备考高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题02 物质的量课件-人教版高三全册化学课件

1、专题02 物质的量一、物质的量摩尔质量一、物质的量摩尔质量（1）1molNaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()（2）1 mol任何物质都含有6.021023个分子()（3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()（4）NaOH的摩尔质量为40 g()（5）1 molO2的质量与它的相对分子质量相等()（6）1 mol OH的质量为17 gmol1()（7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()（8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()【

2、答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9)二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律（1）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()（2）在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()（3）22.4L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol()（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()（

3、6）某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、273时的密度为 2d()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）三、突破阿伏加德罗常数应用的三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个六个”陷阱陷阱（一）气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )（3）标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )（4）标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA( )（二）物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )（2）

4、标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )（3）室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )（一）（1） （2） （3） （4）（二）（1） （2） （3） （4）（三）物质的组成与结构（1）在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )（3）17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( )（4）31 g白磷中所含共价键数目为1NA( )（5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( )（6）15

5、 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA( )（7）32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )（8）30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA( )（9）56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )（10）78 g苯中含有3NA碳碳双键( )（11）14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA( )（三）（1） （2）（3）（4）（5）（6）（7） （8） （9） （10）（11）（四）电解质溶液中粒子数目的判断（1）0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2N

6、A( )（3）0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )（4）25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )（5）1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )（五）阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )（2）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )（3）密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )（四）（1） （2） （3） （4） （5）（

7、五）（1） （2） （3）（六）氧化还原反应中电子转移数目的判断（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )（3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )（4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )（六）（1） （2） （3） （4） （5

8、） （6）（七）物质的量浓度及相关计算（1）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()（2）将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()（3）将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()（4）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1（5）T时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g()（七）（1）（2）（3）（4）（5）四、一定物质的量浓度溶液的配制四、一定物质的量浓度溶液的配制用“偏大”、“偏小”或“无影响”填

9、空。（1）配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。（2）配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至

10、刻度线_。（9）定容时仰视刻度线_。（10）定容摇匀后少量溶液外流_。【答案】 （1）偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏小 （5）偏大（6）偏大（7）偏小（8）偏小（9）偏小（10）无影响【答案】 （1）（2）（3）（4）（5）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()（6）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()（8）因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()（9）因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)

11、2溶液()（10）配制0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()（11）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()【答案】（5）（6）（7）（8）(9)(10)(11)1以物质的量为核心2一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O

12、2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P42以物质的量为中心进行计算的“一二三”3正确判断有关阿伏加德罗常数正

13、误的“三大步骤”4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是22gT2O含有电子数为10NA0.44g C3H8中含有的键总数目为0.1NA1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NAA B C D【答案】D【解析】T是质量数为3的H原子，T2O的相对分子质量=32+16=22，22gT2O的物质的量为22/22=1（mol），含有电子数为110 N

14、A =10NA，正确；、0.44g C3H8的物质的量为0.01mol，1molC3H8中含有的键数为10mol，所以0.01mol C3H8中含有的键总数目为0.01mol10 NA= NA，正确；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，方程式中转移的电子数为2个，所以1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为NA，错误；28g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，均为四面体的结构，一个硅原子连着四个硅原子，所以一个硅原子含有四个Si- Si键，每个Si- Si键只有1/2属于一个硅原子，故1个硅原子实际含有2个Si- Si键，所以1mol硅晶

15、体中含有2NA个Si- Si键，正确；11.2LCl2没有指明气体所处的状态，无法求得氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法得知，错误；200mLlmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，Al3+发生水解，所以Al3+和SO42-的总和小于NA，错误。故正确的只有，答案选D。正确答案为D。2阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是A1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1m

16、ol乙醛时转移电子数为NAD46g乙醇中所含共价键的数目为7NA【答案】A【解析】A、1mol乙烯（C2H4）和1mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3mol，消耗O2的分子数均为3NA，故A正确；B、1mol H2O所含质子数为10NA，1molH2F+的所含的质子为11NA，故B错误；C、C2H6O中碳为-2价，C2H4O中碳为-1价，乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，故C错误；D、46g乙醇中所含共价键的数目5molC-H、1molC-O、1molO-H、1molC-C共8NA，故D错误；故选A。 3用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制

17、0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是A烧杯 B胶头滴管 C480mL容量瓶 D10mL量筒【答案】C【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液，所需要浓硫酸的体积为：0.200mol/L500mL=v1.84g/mL98%/98g/mol，v=5.43mL ，故需要10mL量筒和胶头滴管量取5.4 mL的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。故不需要480mL容量瓶。答案选C。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NAD2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA【答案】B【解析】A、电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法确定阳极得到的气体的数目，选项A错误；B、每个乙烷分子中含有7个化学键，故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为1mol 30g/mol=30g，选项B正确；C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2