（B版浙江选考专用）高考化学总复习 第一部分 专题二 物质的量课件-人教版高三全册化学课件

1、专题二物质的量化学（浙江选考专用）考点一考点一 物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积考点清单知识梳理知识梳理一、物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量 定义符号单位说明物质的量表示 含有一定数目粒子的集合体 的物理量。n摩尔(mol)物质的量是国际单位制中的基本物理量之一。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、电子等阿伏加德罗常数 0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数NAmol-11 mol任何粒子均含有阿伏加德罗常数个粒子,其近似值为6.021023摩尔质量 单位物质的量 的物质所具有的质量Mgmol-1当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量或相

2、对分子质量 1.影响物质体积大小的因素物质的体积由三个因素决定:微粒的数目、微粒的大小、微粒的间距。固、液体的体积主要取决于 微粒的数目 、 微粒的大小 ,而气体的体积主要取决于 微粒的数目 、 微粒的间距 。2.气体摩尔体积(1)定义: 单位物质的量 的气体所占的体积,符号为Vm,常用单位为Lmol-1。它的大小与温度、压强有关。 (2)表达式:Vm=(3)数值:在标准状况下,任何气体的摩尔体积均约为22.4 Lmol-1;在非标准状况下,1 mol气体的体积可能是22.4 L,也可能不是22.4 L。Vn二、气体摩尔体积三、阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律同温、同压下,相同体积的

3、任何气体都含有 相同数目的粒子 。相同条件结论公式语言叙述T、p相同 = 在同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比T、V相同 = 温度与体积相同的气体,压强与其物质的量成正比T、p相同 = 在同温、同压下,气体密度之比等于气体摩尔质量之比T、p、m相同 = 在同温、同压下,相同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比T、V、m相同 = 在同温、同体积下,相同质量的气体压强之比等于气体摩尔质量的反比12nn12VV12pp12nn1212MM12VV21MM12pp21MM2.阿伏加德罗定律的推论3.阿伏加德罗定律的几点说明(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体

4、。(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数,四“同”共同存在,相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。(3)“在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1 ”,它是阿伏加德罗定律的特定情况。考点二考点二 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算知识梳理知识梳理1.物质的量浓度物质的量浓度是以 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为 molL-1。名师点睛 (1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V。

5、(2)取出任意体积的1 molL-1的溶液,其浓度都是1 molL-1,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。2.物质的量浓度的计算(1)利用公式来计算公式为cB= 。BnV在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想办法从其他已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。(2)利用溶液的质量分数和密度来计算在已知某溶液溶质的质量分数为,密度为(gmL-1)时,可假设该溶液的体积为1 000 mL,则有公式:cB=(molL-1)3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器: 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可

6、改为滴定管。11B1 000(mL)(g mL )(l ) 1( )Mg moLB1 000 M(2)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、 洗涤 、定容。(3)注意事项a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能 润洗 ;b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。(4)误差分析能引起误差的一些操作(以配制0.1 molL-1的NaOH溶液为例)因变量c/molL-1mV定容时仰视刻度线增大偏小 定容时俯视刻度线减小偏大 称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH减小偏小向容量瓶内移液时少量液体流出

7、减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小整个过程不摇动减小偏大定容时水加多了,用滴管吸出减小偏小定容摇匀时,液面下降,再加水增大偏小方法方法1与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法“设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()”这一考查形式是常见题型。该类命题主要围绕以下几个方面进行考查:1.已知物质的质量来求微粒的数目解题时主要应用N=NA来计算,解答此类题应注意看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。例如:常温、常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA,这一说法是否

8、正确?此题包含以下信息:mM突破方法由于N2、CO的相对分子质量相同,所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数,故这一说法是正确的。2.已知气体的体积来求微粒的数目解题时主要应用N=NA来计算,解题时要注意:(1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法用气体摩尔体积求其物质的量和分子数目;若是气体,则可用气体摩尔体积求其物质的量和分子数目,这与其是混合22.4V气体还是单一气体无关。如在标准状况下:SO3是固体,水、乙醇、CCl4呈液态。(2)若题目给出气体的质量或物质的量

9、,则微粒数目与外界条件无关。(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。(4)如有可逆反应,还要考虑平衡及平衡移动的问题。3.已知物质的量浓度来求微粒的数目解题时主要应用N=cVNA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐的水解等知识联系在一起。解题时注意对“隐含条件”的挖掘。例如:1 L 0.1 molL-1 的NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC,这一说法是否正确?3O解题时要考虑HC的水解及电离,实际存在于溶液中的HC数目小于0.1NA,故这一说法不正确。4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算这类题着重考查氧化还原反

10、应过程中电子转移的数目。解答此类题应把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。例如:1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2NA个电子,这一说法是否正确?解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算转移的电子数。由于稀硝酸是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe3+,在计算转移电子的数目时应根据Fe的物质的量及Fe原子失电子数目来计算,此时1 mol Fe失去电子的数目为3NA,故这一说法不正确。3O3O例例1 (2017浙江杭州五校高二期中联考,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1 mol SO2与足量O2充分反应,生成的SO3为0.1NAB.1

11、 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2, 失去电子数均为2NAC.1 mol C(碳正离子)中含有电子数为10NA D.22.4 L乙烷(C2H6)分子中共价键总数为7NA3H3H解析解析因SO2与O2的反应为可逆反应,生成的SO3分子数小于0.1NA,A错误;无论Mg与O2还是N2反应,1 mol Mg均失去2 mol电子,即2NA个,B正确;1 mol C中含有电子数为9NA,C错误;没说明是否为标准状况,22.4 L乙烷不一定是1 mol,D错误。答案答案B1-1 (2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含

12、有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案答案A解析解析本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6,A正确;B中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5发生的是可逆反应,D不正确。方法方法2物质的量浓度的相关计算物质的量浓度的相关计算1.溶液稀释或混合的相关计算对于任何溶液来说,稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量都是不变的,

13、这就是溶液的稀释定律。依据溶质的物质的量不变可得公式:c稀V稀=c浓V浓。依据溶质的质量不变可得公式:m11=m22=V111=V222=c1V1M=c2V2M。上述符号m代表溶液的质量,代表溶质的质量分数,V代表溶液的体积,代表溶液的密度,c代表溶质的物质的量浓度。稀释(或混合)时溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加,体积一般不可以相加,而应运用V(后)= 计算出稀释(或混合)后溶液的总体积。当题中未给出稀()()m后后释(或混合)后溶液的密度时,才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化,将二者体积直接相加得到溶液的总体积。例例2若以1和2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol

14、/L氨水的溶质质量分数,且2=21,则下列判断正确的是()A.2a=bB.a=2bC.2abD.ab2、ab;由换算关系式可知a=、b=,解得b=2a2a,故abb/2,得bd2。由溶质质量分数与物质的量浓度的换算关系式可知:c1=18.4 mol/L=,c2=311 000 mL/ L/ m98%98 g/ mold g c,则c2=9.2 mol/L,由d1d2得c29.2 mol/L。解法二:将溶质质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后,溶液中溶质的质量分数为49%,而加入的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积,若忽略溶液混合时体积的变化,则混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍

15、,故49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L。2.溶解度与物质的量浓度的换算对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系:=100%。将此式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式:c=。321 000 mL/ L/ m49%98 g/ mold g c21dd100SSnV1 000M1 000(100)SMS例例3某结晶水合物的化学式为RnH2O,其摩尔质量为M gmol-1。25 时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成 V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度为c(R)= molL-1B.饱和溶液中溶质的

16、质量分数为=%C.25 时R的溶解度为S= gD.饱和溶液的密度为= gL-1解析解析A项,c(R)= molL-1。B项,=100%=%。C项,=,S=1 000 (18 )a MnMV(18 )()a MnM ab100 (18 )18a MnnaMb(18 )a Mnab(R)nV液2(RH)nnOV液13gg mol10aMVL1 000aMV18g()gMnaMab100 (18 )()a Mnab M100 gS18g18ggMnaMnbaM g。D项,= gL-1。答案答案C3.溶质为气体的溶液浓度的计算(1)将易溶气体通入水中溶解(假设全部溶解)已知气体溶质的体积(标准状况)、

17、水的体积和溶液的密度,计算溶质的物质的量浓度时应先运用n=求出溶质的物质的量,然后运用V=求出溶液的体积,最后运用c=进行计算。如在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为 gcm-3,已知该气体的摩尔质量为M gmol-1,则100 (18 )18a MnMbnamV液3()g10abVL1 000()abV122.4VL mol气体mnVc=;=。(2)喷泉实验喷泉实验完成后形成的溶液,其体积等于气体减少的体积,在标准状况下,c= molL-1。例例4 (2017浙江宁波镇海中学高一期中,9)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度

18、为 g/mL,溶质质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.=B.=C.=D.c=nV溶液1 00022 400VMV()()mm溶质溶液22 400MVMV122.41722 40022.422.4VV171 000c171722 400VV 1 0001722 400VV 解析解析溶液质量=1 g/mL1 000 mL+17 g/mol=g,溶液的体积(1+V)L,则,故A项关系不成立;由c=得=,故B正确;=17 g/molg=,故C正确;将=代入c=得c=,故D正确。答案答案A4-1相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g 水中,得到溶质质量分数为的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度为c molL-1 ,溶液的密度为 gcm-3,则下列说法正确的是()L22.4 L/ molV