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文档简介
1、表格类计算题【例11】化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表所示。根据表中数据,计算生铁的纯度。实验步骤数据1称取生铁样品放入烧杯中14.5克2加入足量15%的稀盐酸200.0克3称量反应后烧杯中物质总质量214.0克【思路与技巧】本题中所给的所有的数据都是混合物的质量,不能将任何一个代入到方程式中进行计算。虽然既给出了稀盐酸的质量,又给出了其溶质的质量分数,但是由于盐酸是足量的,可能会有剩余,因此不能将其代入计算。【答案】 根据质量守恒定律,分析实验记录数据,可知反应生成氢气的质量为: 200.0g+14.5g214.0g=0.5g,设样品
2、中含铁的质量为x。fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 2x 0.5g=56 x 2 0.5g x=14g14g14.5g纯铁的质量分数= ×100%=96.6%答:该生铁的纯度为96.6%【评析】 计算中,如果题目中没有给出任何一个纯物质的质量供直接代入计算,则要考虑所给的物质之间是否存在什么关系,能否通过一定的关系求得某纯净物的质量,然后将纯物质的质量代入计算。【例12】为了对氯化钾样品(含少量硝酸钾)进行分组分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们实验数据如下表,请仔细观察和分析数据,回答下列问题:甲乙丙所取固体样品的质量/g201010加入硝酸银溶液的质量/g
3、100100150反应后所得的沉淀质量/g14.3514.3514.35(1)三位同学中,哪一位所用的氯化钾与硝酸银刚好互相完全反应(填写编号) 。(2)样品中的氯化钾的质量分数是多少?(保留到0.01%)(3)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液?此溶液中溶质的质量分数是多少?【思路与技巧】首先分析数据,要注意控制变量,进行比较。例如:由甲乙的数据可见,甲中固体质量20g过量,则100g硝酸银溶液完全反应能生成14.35g沉淀。进一步分析其他数据,可见乙同学的反应恰好完全,应选择乙同学的数据进行有关计算。解题过程如下:【答案】 (1)乙 (2)设样品中含kcl的质量为x,反应生成的kno3的质量为y。 kcl + agno3 = kno3 + agcl 74.5 101 143.5x y 14.35g 74.5:143.5 = x:14.35g x = 7.45g101:143.5 = y:14.35g y =10.1g7.45g10g样品中kcl%= ×100%=74.5%(3)乙同学所得的溶液中只含有一种溶质kno3,原有的硝酸钾+反应后生成的硝酸钾反应后溶液的总质量溶质的质量分数= ×100%10g-7.45g+10.1g100g+10g-14.35
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