九年级化学有关化学式的计算

1、初中精品资料 欢迎下载 知识整理 1 根据化学式计算 (1) 相对分子质量 (2 )组成物质的元素质量比 (3)组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有(以化合物 AmB) -物质的相对分子质量= A 的相对原子质量x m + B 的相对原子质量x n .A B元素的质量比=A 元素的相对原子质量x m/ B 元素的相对原子质量x n .A 元素质量分数=A 元素的相对原子质量x m/AmBr 的相对分子质量x 100% 计算时的注意点： (1) 正确书写化合物的化学式； (2 )正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； (3)计算格式应规范。 2. 有关纯度的计算 物质(或元素

2、)的纯度=纯物质(或元素)的质量 /不纯物质的质量x 100 % 计算时的注意点： (1)物质(或元素)的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质(或元素)的纯度。 3. 有关化合价的计算 确定化合物中元素的化合价，需注意： (1) 化合价有正价和负价； (2) 氧元素通常显-2 价。 (3) 氢元素通常显+1 价。 (4) 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5) 一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6) 在化合物里正负化合价的代数和为 0. (7) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，

3、元素 的化合价为0. 经典例题 例 1.明矶是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为 KAI(SO4)2 12H0。求： 1) 明矶的相对分子质量； 2) 明矶中所含各元素的质量比； 3) 氧元素的质量分数； 4) 含结晶水的质量分数。 【答案】 (1) 明矶的相对分子质量= 39 + 27+( 32 + 16+ 4)x 2+ 12x( 1 x 2 + 16)= 39 + 27 + 192 + 216= 474 (2) 各元素的质量比为 m:mAl：ms：mo：mn=39:27:32 x 2:16 x (8+12):1 x 2 x 12 =39:27:64:320:24 Ar(O) x

4、 (4 x 2 + 12) 16 x 20 (3)氧兀素的质量分数= x 100% =- x 100%=67.5% MrKAl(SO 4) 2 12H20 474 12 x Mr(H20) 12 x 18 (4)含结晶水的质量分数 x 100%=45.57% x 100% MrKAl(SO 4) 2 12H20 474 例 2.某甲醛溶液中氢兀素的质量分数为 10%, 则碳兀素的质量分数为多少？ (甲醛的化学式为 HCHO 【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求 出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。 分析甲醛化学式 HCHO

5、 我们会发现其中 H O 原子个数比为 2 : 1，即可将甲醛的化学式写作 C(H2O)n 则此题可以初中精品资料 欢迎下载 巧解。初中精品资料 欢迎下载 HCH 何写作 C(HzO)，可虚拟由 HCH(和 H2O 构成的溶液的化学式为 。出 0 办 H%=10% 贝 U H2O%=H%18/2=90% 所以 C%=1-HO%=1-90%=10% 【答案】碳的质量分数为 10% 。 例 3.原计划用 90kg 尿素CO(NH2) 2,现因缺货改用硝酸铵(NWNO)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等？ 【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物

6、质的质量关系。解答此题 的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相 等时(同种元素)，其中所含原子个数相同， 可知当 NHNO 和 CO(NH2中氮元素质量相等时，NHNO 和 CO(NH) 2 的分子个数比是 1: 1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设 x kg NH4NO 中含氮量与 90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH 4NOCO(NH2)2 80 60 x kg 90kg 80:60=x:90kg x =120kg 【答案】需用 120kg 的 NHNO。 例 4.试确定化合物 K2MnO 仲 Mn元素的化

7、合价。 解析：设化合物中 Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有 2X( +1) +1X( +x) +4X( -2 ) =0 解之得 x=6 故 K2MnO 仲 Mn元素化合价为+6 价。 例 5.元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，则 X、Y 两元素可形成的化合 A.36% B.40% C.64% D.80% 5. 含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为 35%，则其所含有的杂质一定有 ( )A. CO(NH2)2 B. NH 4HCO C.NH 4CI D.(NH 4)2SQ 6. 要使 SQ 与 SO

8、 含有相同质量的氧元素，则 SO 与 SO 的分子个数比为 ( ) A.1 : 1 B.3 : 2 C.1 : 4 D.6 : 5 7.4.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4gCO2和 3.6gH2。，则该物质的组成为( ) A.只含碳、氢两元素 B. 一定含碳、氢、氧三种元素 C. 一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D. 无法确定 8. 由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物 4g,其中含有氧元素 1.8g,则另一种金属氧化是 ()A.CuO B.Fe 2Q C.AI 2Q D.CaO 物的化学式为 A. XY B. X2Y C. XY2 D. X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确

9、定在形成化合物时, 只有 1 个电子，最高正价为+1 价，Y 最外层 6 个电子，离 8 电子稳定结构尚差 则 X、Y 所形成化合物分子式为 X2Y,应选 Bo 自主检测 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案) 1. 下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 A.CuO B.CuSO 4 C. Cu(OH) 2 D. Cu 2O 2. 质量相等的 SQ 和 SO,两者氧元素的质量比是 A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2 3. 下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳 4.某石灰石样品，经分析含 CaCO 为 90%

10、。则样品中钙元素的质量分数为 X、Y 两元素所表现的化合价。因 X 最外层上 2 个，故最低负价为-2 价, () () ( ) () 初中精品资料 欢迎下载 9. 在由 CO 和 Q 组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为 20%，则混合气体中 CO 和 O 的质 量比为 ( )A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7 10. 常温下，某气体可能是由 SQ、CO NN中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%, 则该气体可能为下列组成中的 （ ） SQ SQ2、CQ SQ、Nb CQ N2 SQ、CQ N2 A. B. C. D 11. 由碳和氧两种元素

11、组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为 3: 5,该气体是（ ） A.混合物 B. 纯净物 C.化合物 D. 有机物 12. 有一种含 CaCQ 与 CaQ 的混合物，测得其中钙元素质量分数为 50%。取该混合物 16g，经高温煅烧后， 将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成 Ca（QH）2,则生成的 Ca（QH）2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g 二、 填空题 13. 康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含 PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式 为 C9H3QNJ它由 _ 种元素组成，每个 PPA 分子中共含有 _ 个原子，其相对

12、分子质量 为 _ 。 14. 相同质量的 NHNQ 与混有（NH4）2SQ 的 CQ（NH）2样品中含氮量相同，则混合物中 （NH）2SQ 的 CQ（NH）2两 物质的质量比为 _ 。 三、 计算题 15. 某元素 R 可形成化学式为 RQ 的氧化物，且其中 R 的质量分数为 46.7 %。 （1）求 R 元素的相对原子质量； （2）R 元素还可形成化学式为 RQ 的氧化物，若 RQ 与 RQ 含有相同质量的 R 元素，求 RQ 和 RQ 的质量比。 16. 在 CQ 和 CQ 的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将此混合气体 10g 通入足量的石灰水中，充分 反应后得到白色沉淀的质量是

13、多少？ 习题精选（二） 1 某元素 R 的氧化物分子中，R 与 Q 的原子个数比为 2 : 3,贝 U R 的化合价是（） A. +2 价 B +3 价 C -2 价 D -3 价 2下列物质的化学式，书写错误的是（ ） A.氯化亚铁 FeCb B .氢氧化钠 NaQH C .氧化镁 MgQ D .碳酸钠 NaCQ 3 某元素氧化物的化学式为 MQ（M 化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（ ） A. MC3 B MSQ C M（SQ4）3 D M（QH 初中精品资料 欢迎下载 4. 下列说法正确的是（ ） A .元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B .铁的化合价为零 C.水中氢

14、气的化合价为零 D .单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为 +1 或+2 价 5. 下列化学式中正确的是（ ） A . ZnCl3 B . Ca（NQ）2 C . K2QH D . AlCl 2初中精品资料 欢迎下载 6 某金属元素 M 的氯化物的化学式为 MCb，其氧化物的化学式为（ ） A. MO B MO C MO D MQ 7 某元素的相对原子质量为 27,化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） 8.下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（ ） A 3CQ B KCIQf KCl C KMnSKMnO D NH4CI 9 下列各组物质中氮元素的化合

15、价由低到高的排列顺序是（ ） A N2、NH、NO B NH、NbQ、NO C Nb、NbQ、NH D NH、Nb、N2O 10 X、Y、Z 三种元素组成的化合物里， Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元素在化合物里 组成的原子团为-3 价，且有 5 个原子。则此化合物的化学式为 _ 。 11. 下列化学符号2CO2Ag +MgB； OH 2O 中的数字“ 2”表示（填序号） （1）离子个数的是 _ ; （2）离子所带电荷数值的是 _ 。 （3）分子个数的是 _ ; （4）元素化合价数值的是 _ 。 12 某化合物的化学式为 HROn，则 R 的化合价为 _ ;若 R

16、的化合价为奇数 1 则 R 的氧化物的化学 式为 ；若 R 的相对原子质量为 A,则化合物 HROn。的相对分子质量为 。A. 47. 1 % B 26 5% C 77 1 % D 72 % 初中精品资料 欢迎下载 答案 1. D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13. 四 24 151 14.11 : 3 15. （1） 14 （2） 15: 23 16.10g 参考答案（二） 1 . B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为 艮 Q。根据在化合物中正、负化合价代数和 为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为- 2 价，可推

17、算出 R 的化合价应是+3 价。 2. AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里 正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指 +2 价的铁元素，氯化亚铁应写作 FeCl2；碳酸根（CO；-）为-2 价，钠元素为+1 价，所以碳酸钠应写作 N&CO。 3. B 由化学式M2O3确定 M 的化合价为+3 价。 根据化合物中， 正负化合价代数和为零的原则对各选 项进行判断，可知化学式 M SO4是错误的。 4. D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素 的化合价是由共用电子对的偏移程度决定， A 不确切

18、；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中 常显+2、+3 价，类似的铜元素也是这样，所以 B 错 D 对；水是由H2O分子聚集而成的，不存在单质 H2分 子，即H20中氢元素的化合价为+1 价。 5. B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有 B项满足。 6. C 此金属元素的氯化物化学式为 MCI 2，金属一般显正价，那么氯元素为 -1 价，金属为+2 价，那 么它的氧化物有M0。 7. A 由于元素化合价为+3 价，则氧化物化学式为 R2O3，那么氧的质量分数为 口6 100 % 2x27 + 316 =47. 1%。 8. B A 项中 C 的化合价由 0 价变为+4 价，B 项Cl的化合价由+5 价变为-1 价，C 项中Mn的化合价 由+7 价变为+6 价，D 项中 N 的化合价由-3 价变为-3 价。所以 B 项中化合价的数值变化最大。 9. D A 中 N 元素的化合价依次为 0, -3 价，+4 价，0, -3 ; B 中 N 元素的化合价依次为-3 仇+5 价， +4 价；