高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 第3课时 核素课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、第一节元素周期表第一节元素周期表第第3课时核素课时核素学习目标学习目标核心素养建构核心素养建构1了解质量数的定义。了解质量数的定义。2了解原子的表示方法。了解原子的表示方法。3了解核素和同位素的概念。了解核素和同位素的概念。4能识别不同概念间的相互关能识别不同概念间的相互关系。系。知知 识识 梳梳 理理一、原子构成、质量数一、原子构成、质量数1原子的构成原子的构成(1)构成构成质子质子 中子中子 核外电子核外电子 (2)原子的表示方法原子的表示方法质量数质量数 核电荷数核电荷数 元素符号元素符号 质量数质量数 核电荷数核电荷数 2质量数质量数(1)质量数质量数质子和中子的相对质量都近似为质子和

2、中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原，忽略电子的质量，将原子核内所有子核内所有_的相对质量取近似整数值相加所的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号得的数值即为质量数，用符号A表示。表示。(2)两个关系两个关系质量数质量数(A)_(质量关系质量关系)。原子序数核电荷数原子序数核电荷数_(数数量关系量关系)。质子和中子质子和中子质子数质子数(Z)中子数中子数(N)质子数质子数核外电子数核外电子数二、核素、同位素二、核素、同位素1核素核素(1)定义：具有一定数目定义：具有一定数目_和一定数目和一定数目_的一种原的一种原子。子。(2)氢的三种核素氢的三种核素质子质子中子中子氕

3、氕 0 氘氘 氚氚 1 2 【自主思考自主思考】1所有原子的原子核内都有质子和中子吗所有原子的原子核内都有质子和中子吗？2同位素同位素质子数质子数 中子数中子数 核素核素 【自主思考自主思考】2质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？效效 果果 自自 测测1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”。(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是某种氯原子的中子数是18，则其质量数是，则其质量数是35，核

4、外电子，核外电子数是数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同不同元素的核素的质量数一定不同()(7)14C可用于文物的年代鉴定，可用于文物的年代鉴定，14C与与12C为同种单质为同种单质()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(1)表示核素的符号共表示核素的符号共_种。种。(2)互为同位素的是互为同位素的是_和和_。(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是中子数相等，但质子数不相等的核素是_和和_。探究一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系探究一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系【合作交流合作交流】1质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗质子数相同的微粒一

5、定属于同一种元素吗？提示提示微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，而质子数相同的原子才属于同一种元素，子、电子等，而质子数相同的原子才属于同一种元素，质子数相同的微粒质子数相同的微粒(如如Ne和和H2O都含有都含有10个质子个质子)不一定属不一定属于同一种元素。于同一种元素。2一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？判断不同核素是否属于同位素？提示提示核电荷数核电荷数(质子数质子数)决定了元素，只有确定了质子数决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定

6、核素；同位素属于同种元素，其质子数和中子数才能确定核素；同位素属于同种元素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。素。3同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？一位置的元素一定为同位素吗？提示提示不一定。因为同位素的质子数不一定。因为同位素的质子数(原子序数原子序数)相同，所相同，所以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，的镧系和

7、锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位素。不属于同位素。416O与与18O互为同位素，互为同位素，O2与与O3互为同素异形体，同位素与互为同素异形体，同位素与同素异形体有什么区别？同素异形体有什么区别？提示提示(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。一元素形成的不同单质。(2)所指对象不同，同位素指的是所指对象不同，同位素指的是原子，而同素异形体指的是单质。原子，而同素异形体指的是单质。【点拨提升点拨提升】1区

8、别区别2. 联系联系特别提醒特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。类数目远少于原子种类的数目。(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。【典题例证典题例证1】下列说法错误的是下列说法错误的是()答案答案B【学以致用【学以致用1】重水】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法是重要的核工业原料，下列说法错

9、误的是错误的是()答案答案A探究二、原子的构成及几个相对原子质量比较探究二、原子的构成及几个相对原子质量比较【合作交流合作交流】A_，Z_，c_，d_，e_。提示提示X原子的质量数是原子的质量数是AX原子的质子数是原子的质子数是ZX元素的元素的化合价是化合价是c价离子带有价离子带有d个单位正电荷，一个离子中含个单位正电荷，一个离子中含有有X原子的个数是原子的个数是e【点拨提升点拨提升】1构成原子的粒子及相互关系构成原子的粒子及相互关系(1)构成原子的粒子构成原子的粒子(2)有关粒子间的关系有关粒子间的关系质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)质子数核电荷数中性原子的核外电子数质

10、子数核电荷数中性原子的核外电子数阳离子：质子数核外电子数电荷数阳离子：质子数核外电子数电荷数阴离子：质子数核外电子数电荷数阴离子：质子数核外电子数电荷数2原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系量的关系(1)区别区别(2)联系联系如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等。而元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对等。而元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个