高中化学 专题2.3.2 氧化剂和还原剂课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂教教学学目目标标知识与能力：知识与能力：1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3、巩固练习“双线桥法”。教学重点：教学重点：1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低Mg + 2HCl = MgCl2 + H2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 0 +2 +2 0 0 +1 +2 0 思考思考: 反应是不是氧化还原反应？反应是不是氧化还原反应？氧化剂：得电子（或电子对偏向）

2、的氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，物质，在反应时所含元素的化合价降低。在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，物质，在反应时所含元素的化合价升高。在反应时所含元素的化合价升高。 思维建模思维建模二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？还原剂？ 做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还

3、原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 +4 -1 +2 0化合价升高化合价升高, 失电子失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低, 得电子得电子, 被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂在反应中谁是氧化剂? ?还原剂还原剂? ?氧化产物氧化产物? ?还原产物还原产物? ?MnO24HClMnCl2Cl22H2O思考思考 2KClO3= 2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合价升高化合价升高, ,失电子失电子, , 被氧化被氧化化合价降低化合价降低, ,

4、得电子得电子, , 被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物KClO3KClO3KClO2注意注意: KClO3 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂实践实践在反应中谁是氧化剂在反应中谁是氧化剂? ?还原剂还原剂? ?氧化产物氧化产物? ?还原产物还原产物? ?交流交流探究探究 从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低

5、低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质 化合价升高，失电子化合价升高，失电子, 被氧化被氧化 0011Cl2 + H2 2HCl 化合价降低，得电子化合价降低，得电子, 被还原被还原 化合价升高，失电子化合价升高，失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低,得电子得电子, 被还原被还原（还原剂（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）2Na + Cl2 2NaCl 00+11（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）( (HCl 既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物)

6、(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)升升-失失-氧化氧化-还原还原(剂剂)降降-得得-还原还原-氧化氧化(剂剂)总结总结失电子或偏离失电子或偏离化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂得电子或偏向得电子或偏向化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂 本质本质 特征特征 变化变化 反应物反应物还原剂还原剂氧化剂氧化剂元素化合价和电子转移的关系元素化合价和电子转移的关系得电子得电子 失电子失电子 注意：注意：(1)(1)氧化性是指氧化性是指_的能力。的能力。(2)(2)还原性是指还原性是指_的能力。的能力。(3)(3)相应关系：相应关系：得到得到降低降低升高升高(1)活泼的非金属单质：活

7、泼的非金属单质：O2 , Cl2 (2)高价的氧化物：高价的氧化物：CuO , Fe2O3 (3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓浓H2SO4 , HNO3 , KClO3(4)某些阳离子：某些阳离子：Fe3+ , H+1、氧化剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼的金属单质：活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al(2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2 , C(3)变价元素的低价态物质：变价元素的低价态物质：CO , Cu+(4)某些阴离子：某些阴离子： I-, S2-另

8、外另外，具有，具有中间价态中间价态的化合物，在氧化还原反应中的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电既能得到电子又能失去电子子，既能做氧化剂又能做还原剂既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。，所以既有氧化性又有还原性。2、还原剂还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质具有还原性，失电子，低价态物质小结小结含有含有最高价最高价态的元素的物质具有态的元素的物质具有氧化性氧化性；含有含有最低价最低价态的元素的物质具有态的元素的物质具有还原性还原性；含有含有中间价中间价态的元素的物质既有态的元素的物质既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性。 练一练练一练O2、Cl2、 HNO3、浓

9、、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？还原剂？氧化剂氧化剂还原剂还原剂即可做氧化剂又可做还原剂即可做氧化剂又可做还原剂1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。()(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。()(3)MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O反应中反应

10、中MnO2为氧化剂，为氧化剂，MnCl2为为氧化产物。氧化产物。()(4)3Cl22Fe=2FeCl3反应中，反应中，Cl2体现了还原性，体现了还原性，Fe体现氧化性。体现氧化性。做一做做一做【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)表示元素化合价的变化过程。表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应过程。表示变价过程中的反应过程。表示变价过程中的电子转移情况。表示变价过程中的电子转移情况。 关于关于“双线桥双线桥”：CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1化合价升高，失化合价升高，失2e- , 被氧化（被氧化（H2是还原剂）是还原剂）化合价降低，得化合价降低，得2e- ，被还原

11、（，被还原（CuO是氧化剂）是氧化剂）1. 连接变价的同种元素连接变价的同种元素,2. 线桥跨越等号线桥跨越等号.3. 得失电子总数相等得失电子总数相等注意注意:用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3 = 2KCl + 3O22、Cl2 + H2O = HCl + HClO练一练练一练小小 结结4 4. .电子的转移方向：电子的转移方向： 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂e-(价价 ）(价价 ）1.氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征2.氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质3.口诀：口诀：升升- -失失- -氧氧- -还还( (剂剂) ) 发生氧

12、化反应发生氧化反应 降降- -得得- -还还- -氧氧( (剂剂) ) 发生还原反应发生还原反应1.下列反应中，下列反应中，SO2被还原的是（被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NOC练习练习2. Fe2O3高温下通高温下通CO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温Fe失失Fe2O3Fe2O3CO2C得得COCOFe3. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（在形式，则该元素（ ） A、被氧化、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原