高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 核素课件 新人教版必修2-新人教版高中必修2化学课件

1、第第3 3课时课时核素核素知识铺垫新知预习自主测试1.元素是指质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外电子数。3.碳原子、氯原子的质子数分别为6、17,Na+、Cl-的电子数分别为10、18。4.金刚石与石墨、O2与O3分别互为同素异形体。知识铺垫新知预习自主测试一、原子的构成、质量数1.构成原子的粒子2.质量数(1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。(2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。知识铺垫新知预习自主测试3.原子构成的表示方法知识铺

2、垫新知预习自主测试二、核素三、同位素知识铺垫新知预习自主测试答案:D 知识铺垫新知预习自主测试2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于A.中子数相同,化学性质不同B.质子数相同,互为同位素C.核外电子数不同,是同一种元素D.质量数不同,性质完全相同解析: 质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。答案:B知识铺垫新知预习自主测试3.判断下列说法是否正确。正确的画“”,错误的画“”。(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。()(2)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。()(5)两

3、种核素若中子数相同,则一定不是同种元素。()知识铺垫新知预习自主测试答案:(1)(2)(3)(4)(5) 探究一探究二随堂演练原子中微粒间的相互关系原子中微粒间的相互关系问题探究问题探究1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?答案:R3+的质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。2.右图各字母表示的含义是什么?答案:X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个粒子中含有X原子的个数是e。探究一探究二随堂演练知识归纳知识归纳1.原子中的质量关系(1)质量数(A)=质子

4、数(Z)+中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。2.电性关系(1)原子是电中性微粒:核电荷数=核内质子数=核外电子数。(2)原子得失电子后形成的离子:质子数电子数。探究一探究二随堂演练素能应用素能应用典例典例1阴离子Xn-含N个中子,X的质量数为A,则a g X的氢化物中含质子的物质的量是()解析:阴离子Xn-含N个中子,X的质量数为A,所以X的质子数为A-N,由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n,氢化物HnX的摩尔质量为(A+n) gmol-1,则a g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量为答案:D探究一探究二随

5、堂演练提能训练提能训练1用 表示原子:(1)中性原子的中子数:N=。 (2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=。 (3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=。 (4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=。 (5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。 探究一探究二随堂演练解析:根据“质子数+中子数=质量数”的关系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;(3)AXn-共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n;(4)12C16O2分子中的中子数N

6、为6+8+8=22;(5)A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质的量为答案:(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22探究一探究二随堂演练同位素、核素、元素的比较同位素、核素、元素的比较问题探究问题探究1.14N和14C互为同位素吗?为什么?答案:不互为同位素;二者不属于同一种元素,不符合同位素的定义。探究一探究二随堂演练3.现有12种粒子:1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl,其中:(1)有种核素。 (2)有种元素。 (3)之间、之间、之间互称为同位素。 答案:(1)9(2)4(3)1

7、H、2H、3H12C、13C、14C35Cl、37Cl探究一探究二随堂演练知识归纳知识归纳1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较探究一探究二随堂演练探究一探究二随堂演练2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系 探究一探究二随堂演练素能应用素能应用典例典例2下列说法错误的是()D.12C和14C互为同位素,物理性质有所不同,但化学性质几乎完全相同解析:A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子; 是质子数均为1、中子数不同的两种氢原子,它们是不同的核素;12C和14C其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,同位素物理性质有所不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳元素组

8、成的不同单质,互为同素异形体。答案:B探究一探究二随堂演练提能训练提能训练2我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管(如右图所示)新材料。有关该材料的说法正确的是()A.属于金属材料C.与金刚石互为同素异形体D.是一种新型高分子化合物解析:碳纳米管属于非金属材料,选项A错误;碳纳米管为碳元素的单质,不能说与 互为同位素,选项B错误;碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,选项C正确;碳纳米管是一种单质,不是新型高分子化合物,选项D错误。答案:C探究一探究二随堂演练1.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一

9、种核素为 ,该原子的中子数与质子数之差为()A.56B.101 C.157D.258解析: 的质子数是101,质量数为258,中子数=质量数-质子数=258-101=157,则该原子的中子数与质子数之差为157-101=56。答案:A探究一探究二随堂演练答案:D 探究一探究二随堂演练答案:D 探究一探究二随堂演练(1)和互为同位素。 (2)和质量数相等,但不能互为同位素。 (3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 探究一探究二随堂演练(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为。 (2)质量数相等的粒子为、(可不填满,也可补充)。 (3)氢元素的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子有种。 探究一探究二随堂演练解析:(1)题给粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H+是同一种核素的不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等,都为40;14N和14C质量数相等,都为14;1H和1H+质量数相等,都为1。(3)氢的三种核素1H、2H、3H与氧的核素16O形成的水