中考化学推断题50题专题训练(含答案)

1、50 题专题训练（含答案 ）一、中考化学推断题1.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别中稀HCl、稀H2SO、BaCl2溶液、NaCO溶液中的一种，已知甲+乙-无明显现象，乙 +丙-白色沉淀，丙+丁-白色沉淀，甲+丁- 无色气体；BaCO3、 BaSO4 难溶于水。试回答：（ 1 ）丁物质的溶质是 （填化学式）。（ 2 ）写出乙和丙反应的化学方程式。（ 3 ）写出甲和丁反应的化学方程式。【答案】Na2CO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4（+2HCl Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2T【解析】【分析】乙+丙-白色沉淀，丙+ 丁-白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，

2、结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钢溶液，甲为稀盐酸；甲+乙-无明显现象，甲+ 丁-无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。【详解】（ 1 ）丁中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；（ 2 ）乙和丙的反应是稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4 BaSQj +2HC |（ 3 ）甲和丁的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T。【点睛】

3、解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。本题中突破口是氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，推理出丙为氯化钡溶液。2 . AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A 是目前世界上年产量最高的金属； B 是 A 的最高价金属氧化物， D 是胃酸的主要成分； C 中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E 属于碱； F属于盐。则：”表示相互反应 表示反应一步实现C的化学式为。B与D反应的化学方程式为 ;其反应类型。F转化为

4、E的化学方程式为。【答案】CuSQ FaO3+6HCl= 2FeC3+3H2O 复分解反应N&CQ+Ca (OH) 2 =CaCQ J +2NaOH【解析】【分析】根据AF均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以 B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以 D是盐酸，C中 金属元素的质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的 质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和 F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠 和氢氧化铜，氢氧化

5、钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧 化钠和碳酸车所以 E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。【详解】C是硫酸铜，化学式为 CuSQ;B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O,该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复 分解反应；F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca (OH) 2= CaCQ J +2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余

6、的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3 .下图为AG(初中常见物质)的转化关系，其中 A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题:写出A的常见用途为(任写一条)。(2)反应的现象为。(3)写出反应的化学方程式 。【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 、. +NazSO4A是天然气的主要成分，则 A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。【详解】(1) A是甲烷，是天然气

7、的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。(2)反应是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消 失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。(3)反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 1+Na 2so4。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4 .下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末,H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答:(1)

8、写出下列物质的化学式：A, D, F. H(3)写出物质B的一种用途：.【答案】CaCO3 Ca OH 2 CuO Cu OH 22NaOH+CuSO4=Cu (OH % J +Na2SO4 灭火剂【解析】【分析】A为大理石主要成分，则 A是碳酸钙，A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧 化碳,C和水反应生成 D, D和碳酸钠反应生成 E,则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧 化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则 H是氢氧化铜，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应 生成G,则F是氧化铜，G是硫酸铜。【详解】(1) A为大理石主要成分，则 A是碳酸钙，化学式为 CaCO3 , A高温生成B和C,

9、则B和 C可能是氧化钙和二氧化碳，C和水反应生成 D, D和碳酸钠反应生成 E,则C是氧化钙，D 是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则 H是 氢氧化铜，化学式为 Cu(OH%, G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成 G,则F是氧化铜 CuO。(2) E是氢氧化钠，G是硫酸铜，G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，G+EH的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH J +Na2so4。(3) A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳，C和水反应生成 D, D和碳酸 钠反应生成E,则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，物质 B的一种用途

10、灭火剂。【点睛】A为大理石主要成分，则 A是碳酸钙，H是蓝色沉淀，则 H是氢氧化铜，F和稀硫酸反应 生成G,则F是氧化铜，G是硫酸铜。5 .下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。(图中“一”表示两物质间可以反应，“f ”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列 问题：(1)请写出下列物质化学式：B, C(2)写出D与E反应的化学方程式 ;(3)写出B转化为A反应的实验现象 。(2)写出G+EE>H的化学方程式:【答案】BaCQ HCl Fe+2AgNO=Fe(NQ)2+2Ag白

11、色固体逐渐减少或消失，固体表面产生 气泡【解析】【分析】A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且 A、C能相互转化，故 C是盐酸，A是氯化银。A、B能相互转化且 B能与盐酸反应，故 B是碳酸根。E是一种黑色粉末且能 与盐酸反应，故 E是铁，D能与氯化钢、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。【详解】(1)由分析知，B是碳酸钢，化学式为：BaCO3, C是盐酸，化学式为：HCl;(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag ;(3)碳酸根固体与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，反应的实验现象为：白色固体 逐渐减少或消失，固体表面产

12、生气泡。6 .某化学小组的同学利用 CuSQ、FeSQ的混合溶液进行如下探究实验.(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式 .(2)向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些 ?若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些 ?【答案】3CuSQ+2Al=3Cu+Al2 (SQ) 3； 铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；【解析】【详解】(1)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSQ+2Al=3Cu+Al2(SO4)3；(2)根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的 活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体 A中滴加稀盐

13、酸，有气泡产生，说 明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以 溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。7 . A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：(反应条件未标出) A+Bt C： a+d t E+F C+Dt E+G H+D t e+G E+I - H 乩 + J J请推断：(1)写出下列物质的化学式：A, F.(2) D所属的物质类型是 (填字母).A氧化物 时 时 硼(3)写出的化学方程式： .(4)写出的化学方程式：.【答案】M

14、g H2 B Mg (OH) 2+H2SQ=MgSO4+2H2O MgSO4+Ba (OH) 2=Mg (OH) 2 J +BaSQ J【解析】 【分析】A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以 G 是水，H和酸反应会生成 E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀 H、J, J是 由三种元素组成的盐，依据复分解反应

15、的原理可知，E中含有三种元素，所以 D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧彳t镁，I是氢氧化钢，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫 酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水， 硫酸镁和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸银是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。【详解】(1) A是Mg, F是匕；1. )通过推导可知 D是硫酸，属于酸，所以 D所属的物质类型是：B;2. )反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg (OH)2+H2SC4=MgSC4+2H2O；3. )反应是氢

16、氧化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为： MgSO4+Ba (OH) 2=Mg (OH) zJ+BaSQj.8. A L H是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知 A为红色的单质，D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为白色沉 淀，请回答下列问题：(1)写出下列物质化学式：D、C;(2)写出反应的化学方程式 ,其基本反应类型是 (3)写出反应的化学方程式 。【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)置换反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O【解析】 【分析】根据已学的物质的性质进行分

17、析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则 A是铜，D为红棕色物质，则 D是氧化铁，能与 B相互转化，则B是铁，铁生成 C, C能生成 铜，且C、E能相互转化，则 C是氢气，E、G能相互转化，则 G可能是氢氧化钙或碳酸或 氧气，又因为H为白色沉淀，则 G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质 带入框图检验合理，推断成立。【详解】(1)由上分析可知 D是氧化铁，化学式为 F&O3； C是氢气，化学式为 H2；(2)反应是铁和硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)反应生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚铁)，化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理即可)；该反应是一种单质

18、和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；(3)反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O。9. 如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式。酸,碱。(2)写出图中反应和的化学方程式。(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互 反应的规律。(写两点)【答案】H2SO4 Ba(OH)2 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 J +2HC1 成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐(其他答案合理均可)Na2cO3+Ba(OH) 2

19、BaCO3 J +2NaOH (答案不唯一，合理即可)酸和碱反应生【解析】【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钢需要硫酸和氢氧化钢反应，故酸是硫酸H2SO4,碱是氢氧化银Ba(OH% ；(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钢，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钢盐就可以如硫酸 和氯化银或者硝酸银等可溶性钢盐反应生成硫酸钢沉淀和盐酸或者硝酸；(3)氢氧化钢和盐反应生成碳酸钢，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸 盐就可以如氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性银 盐可以生成碳酸肌和的化学方程式为B

20、aCl 2 + H 2sO4 = BaSO4 J+2HC1 (4).Na2CO3+Ba(OH) 2= BaCO3 U2NaOH(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如 酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与 盐反应生成两种新盐。10. AF是初中常见的化合物，有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。L J in 请回答下列问题：E的俗名为 ,写出物质E在农业上的一种用途 , E与F反应的化学方程式为O反应I的化学方程式为 ,该反应是 反应(填基本反应类型)。A、E均

21、能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、。【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca (OH)高温2+N攵CQ2NaOH+CaCO J CaCQCaO+CQ T 分解CaCQ+2HC- CaC2+H2Q+CQj Ca (QH) 2+2HCUCaC2+2HzQ【解析】【详解】AF是初中常见的化合物， A是大理石的主要成分，所以 A是碳酸钙，碳酸钙在高温的 条件下生成氧化钙和二氧化碳， C可用于灭火，所以 C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正

22、确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca (OH) 2+Na2CC3 2NaOH+CaCO J ；反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO高温 =CaO+CO4,该反应属于分解反应；A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca(OH) 2+2HC- CaC2+2H2O。故答案为：熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置农药波尔多液)，Ca (OH)2+NmCQ2NaOH+CaCO J ；高温 CaCQCaO+CO T

23、 ,分解；CaCQ+2HC-CaC2+H2O+CO2T , Ca (OH) 2+2HC-CaC2+2HzO。11 .有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其 组成进行如下实验。固体中一定含有。固体中一定没有。写出生成白色沉淀的化学反应方程式 。【答案】Na2CO3 CaCO3和 CaO Ca(OH)2+Na2CO3= CaCOsJ +2 NaOH【解析】【详解】加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，两者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么应该存在碳酸钠，没有氧化钙。因此该固体中一定有Na2CO3；

24、一定没有CaCO3和CaO；生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 J +2 NaOH12 .粗盐中含有 MgC» CaC2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(1) Ca (OH) 2俗称,步骤反应的化学方程式为 (2)步骤操作a的名称是 。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有【答案】熟石灰或消石灰MgC2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2J +CaC2; 过滤 CaC2 (或氯化钙)【解析】【分析】粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳

25、酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。【详解】(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤 加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2 J+CaC2。(2)过滤是分离固体和液体的操作，步骤 操彳a后得到沉淀和滤液，故为过滤。(3)根据Ca (OH) 2可除去MgCl2, N&CQ可除去CaC2 .如果步骤 和步骤 的顺序颠倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤中

26、加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaC2,故答案为：CaC2。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。13 .某白色固体可能由 CuSQ、NazCQ、NazSd、BaC2、NaCl中的一种或几种组成，为了 探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：加入过量该白色固体中一定没有 一，可能有 一。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。【答案】CuSQ、NazSQ NaCl BaQ+Na2CC3= BaCQJ+2NaCl BaCO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 T【解析】【分析】硫酸铜在溶液中

27、显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和 氯化钢反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的 氯化银沉淀。白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不 含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸银，所以样品中一定不 含硫酸钠，一定含有氯化钢和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯 化银会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。【详解】根据以上分析可知：(1)该白色固体中一定没有 CuSQ、NazSQ,可能有NaCl;(2)反应是氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为： BaC2

28、+Na2CO3= BaCQ J +2NaCl;(3)反应是碳酸钢沉淀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，化学方程式为： BaCQ+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CQ T。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可。14 .图中AF是初中化学中常见的物质，其中 A、B、C D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；反应条 件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：B,

29、E。(2)写出F- C化学方程式：。(3)写出足量的B与F发生反应的现象为【答案】HCl CO 3CO+FeO3=2Fe + 3CO2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色【解析】【分析】由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则 F为氧化 铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化 碳，代入题中验证，符合题意。【详解】由分析可知(1)B的化学式是HCl, E的化学式是CQ;

30、(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F-C的化学方程式是：Wj温3CO + Fe2O3=2Fe+3CO2;(3)F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色 变黄色。【点睛】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解 题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化 学式。15 .现欲探究一固体物质 A的成分，已知其中可能含有FeC3、CuC2、NaCk Ba (NO3) 2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反 应都恰好完全反应)

31、。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(1)白色沉淀B的化学式为,白色沉淀F的化学式为(2)溶液C中肯定存在的酸根阴离子是 (写离子符号)。(3)滤液G中共存在 种溶质。(4) 一定不存在的物质是 理由是。(5)固体物质A中一定存在的物质是 (写化学式)。(6)写出过程中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。【答案】BaSOt AgCl NOT、C- 4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuC2、Ba( NO3)2 CuCl 2 +2NaOH=Cu (OH )2仃2NaCl【解析】【分析】硫酸根离子和钢离子反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜 沉淀，和铁离子会生

32、成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀； 据此进行分析【详解】(1)固体混合物 A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸钢，硝酸钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液 C D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀 B的化学式为BaSQ,白色沉淀F 的化学式为AgCl;(2)由以上分析可知溶液 C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是NO1、C；(3)固体混合物 A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E,所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分

33、析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸银；所以A物质经过 反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过 反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钢；C、D再经过 反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钢、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；(4) 一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；(5)固体物质 A中一定存在的物质是 CuCb、Ba(NO3)2；(6)过程中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为： CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2 J 经NaCl。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的

34、存在性，最后进行验证即可。16.某固体物质可能含有 Na2SQ、Na2CO3、CaC2、CuSQ、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：(资料)CaC2、BaCb、KCl三种溶液均呈中性。（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验 的操作、现象和结论）。【答案】CuSQ Na2CQ+ BaC2=BaCO J + 2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液 A于试管中，

35、加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定 含有KCl,否则不含KCl【解析】试题分析：（1）依据步骤 的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由 反应现象可知，步骤 中产生的白色沉淀为碳酸钢，原混合物中一 定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为 BaC2+Na2CO3=BaCO4 +2NaC| （3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH,可能含有KCl,进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色 溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，

36、则固体中一 定含有氯化钾，反之不含氯化钾。考点：碱和盐的性质、物质的推断17. A、B、C、D是初中化学常见的物质。自然界中 C转化为A为光合作用，B C为所含 元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。它们之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。©©（1）写出C的一种用途 ; B转化为G且生成物中有红色固体 生成的化学方程 式为。（2）写出D通过分解反应转化为 C的化学方程式 。AA【答案】用来灭火CO+CuO Cu+CO2 CaCO=CaO+COf【解析】【分析】由题干信息，自然界中 C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常

37、用来实验室制取二氧化碳。推测 C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。代入 推导正确。【详解】(1)物质C为二氧化碳，可以用来灭火；B转化为C,且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CubCu+CQA(2) D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCQ= CaO+CQ T【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18. A、B是黑色单质粉末， C F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。它 们有如图反应和转化关

38、系(连线表示能反应，箭头表示能转化 )，试回答：(1)推出物质(填化学式)A; C;(2)写出E- D的化学方程式 ;(3)向B中加入过量的F的反应现象。高温【答案】C HCl CO+C2CO黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色【解析】【分析】D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E, 则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则 C是盐酸，F是硫酸。【详解】(1) A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A的化学式

39、为C； C F是常见的 酸，A、C都能生成E,则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳， 则C是盐酸，C的化学式为HCl。(2) D、E是两种气体，且含有相同的元素，则 D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E则A是碳，B是铁，C、F是常见白酸，A、C都能生成 高温E,则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E-D的化学方程式为CO2+C=2CO。(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量的F的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末 逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。【点睛】A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中的一种，D、E是两种气体，且含有相同的

40、元素， 则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。19 .现有A、B、C D四种失去标签的溶液，分别是Na2SC4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSQ溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们 鉴别出来。(探究过程)(1)不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为溶液，你判断的依据是(2)分别取B、C D溶液于试管中，向试管中滴加 A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为 溶液，发生的反应方程式为 。(3)分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加 B溶液，D无现象，C中的现象为则C为 溶液。(反思拓展)(4)以上能发生的反应都为 (填基本反应类型)，该反应类型的发生

41、要一定的条件。(5)请任写出一个有水生成的此类反应 。(6)判断NaCl和KNC3,能否发生反应？ (如果能，请写出反应方程式：如果不 能，填"否”)【答案】CuSQ硫酸铜溶液是蓝色的NaOH 2NaCH+CuSC= Cu (CH) 2 J+Na2SC4;白色沉淀 MgSC4复分解反应 HCl+NaOHh NaCl+H2O否【解析】【详解】(1)硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSQ溶液；(2)分别取B、C D溶液于试管中，向试管中滴加 A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为 2NaOH+CuSQ= Cu (OH) 2

42、 J +N&SO4;。(3)分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加 B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉 淀，则C为MgSO4溶液。反思拓展(4)以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。(5)请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH= NaCl+H2O；(6) NaCl和KNO3,在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；故填：(1) CuSQ; 硫酸铜溶液是蓝色的；(2) NaOH; 2NaOH+CuSQ= Cu (OH) 2J+N&SQ；(3)白色沉淀；MgSQ4；(4)复分解反应；(5)HCl+NaQH= NaCl+H2Q；(6)否。20 .

43、有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化银、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：(1)把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清 水灰水中，澄清水灰水变浑浊；(3)向操作(2)后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有 一 一定没有_、,可能有。【答案】碳酸钠 氯化银硫酸铜硫酸钾氯化钠【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应会生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钾和氯化 想反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀。【详解】(1)把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以

44、白色固体中一定不含硫 酸铜，一定含有氯化银，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清 水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；(3)向操作(2)后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钢中含有氯离 子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以这包粉末一定有碳酸钠、氯化银，故 填碳酸钠、氯化银；一定没有硫酸铜、硫酸钾，故填硫酸铜、硫酸钾；可能有氯化钠，故填氯化钠。21. A, B是初中化学实验室常用的两种溶液，用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物 质可以发生反应，用 

45、9;表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：(2)写出B与铁反应的化学方程式 .【答案】氯化氢 2AgNO 3+Fe=Fe(NO 3)2+2Ag【解析】【分析】A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，氧化铁能与A反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A可能是盐酸，A (盐酸)能与B反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝 酸，B可能是硝酸银，B能与铁反应，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，氧化铁与一氧 化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，将猜想代入关系图，猜想成立。【详解】(1) A溶液中溶质是氯化氢；(2) B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式2AgNO 3+Fe=

46、Fe(NO3)2+2Ag。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.22.如图是一个 珠漏”，A首先漏下，A-F分别彳t表6种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。因珠子漏下的规则：相对分子质量第二大的第一个漏下；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A-B- C- D-E- F的顺序漏下。(1)上述碳的某种氧化物”的化学式是一。(2)A与B反应的现象是 。(3)物质C的用途是。(4)E与F发生反应的化学方程式是 。【答案】CO固体表面

47、有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色可供给呼吸、支持燃烧高温2C+Fe3O4 = 3Fe +2CQT【解析】【分析】氧气的相对分子质量是 32,木炭的相对原子质量是 12,铁的相对原子质量是是 56,四氧 化三铁的相对分子质量是 232,硝酸铜的相对分子质量是 188。一氧化碳的相对分子质量是28,二氧化碳的相对分子质量是44,因为相对分子质量第二大的第一个漏下，故 A是硝酸铜；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，硝酸铜能与铁反应，故B是铁；铁能与氧气反应，故 C是氧气；氧气能与一氧化碳反应，不与二氧化碳反应，故 D是一氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故E是四氧化三铁

48、，碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故F是木炭。【详解】(1)上述碳的某种氧化物”的化学式是CO。(2)A与B的反应是：Fe+Cu(NQ)2=Fe(N6)2+Cu,反应的现象是固体表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。(3)物质C是氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧。(4)E与F发生的反应是四氧化三铁与木炭之间的反应，反应的化学方程式是：CC L 一 局J温 一 一水2C+F«O4 3Fe +2CQT。【点睛】根据相对分子质量及物质之间的转化关系进行分析是解答此题的关键。23.如图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，E常用来改良酸性土壤

49、， A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。 图中“一表示两端的物质能发生化学反应，与”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出物质的化学式：A, B。(2) B和G之间发生反应的化学方程式为 。(3) G和F之间的反应属于基本反应类型中的 反应。(4) C物质的一种用途是。【答案】H2O CQ CQ+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解建筑材料(或补钙剂等)【解析】【分析】A在常温下是?体，则 A可能是水；F是人体胃液中助消化的酸，则 F是盐酸；再由A(水)和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”，可知B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧

50、化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于A (水)还能和 D反应，则D为氧化钙；又 D能转化为E,且E能和F盐酸反应，则E为氢氧化钙，符合 E常用来改良酸性土壤的说法；再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，则G为碱液(如氢氧化钠)；由于 C能转化生成D (氧化钙)或A(水)或B (二氧化碳)，故 C为碳酸钙，带入框图，推断合理。【详解】(1)由分析知AB是水和二氧化碳，化学式为：H 2 O、CC2； E是氢氧化钙，F是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca (OH) 2+2HCl=CaC2+2H2。；(2) B是二氧化碳，G是氢氧化钠，两者反应

51、的方程式为：CO2+2NaOH Na2CQ+H2O;(3) G是氢氧化钠，F是盐酸，该反应的基本类型属于复分解反应；(4) C是碳酸钙，可以用作建筑材料。24. A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且 B与C是组成元素相同的 两种气体，则 C的化学式为 ; B-C的反应类型 (填“一定”或“不一 定”)是化合反应。(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出 A-B反应的化学方

52、程式。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、 两种和一种，常温下 C为气态，则B的化学式为 。高温【答案】CQ 不一定 CaCO3CaO+CO2H2O【解析】【详解】(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳， C是二氧化碳，化学式为 CO2； B-C的反应是一氧化碳生成二氧 化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且 C可用于改良酸性土壤，则 C为

53、氢氧 化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钙，B为氧化钙，A-B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学高温方程式为：CaCO3CaO+CO2 ;(3) A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两 种、一种，常温下 C为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢 气，则A可以是硫酸(或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可)，B可以是水，C可以是氢气(或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧 气)，B的化学式为H2O。【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的

54、条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。25. AE为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A与D的反应常用作实验室制取氢气，E是一种蓝色溶液，回答下列问题：(1)写出物质A的化学式：。(2)写出符合反应的化学方程式： 。(3)图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是 。(4)写出0的一条用途。【答案】H2SO1 CuO+ HSQ=CuSOi+ 吨0或 Cu(OH)2+ H2SQ=CuSQ+ 2H2O 分解反应 改良 酸性土壤等【解析】【分析】A与D的反应常用作实验室制取氢气，则A与D

55、一种是酸，另一种是锌，E是一种蓝色溶液，所以E通常是硫酸铜溶液，D能与E反应，所以D是锌，A是酸，通常是稀硫酸，A能生成E,所以推理正确，由于 A、B、C、D E是不同类别的物质，所以 B与C一种是 碱，一种是氧化物，能与酸反应的氧化物通常是金属氧化物，所以B可能是氧化钙，C可能是氢氧化钙，代入发现推理合理。【详解】(1)由分析知，物质 A是稀硫酸，它的化学式为：H2SQ；(2)反应是稀硫酸生成硫酸铜，所以它的化学方程式为：CuO+ H?SO4=CuSO4+ H2O或Cu(0H)2+ H2SQ=CuSQ+ 2H2O；(3)图中有金属与酸的置换反应，金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸的复分解反应，有金 属氧化物生成碱的化合反应，没有分解反应，故填：分解反应；(4)由分析知C可能是氢氧化钙，它常用来改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。26.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。其中, A、B、X、丫均为无色气体，E、F为常见金属。请安要求回答下列问题：无邑港体J4曳+以(1) B物质的化学式为 ; X物质的化学式为 (2)蓝色溶