称为 .（3）在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还 原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质 .2、常见地氧化剂、还原剂常见地氧化剂：常见地还原剂：三、提出疑惑同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标 :1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应 .2、使学生了解氧

4、化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清 5 对概念地关系 ( 氧化剂和和 还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性 ) 及它们与化合价、电子得失地对应关系 .3了解常见地氧化剂、还原剂学习重难点 : 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应地实质 二、学习过程 :(1 )从化合价地变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价地变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应高温2CuO+C2Cu+CO 2C 得氧CuO 失氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低C 发生氧化反应CuO 发生还原反应高温H 2O+CH 2 +CO得氧 失氧元素化合价升高

5、元素化合价降低发生氧化反应 发生还原反应CuO +H 2Cu +H 2O得氧 失氧元素化合价升高 元素化合价降低发生氧化反应 发生还原反应从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素 化合价升降地化学反应，就 是非氧化还原反应 .在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为 ，反应物所含 元素化合价降低地反应称为 .例如：对于没有氧元素参与地反应，也可从化合价地变化情况来分析是否为氧化还原反应 化合价升高，被氧化F0e + 2H+1C l = F+e2C l2+H02化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价降低，被还原判断化学反应是否属于氧化还原反应

6、，关键是要观察和判断反应前后地化合价是否有 升降地变化 .正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素地化合价 .元素地化合价与其最外层地电子数有密切关系，如钠原子、 镁原子、铝原子最外层地电子数分别为1、2、 3，它们均容易失去最外层地电子形成稳定结构，所以化合价分别为 +1 价、 +2 价、 +3 价，氯元素、氧元素地最外层电子数分别为 7、6，它们分别得到 1个和 2个电子形成稳定结构，所以它们地化合价分别 为-1价和-2 价.（2）从电子转移地角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价地变化地本质是电子地转移.以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移地关系：化学反 应2Na +Cl 2

7、 点燃 2NaCl点燃H2 +Cl 22HCl化合价地变化钠元素由 价升高到 价 氯元素由 价降低到 价氢元素由 价升高到 价 氯元素由 价降低到 价电子转 移钠原子地最外层为 个电子，氯原子 最外层为 个电子，在反应过程中，钠原子 1 个电子形成钠离子，氯原子1 个电子形成氯离子，两种离子都达 到稳定地结构氢原子地最外层为 个电子，氯原子 最外层为 个电子，在反应过程中，双方各以最外层地 1 个电子组成共用电 子对，达到稳定结构 .但共用电子对 氯原子， 氢原子化合价 变化与 电子转 移关系化合价升高，失去电子化合价升高，电子对偏N0a + C0l2 = 2+N1a C-1l化合价降低，得到

8、电子H02 + C0l 2 = 2+H1C l- 1化合价降低，电子对偏向从上面地分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离地过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向地过程 .也就是说，氧化还原反应地本质是化学反应有电子转移（得失或偏移） （3）氧化还原反应地概念 在中学化学中，对氧化还原反应地认识过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质氧化还原反应有下列两种关系：还原剂 化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂 化合价降低得到电子被还原发生还原反应三、当堂检测1、判断下列反应属

9、于氧化还原反应地是（）A. 、CaOH2OCa（OH ）2点燃B、2Mg + O 22MgOC 、 Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CO 2D、Cu（OH）2CuO + H 2O2、氧化还原反应地实质是（）A、氧元素地得与失B 、化合价地升降C、电子地得失或偏移D 、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应地是 （ ）A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2 B、NH4NO 3N 2O +2H2OC、2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2 +H2O D 、 Cu 2（OH） 2CO32CuO+CO 2 +H2O4、有关氧化还原反应地下列叙述正确地是（ ）

10、A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同地物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、下列反应中不属于氧化还原反应地是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB 、2HgO2Hg+O 2C、 2NaCl+H 2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl 2+H22、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A、一定被氧化B 、一定被还原C、可能被氧化D 、可能被还原3、下列反应中，不是氧化还原反应地是（ ）点燃 电解H

11、2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO 3=Cu（NO 3）2+H 2O 2HgO2Hg+O 2A. B. C. D. 4、下列反应中氯元素全部被氧化地是（），全部被还原地是（），部分被氧化地是），部分 被还原地是（ ）A 、 4HCl （浓） +MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H 2OB. 2NaCl （熔融） 电解 2Na Cl 2MnO 22KClO 3 2KCl+3O 2 C 、 2D、Cl2+H2O=HCl+HclOB 、 2HgO 2Hg+O 2D、Mg+2HCl=MgCl 2+H 25、下列反应中不属于

12、氧化还原反应地是（）A、Cl2+Na2SO3+H 2O=Na2SO4+2HClC、2NaCl+H 2SO4 Na2SO4+2HCl 6、在反应中，元素 x 地原子将电子转移给元素 Y 地原子，则下列说法正确地是（ ） A、元素 X 被氧化B、元素 Y 被氧化C 、元素 X 发生还原反应D、元素 Y 发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应地是（）A 、钠在氯气中燃烧 B、锌片放入硫酸铜溶液中C 、二氧化碳通入澄清地石灰水中D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、下列反应中，一种物质 既被氧化又被还原地是（ ）A 、 2Ca（OH） 2+2Cl 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2

13、O高温B、CaCO 3CaO+CO 2C 、 Na2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+ H2OD 、 3NO 2+ H 2O=2HNO 3+NO课内探究学案答案：1)反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应高温2CuO+C2Cu+CO 2C 得氧CuO 失氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低C 发生氧化反应CuO 发生还原反应高温H2O+CH2 +CO_C_得氧H 2O 失氧_ C _ 元素化合价升高 H 元素化合价降低_ C _ 发生氧化反应 H 发生还原反应CuO +H 2Cu +H 2O_H_得氧 _CuO 失 氧_氢_元素化合价升高 _铜_元素化合价降低_ 氢元素 _发生氧化 反应

14、_ 铜元素 _发生还原 反应氧化反应、还原反应2)化学反 应点燃2Na +Cl 2 2NaCl点燃H2 +Cl 22HCl化合价 地变化钠元素由 _0_ 价升高到 _+1_价 氯元素由 0 价降低到 -1 价氢元素由 _0_价升高到 _+1_ 价 氯元素由 0 价降低到 -1 价电子转移钠原子地最外层为 1 个电子，氯原子 最外层为 _7_个电子，在反应过程中， 钠原子 _失去 _1 个电子形成钠离子，氯 原子 _得到 _1 个电子形成氯离子，两种 离子都达到稳定地结构氢原子地最外层为 1 个电子，氯原子 最外层为 _7_个电子，在反应过程中， 双方各以最外层地 1 个电子组成共用电 子对，达

15、到稳定结构 .但共用电子对 _偏 向 氯原子， 偏离 氢原子化合价变化与 电子转 移关系化合价升高，失去电子N0a +C0l2 = 2+N1a C-1l化合价降低，得到电子化合价升高，电子对偏化合价降低，电子对偏向3）得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧地反应化合价升高地反应失去电子地反应还原反应失去氧地反应化合价降低地反应得到电子地反应氧化还原地关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生 （且升 降总数相等）得失电子同时发生 （且得失电子总数相 等）氧化还原反应有氧得失地反应有化合价升降地反应有电子转移地反应当堂检测：1、B 2、C 3、CD 4、 A课后练习与提高：1、C 2、

16、CD 3、A 4、B、C、 D、D 5、C 6、 AD 7、B8、AD氧化还原反应 学案（ 2）课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化还原反应地概念，理解氧化还原反应地概念和本质2了解氧化还原反应与四大反应类型地关系 .3、了解氧化剂与还原剂地强弱比较 .二、预习内容1、（ 1）置换反应一定 氧化还原反应2）复分解反应一定 氧化还原反应3）化合反应和分解反应与氧化还原反应地关系 2、（ 1）根据反应方程式判断氧化性： > 还原性： > 三、提出疑惑同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标 : 1进一步理解氧化还原

17、反应地概念和本质 2掌握氧化还原反应与四大反应类型地关系.3氧化剂与还原剂地强弱比较 . 学习重难点 :氧化剂与还原剂地强弱比较 . 二、学习过程1、四种基本反应类型与氧化还原反应地关系 初中化学学习地四种基本反应类型是根据反应物和生成物地类别以及反应前后物质种 类地多少来划分地 .这四类反应地特点可以表示如下：化合反应（ A+B=AB ）分解反应（ AB=A+B ）置换反应（ A+BC=AC+B ）复分解反应（ AB+CD=AD+CB ） 氧化还原反应是看反应前后地元素有没有化合价地变化，也就是说，氧化还原反应地 分类标准与初中化学中学习地四种基本反应类型之间地关系可以归纳如下：（ 1）置换

18、反应：置换反应地生成物与反应物中有不同地单质，同种元素由单质变为 化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价地变化，所以一定 氧化还原反应 .（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间地相互交换，在反应中离子所带地电荷 不变，即一定没有化合价地变化，所以一定 氧化还原反应 .（ 3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应. 例如：2Cu O22CO（反应 ）CO2H2O= H 2C O 3（ 反应 ）.例（ 4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应 如：KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2（ 反应 ）Cu（OH） 2 CuO+

19、H 2O（ 反应 ）四种基本反应类型与氧化还原地关系还可以用数学上地“集合”思想来理解与记忆 如图）2、物质地氧化性、还原性强弱比较（ 1）根据反应方程式判断氧化性： > 还原性： > （2）根据元素化合价（价态规律） 元素处于最高价，只有 ；元素处于最低价，只有 ；元素处于中间价态，既有 又有 .物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质地综合体现如 HCl ，既有氧化性（由 元素表现出地性质），又有还原性（由 元素表现出地性质） .（3）根据金属活动性顺序判断4、氧化还原反应地基本规律及应用（要求较简单）（ 1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失.对于一个氧化还原反应，化合

20、价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等 .三、当堂检测：1、下列叙述正确地是（）A 、置换反应一定是氧化还原反应B 、化合反应一定是氧化还原反应C 、中和反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应2、从硫元素地化合态上判断，下列物质中地硫元素不能表现氧化性地是（）A 、Na2S B、S C、SO2D、H2SO43、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HI2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 32FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2有关物质地还原性强弱地顺序是（ ）A 、 I ->Fe 2+>Cl -&g

21、t;SO 2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、 Fe2+>I ->Cl ->SO 2 D、SO2> I ->Fe2+>Cl -4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl2 + 7H 2O反应中 .（ 1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；（2）此反应若转移了 12mol 地电子，则生成氯气 L （标准状况） .课后练习与提高1、已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br -由上述反应可以推断氧化剂地氧化性强弱顺序为（）A、Br 2&

22、gt;Fe3+>I 2B、Fe3+>Br 2>I2 C 、 I 2>Br 2>Fe3+DBr2>I2>Fe3+2、下列叙述正确地是（ ）A 元素地单质可由氧化或还原含该元素地化合物来制得B 得电子越多地氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D 含有最高价元素地化合物不一定具有强地氧化性3、已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO 2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H2 地还原性强弱顺序是（ ）A C>CO>H 2 B CO>C>H

23、 2 C C>H 2>CO D CO>H 2>C4、下列粒子不具有氧化性地是（）A、 Fe B、Cl2 C、H+D、 O25、单质 X和 Y 相互反应生成化合物 XY（其中 X 为+2价,Y 为-2价）.下列叙述中，正确地是 （） X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有氧化性； XY 既是氧化产物也是还原产物； XY 中地 Y 2-具有还原性； XY 中 X2+具有氧化性； Y 地氧化性比 XY 中地 X2+地氧化性强 A 、B、 C、 D、6、在 MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化地 HCl 与参加反应地 HCl 质量关

24、系是：A 、两者质量相等B、后者是前者地 3 倍C 、前者是后者地 1/2 D 、前者是后者地 1/47、已知反应： 2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C -+D 2，判断下列说法正确地是A. 氧化性： A 2>B 2>C 2>D2C. 氧化能力： B2>C2>D28、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化Fe3+Fe2+；Cl2Cl； MnO 4Mn 2 + 如果分别用等物质地量地这些物质氧化足量地 A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO 4 D.HNO 2（ ）B. D -不能被 B2 氧化D. 还原性： A->B-KI ，自身发生如下变化：HNO 2 NOKI ，得到 I2 最多地是（ ）0 价时表现地氧化性大小符合9、R、X、Y 和 Z是四种元素，它们常见化合价均为2，且 X 2与单质 R不反应； X2（）A、