高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第4课时课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解学习目标定位1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。新知导学达标检测内容索引新知导学一、溶液中离子浓度的大小比较 1.不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较抑制促进cabd2.单一溶液中离子浓度大小的比较单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：_。水解：_。判断溶液中存在的离子有_。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序

2、是_。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是 。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。NaCH3COOOHH(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。由于 的电离程度 的水解程度，所以溶液中Na、 、H和OH离子浓度由大到小的顺序是_。小于H3.混合溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化

3、学方程式：_；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_ 。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于NH3H2O的电离程度 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。NaNH4Cl、NH3H2O大于碱NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有_，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，

4、由于 的水解程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。Na2CO3和NaHCO3大于CH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于NaCH3COOClOOH H归纳总结归纳总结1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解

5、大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。例例1室温下，将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案CH3COONa、CH3COOH酸CH3COONaHOH方法规律比较混合溶液中离子浓

6、度大小时，先分析反应后溶液中的溶质及其浓度，再分析电解质的电离和水解程度，根据电离和水解程度的大小综合判断。二、水解平衡中的三个守恒关系 1.电荷守恒电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有 的电荷总浓度等于所有_的电荷总浓度。如Na2CO3溶液中：_。2.物料守恒物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们的守恒关系： 。阳离子阴离子K2S22HS2H2S3.质子守恒质子守恒(1)NH4Cl溶液中，水电离出的H和OH的关系是H OH，与 结合的OH和溶液中剩余的OH的总物质的量与溶液中H的物质

7、的量_，所以NH4Cl溶液中，H OHNH3H2O。(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为 。(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为 。相等CH3COOHHOH归纳总结归纳总结解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。例例2利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸。答案解析答案答案不正确。(2)0.1 molL1 Na2S溶

8、液中，HOH2H2SHS。解析解析符合质子守恒，OHH2H2SHS移项即可。答案解析答案答案正确答案解析答案答案不正确。解析解析符合物料守恒。答案解析答案答案正确答案解析答案答案不正确。答案解析答案答案不正确。答案解析答案答案正确(8)0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，OHHCH3COOH。解析解析不符合质子守恒，正确的关系式为OHHCH3COOH。答案解析答案答案不正确。易错警示注意选择题常涉及的易错点注意选择题常涉及的易错点(1)守恒关系式中多写或漏写离子或分子；(2)守恒关系式浓度前的化学计量数设错；(3)在混合后忽视溶液体积变

9、化上设错。达标检测1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.NaAHOHB.NaOHAHC.NaOHAHD.NaHAOH解析解析因AH2OHAOH，所以NaAOH，水解后溶液呈碱性，则OHH；根据电荷守恒可知NaHAOH。答案解析123456解析解析A项，应为NaCH3COOOHH；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。2.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.NaCH3COOHOHB.OHHCH3COOHC.NaCH3COOCH

10、3COOHD.NaHCH3COOOH答案解析1234563.常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是答案解析123456123456解析解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。4.用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是答案解析1234565.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是B.室温下，pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶 液中：HH OHD.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3C

11、OONa溶液等体积混合后的溶液 中：2NaCH3COOHCH3COO答案解析123456B项，CH3COOH过量，应为HOH；C项，应为ClD项，符合物料守恒。6.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。解析解析由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。答案解析123456碱性(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。A.B2H

12、BH2B0.1 molL1B.NaOHHHBC.NaHOHHB2B2D.Na2B22HB答案解析123456CD解析解析在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知，NaH2B2OHHB，C对；由物料守恒知，Na2B22HB0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。123456(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ (填“”或“”)0.11 molL1，理由是_。答案解析123456 0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中H0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二