高中化学 第3章 金属及其化合物 章末素能提升3课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件VIP

1、第三章金属及其化合物金属及其化合物章末素能提升章末素能提升1 1知识网络知识网络2 2专题归纳专题归纳知知 识识 网网 络络专专 题题 归归 纳纳1有漂白性的淡黄色固体只有有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。2常见的能与水反应产生常见的能与水反应产生O2的固体是的固体是Na2O2。3常见的能与常见的能与CO2反应产生反应产生O2的固体是的固体是Na2O2。4常见的可溶于常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于，可溶于NaOH溶液的金溶液的金属氧化物是属氧化物是Al2O3。专题专题1金属及其化合物的重要性质金属及其化合物的重要性质5在稀硝酸中不溶解的白色沉淀是在

2、稀硝酸中不溶解的白色沉淀是BaSO4和和AgCl。6试剂的滴加顺序不同，反应现象不同的常见反应有：试剂的滴加顺序不同，反应现象不同的常见反应有：CO和和H，Al3和和OH，AlO和和H。7既能与酸也能与碱反应的常见盐有既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。等。8能与水反应产生能与水反应产生H2的金属单质：的金属单质：Na、Mg(热水热水)、Fe(加热加热)。触及高考触及高考(2019全国全国，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是变化的是()A向向CuSO4溶液中加入足量溶液中加

3、入足量Zn粒，溶液蓝色消失粒，溶液蓝色消失ZnCuSO4=ZnSO4CuB澄清石灰水久置后出现白色固体澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2例题例题 1专题专题1金属及其化合物的重要性质金属及其化合物的重要性质C解析：解析：A项，项，CuSO4溶液为蓝色，加入溶液为蓝色，加入Zn粒发生反应，粒发生反应，Cu2Zn=

4、CuZn2，蓝色褪去，正确；，蓝色褪去，正确；B项，石灰水久置过程中吸收空气中项，石灰水久置过程中吸收空气中CO2发生反应，发生反应，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，正确；，正确；C项，项，Na2O2在空气中放置发生的反在空气中放置发生的反应有：应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，不，不正确；正确；D项，项，Mg(OH)2悬浊液中滴加悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，正红褐色沉淀，正确；所以选确；所以选C。考题探析考题探析(2019临沂高一检测临沂高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的下列变化通过一步

5、实验不能直接完成的是是()AFeFe3O4BNaNa2CO3CNa2O2NaOHDFe(OH)2Fe(OH)3B临场练兵临场练兵(2019大理高一检测大理高一检测)A、B、C、D分别是含有同一种元素的分别是含有同一种元素的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中四种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，是单质，D是氢氧化物，则是氢氧化物，则A可能是可能是()ZnMgFeNaABCDB专题专题2常见金属及其化合物的重要转化关系常见金属及其化合物的重要转化关系2三角型转化关系。三角型转化关系。触及高考触及高考(课标课标，28节选节选)某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究Fe

6、2、Fe3的性的性质。回答下列问题：质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入溶液，加入几滴氯水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶溶液，溶液变红，说明液变红，说明Cl2可将可将Fe2氧化。氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在

7、2 mL FeCl2溶液中先加溶液中先加入入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴滴KSCN溶液，溶液变红，煤溶液，溶液变红，煤油的作用是油的作用是_。例题例题 2防止防止Fe2被氧化被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响)(4)丙组同学取丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶溶液混合。分别取液混合。分别取 2 mL 此溶液于此溶液于3支试管中进行如下实验：支试管中进行如下实验：第一支试管中加入第一支试管中加入1 mL CC

8、l4充分振荡、静置，充分振荡、静置，CCl4层显紫色；层显紫色；第二支试管中加入第二支试管中加入1滴滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入第三支试管中加入1滴滴KSCN溶液，溶液变红。溶液，溶液变红。实验检验的离子是实验检验的离子是_(填离子符号填离子符号)；实验和说明：在；实验和说明：在I过量过量的情况下，溶液中仍含有的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应，由此可以证明该氧化还原反应为为_。Fe2Fe3可逆反应可逆反应(5)丁组同学向盛有丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeC

9、l2溶液，溶液变溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的 原 因 是的 原 因 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 生 成 沉 淀 的 原 因 是； 生 成 沉 淀 的 原 因 是_(用平衡移动原理解释用平衡移动原理解释)。解析：解析：(1)Fe2具有还原性，具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时

10、溶液时加入少量铁屑，目的是防止加入少量铁屑，目的是防止Fe2被氧化。被氧化。(2)溶液变红，说明有溶液变红，说明有Fe3生成，则生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化催化H2O2分解产生分解产生O2H2O2分解反应放热，促进分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动的水解平衡正向移动(3)甲组实验中，甲组实验中，FeCl2易被空气中的易被空气中的O2氧化，会生成氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝

11、空气的作用，从而排除氧气谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。对实验的影响。(4)实验中实验中K3Fe(CN)6溶液的作用是检验溶液的作用是检验Fe2。根据实验。根据实验，CCl4层显紫色，说明有层显紫色，说明有I2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有生成，根据实验，溶液变红，说明有Fe3剩余，剩余，I过量的情况下，溶液中仍过量的情况下，溶液中仍含有含有Fe3，由此说明该反应为可逆反应。，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3

12、，离子方程式为：，离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液中有气泡出。溶液中有气泡出现，说明现，说明H2O2在在Fe3的催化作用下发生了分解反应，生成了的催化作用下发生了分解反应，生成了O2。随后生成红褐。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为色沉淀，则沉淀为Fe(OH)3，H2O2分解放出热量，分解放出热量，Fe3的水解平衡的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正反应方向不断进行，因此得到向正反应方向不断进行，因此得到Fe(OH)3沉淀。沉淀。考题探析考题探析(2019邯郸高一检测邯郸高一检测)如图，已知有以下物质相互转化：如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学

13、式：写出下列物质的化学式：B_，D_，E_，J_。( 2 ) 向向 C 溶 液 中 先 加 入溶 液 中 先 加 入 K S C N 溶 液 ， 再 滴 加 氯 水 ， 现 象 是溶 液 ， 再 滴 加 氯 水 ， 现 象 是_。(3)写出由写出由D转变成转变成C的离子方程式：的离子方程式：_。(4)写出写出G生成生成H的化学方程式：的化学方程式：_。HClFeCl3KOHAgCl开始不变色，加入氯水后显红色开始不变色，加入氯水后显红色Fe2Fe3=3Fe24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3解析：解析：根据各物质的转化关系，白色沉淀根据各物质的转化关系，白色沉淀G在空气中可转化为

14、红褐色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀H，可知，可知G为为Fe(OH)2，H为为Fe(OH)3，C为含为含Fe2的溶液，由的溶液，由HDC的转化关的转化关系可知系可知A为为Fe；因；因F溶液加入溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀和稀硝酸后生成白色沉淀J和溶液和溶液K，可知，可知J为为AgCl，K溶液的焰色反应呈紫色，故溶液的焰色反应呈紫色，故F为为KCl，C为为FeCl2，D为为FeCl3，B为为HCl，X为为Cl2，E为为KOH。临场练兵临场练兵将固体将固体X投入过量的投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则体，该气

15、体能燃烧，不易溶于水，则X和和Y分别可能是分别可能是()A钠和氯化镁溶液钠和氯化镁溶液BFe和和CuSO4C过氧化钠和氯化亚铁过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸锌和稀硫酸解析：解析：A项中项中Na与水反应生成与水反应生成NaOH和和H2，NaOH与过量的与过量的MgCl2溶液反应溶液反应生成白色沉淀生成白色沉淀Mg(OH)2；B项中项中Fe和和CuSO4反应不产生反应；反应不产生反应；C项中项中2Na2O22H2O= 4NaOHO2，O2不能燃烧，不能燃烧，NaOH与过量与过量FeCl2溶液反应，生成溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；白色沉淀，然后迅速变

16、成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中项中ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。，无沉淀生成。A1NaOH溶液法：溶液法：专题专题3常见金属阳离子的检验方法常见金属阳离子的检验方法2KSCN溶液法：溶液法：3焰色反应法：焰色反应法：Na：火焰呈黄色；：火焰呈黄色；K：火焰呈紫色：火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察)。触及高考触及高考(2019全国全国，10)下列实验现象及操作不相匹配的是下列实验现象及操作不相匹配的是()例题例题 3A实验操作实验操作实验现象实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯入足量的乙烯(有还原性被酸性有还原

17、性被酸性KMnO4氧化产物是氧化产物是CO2和和H2O)后静置后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气的集气瓶瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊浑浊D向盛有向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加，充分振荡后加1滴滴KSCN溶液溶液黄色逐渐消失，加黄色逐渐消失，加KSCN后溶液后溶液颜色不变

18、颜色不变考题探析考题探析(2019蚌埠高一检测蚌埠高一检测)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B焰色反应可鉴别钾盐和钠盐焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体DKSCN溶液可鉴别溶液可鉴别Fe3与与Fe2解析：解析：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故鉴别，故A正确；钾盐和钠盐的焰色反应不同，分别为紫色正确；钾盐和钠盐的焰色反应不同，分别为紫色(透过蓝色钴玻璃观透过蓝色钴玻璃观察察)和黄色，现象不同，可鉴别，故和黄色，现象不同，可鉴别，故B正确；氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水，可正确；氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水，可