2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题汇总

1、一、中考初中化学综合题1 .在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不 溶于水)为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。加入足'A水通人理曼匚6|"过戏干粒成碳谶钙i-±a囚体晟作(1)在制取过程中固体 M的俗称是 ,操作的名称是 。(2)为了验证加入 Na2CQ溶液后，得到的 NaOH溶液中是否含有 Na2CQ,可取少量溶液 加入 (填序号)进行检验。A无色酚MtB氧化铁 C稀盐酸(3)实验室也可用 Ca(OH力溶液与N32CQ溶液反应制取少量的 NaOH溶液。取2000g Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6% Na2CO3溶液，产生沉

2、淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。0 25 50 10(Nn#。*睛餐当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是 (写化学式)。滴加10.6% Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量 。【答案】生石灰；蒸发结晶 C Ca(OH)、NaOH 2095g【解析】【详解】(1) M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；(2)碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；(3)A点Ca(0Hb还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2,同时还有Ca(OH2和Na2CC3反应生成的NaOH;由图像知加入

3、50g10.6%Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为xCa(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH10610050g 10.6% x106 二10050g 10.6% - xx=5g故溶液质量为：100g 2000g 5g 2095g2.某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3CU+8HNO3 (稀)=3Cu ( NO3)2+2NOT +4H2O,生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮.B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：CU+4HNC3 (浓)=Cu (NO3) 2+2NO2 f +2H2O.(1) 一氧化氮、二氧

4、化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放.试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？ ;理由.(2)若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应.可以制得的硝酸铜的质量是 ;原稀硝酸中溶质的质量分数是 。【答案】A途径好制取等量的硝酸铜 A方案节省原料，产生污染物少18.8g 33.6%【解析】【分析】(1)由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜 不是理想的选择.(2)依据铜与浓硝酸反应的化学方程式CU+4HNO3 (浓)=Cu(NO3) 2+2NO2T +2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可

5、计算硝酸的溶质质量分数；【详解】(1)根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3 (稀)3Cu (NO3)22NO和4HNO3 (浓)Cu ( NO3) 22NO2,比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的 稀硝酸少，而且生成的气体少，因此 A较好；(2)设可制得的硝酸铜的质量为x,原稀硝酸溶液中溶质 HNO3的质量为y3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu ( NO3)2+2NO +4H2O1925045646.4g yx192 _ 564 _ 5046.4g x yx= 18.8g； y= 16.8g稀硝酸中的溶质质量分数=166g x 100%=33.6%50g答：可以制得的硝

6、酸铜的质量是18.8g,原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分 析解答。3. (1)如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位：mL/100mL水)255075100温度(C)大气压ii.790.7520.4230.3070.23ii0i5.927.i44.0952.992.282529.30i6.209.7i6.825.73 根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强 （填“>”、"V”或“=”）瓶外 大气压强.（2）甲、乙两物

7、质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答.t 2 c时，甲、乙两物质溶解度较大的是 .tiC时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 g.t 2c时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是 （填编号）.A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温t 2c时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶?夜一定为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为 . 将12c等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到tiC,有关说法正确的是 .A tiC时溶质质量：甲=乙B tiC时溶剂质量：甲乙C tiC时溶液质量：甲乙D析出晶体质量：甲乙.【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而

8、减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大 > 甲 70 AB不饱和 0<a%c 37.5% CD【解析】由题目中提供的数据可知 ，影响CQ的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气 体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水 中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，12c时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知，tiC时,乙物质的溶解度是40g, tiC时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g,充分溶解后所

9、得溶 液的质量是50g+20g=70g;由图示信息可知12c时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶 液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解 度曲线可知，12c时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是甲 ，a%的取值范围是不大于12c时乙的饱和溶液的质量分数，即：60g 100%60g 100g37.5%；A、由上述分析可知，将12 c等质量的甲、乙溶液分别降温到 t1C,甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多，tiC时溶质质量：甲乙，错误；B、将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tiC,甲析

10、出固体的质量多，tiC时溶剂质量：甲乙，错误；C、将12c等质量的甲、乙溶液分别 降温到tiC,甲析出固体的质量多，tiC时溶剂质量：甲乙，tiC时溶质质量：甲乙，故 tiC时溶液质量：甲乙，正确；D、由上述分析可知，将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tiC,析出晶体质量：甲 乙。正确。4.某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化镒。(i)在溶解固体i的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。A提高实验效率B保证固体i全部溶解5约能源(2)若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化镒的质量为 go(3)根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是 。(4)实验结

11、束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因 (写一点)。【答案】AC 5 i4.9g氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅【解析】【详解】(i)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量 太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；(2)二氧化镒在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化镒 的质量为5g；(3)设生成氯化钾的质量为 x,MnO22KCIO 3 2KCI 3。2245i4924.5gxx i4924.5g 245x=i4.9g;（ 4 ）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸

12、发 过程中氯化钾溶液飞溅等。5 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（ 1 ）衣 : 区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C,下列物质富含维生素C 的是 （ 填字母 ）。A.橙子B.猪肉C.面粉（ 3 ）住 : 下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是 （ 填字母 ） 。A.石蜡燃烧 B .太阳能热水器C .燃料电池（ 4 ）行 : 城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 。（ 5 ）医 : 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是。【

13、答案】烧焦羽毛A B 可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（ 1 ）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（ 4 ）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（ 1 ）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（ 2）水果和蔬菜中富含维生素C.橙子中富含维生素C;猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；（ 3 ）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填： B；（ 4 ）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（ 5 ）一个葡萄糖分

14、子中含有6 个碳原子、 12 个氢原子、 6 个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6 。6 为了研究质量守恒定律，设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定 ”的实验，请分析有关问题：（ 1 ）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（ 2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.（ 3 ）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（ 4 ）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。（ 5）反思：白磷燃烧 （填 “遵守 ”或 “不遵守 ”）质量守恒定律，理由是。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置

15、漏气(或锥形瓶未冷却等)遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】【分析】【详解】(1)锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为27.6(20+5) =2.6g。(3)白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式 出现，看上去为白烟”。(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏 气(或锥形瓶未冷却等)。(5)白磷燃烧遵守质量守恒定律

16、，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故答为：(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂； 2.6;(3)产生白色烟，气球胀大，后又缩小；(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)；(5)遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等.7.回答下列问题。(1)直饮水机的水处理过程如图所示。可直接饮用水属于 (填 混合物”或 纯净物”)炭罐的作用是 (选项字母)a过滤b兑色除味d肖毒杀菌(2) AH是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)反应I.石的港涌青，至应 II_反应III反应国已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H

17、的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。列举D物质的一种用途反应n的化学方程式写出一个符合条件的反应I的化学方程式 上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 高温【答案】混合物b作导线 Fe+H?SO4=FeSQ+H2 T Fe2O3+3CO= 2Fe+3CQ置换反应【解析】【分析】【详解】（1）可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物，故填混合物；炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用 是脱色除味，故填 bo（2） B是目前世界上年产量最高的金属，所以 B为铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来 配制波尔多液，则

18、H为硫酸铜；B （铁）跟与G溶液反应生成C, C为气体，所以C为氢 气，G溶液为酸溶液，G、H中的阴离子相同，H为硫酸铜，所以 G为硫酸；AE是氧化 物，且A与E在高温条件下反应生成 B （铁），所以A、E分别为氧化铁与一氧化碳中的一 种；B （铁）与H （硫酸铜）反应生成 D,则D为铜；C （氢气）与氧化铁 F反应生成D（铜），所以F为氧化铜。由上述分析可知，D为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。由分析可知，反应H中的B为铁，G为硫酸，C为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+ H2SQ= FeSQ+ H2T。反应I可以是氧化铁与一氧化碳在高

19、温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学高温方程式写为：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CQ。反应I是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型中的反应，反应II是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应 III是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应IV是氢气与氧化铁反应生成铜和水，属于置换反应，所以上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应，故填置 换反应。8.室温为25c时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下温度（C）0202540506080溶解度（g）69.2

20、74.576.481.885.589.498.0步骤n ：配制少量CuC2热饱和溶液，冷却结晶得到晶种。步骤出：把晶种悬挂在新配制的 CuC2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤IV :取出大晶体，处理剩余的溶液（母?）。根据以上信息，回答下列问题：用20mL蒸储水（密度约为1g/mL）配制50 c的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是 go将称取的CuC2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B.向母液中加入适量 AgNO3,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中加入适量 NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式，已知CuC2的相对分子质量