高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件8 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、龋龋齿齿美丽的珊瑚美丽的珊瑚天天然然溶溶洞洞热水热水溶解溶解NaClNaCl(s)(s)NaClNaCl(aq)(aq)冷却冷却结晶结晶NaClNaCl(s)(s)至饱和至饱和溶溶 解解结结 晶晶和和的过程，完全的过程，完全“分开分开”？1. 1. 用矿泉水瓶配制半瓶用矿泉水瓶配制半瓶饱和食盐水饱和食盐水，盖紧。，盖紧。家庭小实验家庭小实验：恢复恢复NaClNaCl的的“原貌原貌”（含未溶解含未溶解的的NaClNaCl）2. 2. 静置至第二天同一时间，观察底部的固体颗粒静置至第二天同一时间，观察底部的固体颗粒。一天之后一天之后形状不规则形状不规则的固体的固体( (小小) )含形状规则含形状规

2、则的晶体的晶体( (大大) )3. 3. 现象现象：“长出长出”了一些颗粒较大、形状规则的固了一些颗粒较大、形状规则的固体体。NaCl(S) Na+ + Cl-溶解溶解沉积沉积溶解平衡：溶解平衡：固体质量不变固体质量不变v(v(溶解溶解) = v() = v(沉积沉积) )如何进一步通过如何进一步通过实验证明实验证明其存在溶解平衡？其存在溶解平衡？方案：方案：饱和食盐水中加入适量饱和食盐水中加入适量 。NaCl + HCl ?思考思考1：难溶的电解质难溶的电解质在水中是否也能溶解？ 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (S g/100g水水)思考思考2：若能溶解，是否也存

3、在溶解平衡溶解平衡？观察观察思考思考(P90)(P90)1.在装有少量难溶的在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，蒸馏水， 充分振荡后静置。充分振荡后静置。2.待上层液体变澄清后，即得到待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液饱和溶液，向其中滴加几滴，向其中滴加几滴 0.1molL-1的的KI溶液。溶液。3.观察现象并解释观察现象并解释。现象：现象：上层清液中出现黄色沉淀。上层清液中出现黄色沉淀。证明：证明：上层清液中有上层清液中有Pb2+，：可以溶解，可以溶解， 存在溶解平衡。存在溶解平衡。v(v(溶解溶解) = v() = v(沉积沉积)

4、)一一.沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态 。PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 思考思考3： AgCl(s) Ag+ + Cl-下列方程式各表示什么意义？下列方程式各表示什么意义？ AgCl Ag+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+二二.溶度积常数溶度积常数 难溶电解质达到溶解难溶电解质达到溶解平衡平衡状态时，其状态时，其离子浓度离子浓度的的次方次方

5、的的乘积乘积。简称为。简称为溶度积溶度积，用用K Kspsp表示。表示。PbI2 (s) Pb2+ + 2I- Ksp = Pb2+I-2 K Kspsp只与难溶电解质本身的只与难溶电解质本身的性质性质和和温度温度有关。有关。练习练习1 1：写出以下难溶电解质溶解平衡表达式、写出以下难溶电解质溶解平衡表达式、KspKsp表达式表达式 （1 1）Mg(OH)Mg(OH)2 2 (2) Ca (2) Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2K Kspsp的的（1 1）K Kspsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。反映了难溶电解质在水中的溶解能力。K Kspsp数值数值越大越大的难溶电解质在水中的

6、的难溶电解质在水中的溶解能力越大溶解能力越大。当化学式所表示的组成中当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，阴、阳离子个数比相同时，表表3-3-1几种难溶电解质的几种难溶电解质的 K KSPSP（18251825）沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K KSPSP AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag+Cl- = 1.810-10 AgBr(s) Ag+ + Br- Ag+Br- = 5.010-13 AgI(s) Ag+ + I- Ag+Br- = 8.310-17 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-Mg2+OH- 2 = 5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH

7、-Cu2+OH- 2 = 2.210-20（1 1）AgCl、AgBr、AgI 溶解能力：溶解能力：AgCl AgBr AgI（2 2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：溶解能力：Mg(OH)2 Cu(OH)2思考思考4：表表3-3-1几种难溶电解质的几种难溶电解质的 K KSPSP（18251825）沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K KSPSP AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag+Cl- = 1.810-10 AgBr(s) Ag+ + Br- Ag+Br- = 5.010-13 AgI(s) Ag+ + I- Ag+Br- = 8.310-17 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2

8、OH-Mg2+OH- 2 = 5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH-Cu2+OH- 2 = 2.210-20K KSPSP近似值近似值金属阳离子浓度金属阳离子浓度单一饱和溶液中单一饱和溶液中1.010-51.010-61.010-81.010-41.010-71.010-101.010-121.010-164.010-124.010-21AgCl 和和 Mg(OH)2 的的溶解能力哪个大？溶解能力哪个大？溶解能力：溶解能力：AgCl Mg(OH)2 方法支持方法支持：比较：比较单一饱和单一饱和溶液中溶液中金属阳离子浓度金属阳离子浓度， 浓度大浓度大的则的则溶解能力大溶解

9、能力大。思考思考5：溶解K Kspsp的的（2）比较）比较Q与与K Kspsp的大小，判断状态。的大小，判断状态。 Q K Q Kspsp，溶液过饱和，有，溶液过饱和，有 析出，直至溶液析出，直至溶液 。 Q = Q = K Kspsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 Q K Q Kspsp，溶液未饱和，无，溶液未饱和，无 析出。若有沉淀，则会析出。若有沉淀，则会 。沉淀饱和平衡状态沉淀练习练习2 2：已知已知25,25,AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ + + Cl + Cl- - Ksp = Ksp = 1.81.81010-10-10 则等体积、浓度均为

10、则等体积、浓度均为1.01.01010-4-4molLmolL-1-1的的AgNOAgNO3 3和和 NaClNaCl溶液混合，是否有白色沉淀？溶液混合，是否有白色沉淀？三三.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素 AgCl(s) Ag+ + Cl- 移动方向移动方向沉淀质量沉淀质量 Ag+ Cl- KSP加加 热热加加 水水加加AgCl(s)不变不变不移动不移动不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变（1 1）温度：）温度：归纳：归纳：（2 2）浓度：）浓度：（3 3）同离子效应：）同离子效应：内因：难溶电解质内因：难溶电解质本身的性质本身的性质外因外因升温，朝溶解方向

11、移动。升温，朝溶解方向移动。加水，朝溶解方向移动。加水，朝溶解方向移动。朝沉积方向移动。朝沉积方向移动。(Ca(OH)(Ca(OH)2 2除外除外) )（含未溶解的（含未溶解的AgCl(s)）加加AgNO3(s)加加NaCl(s)练习练习3 3：把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是() A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液B已知：已知：Ksp(AgCl) = 1.5610-10，Ksp(AgBr) = 7.710-13， Ksp(Ag2CrO4) =

12、9.010-12。某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，浓度均为浓度均为0.010mo1L-1 ，向该溶液中逐滴滴加，向该溶液中逐滴滴加0.010molL-1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A. Cl- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、Cl-练习练习4 4：C（2013全国卷全国卷）解析解析：该溶液中要生成沉淀：该溶液中要生成沉淀的的最低最低Ag+分别分别为：为：Ag2CrO4: :AgCl：AgBr：Ag+=Ksp(AgCl)Cl-1.5610-10