氧化还原反应与离子反应

1、教师：潘老师学生姓名：上课日期：星期学科：化学所在年级：高二授课时段： 00-：00课前审核类型：知识讲解例题讲解本次课时：小时课次：第次课教学内容 ：氧化还原反应与离子反应考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法一、抓住一个本质，破解两组概念1氧化还原反应的本质与特征2氧化还原反应中对立统一的两组概念教学过程3走出氧化还原反应概念的“六个误区 ”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为 0 价，则其被氧化，若元素由正价变为 0 价，则其被还原。误区

2、二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。供参考在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应 Cl2H 2O=HCl HClO 中，Cl 2 既表现氧化性又表现还原性。误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区五：所含元素价态越高，化

3、合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO 4 中 Cl 为 7 价(最高价态 )， HClO 中Cl 为 1 价，而实际上 HClO 4 的氧化性没有 HClO 的强。误区六：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应 2Na2O22H 2O=4NaOH O2 中， Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低二、掌握氧化还原反应的两种表示方法1双线桥法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2单线桥法供参

4、考写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：三、理清氧化还原反应与四大基本反应类型的关系确定元素化合价的方法 代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为 x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为 1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H 4O2)中满足 2x (1) ×4 (2) ×2 0，则 x0。考点二氧化性、还原性强弱的判断一、牢记氧化还原反应中3 类特殊的物质1具有氧化性的物质氧化性是指物质得到电子的能力，

5、氧化剂具有氧化性。常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：氧化剂 Cl2浓硫酸KMnO 4 HNO 3稀HNO 3浓还原产物 ClSO2Mn 2NONO 22具有还原性的物质还原性是指物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、含醛基的物质(醛类、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等 )元素处于低价态时的物质等。如：供参考还原剂 ZnH2COKIH2S氧化产物 Zn 2H 2CO2I 2SO3具有中间价态的物质 (既有氧化性，又有还原性 )具有中间价态物氧化产物还原产物质Fe2Fe3Fe22SSOSO34H2O2O2H

6、 2O其中 Fe2 、SO23 主要表现还原性， H 2O2 主要表现氧化性。二、掌握物质氧化性、还原性强弱判断的4 种方法1依据反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物(3)实例：有以下反应：H 2SO3 I 2H 2O=2HI H 2SO4； 2FeCl32HI=2FeCl 2I 2 2HCl; 3FeCl24HNO 3=2FeCl3 NO 2H 2O Fe(NO3)3。供参考还原性氧化性从反应可知H 2 3224SO >II>HSO从反应可知I >Fe2Fe3 >I 2从反应可知Fe2 >NOHNO 3>Fe3还原性

7、： H 23 2>NOSO >I>Fe总的强弱顺序3氧化性： HNO 3224>Fe>I>H SO2依据 “二表、一律 ”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。F 2Cl2Br2I2氧化性减弱ClBrI还原性增强F同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl2还原性减弱，氧化性增强(2)金属活动性顺序表(3)依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性： HClO 4 >H2SO4>H 3PO4&

8、gt;H 2CO 3>H 2SiO3，则氧化性： Cl2>S>P>C>Si。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性： NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3，则还原性： Na>Mg>Al 。供参考3依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4依据反应条件判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性 (或还原性 )越强。如氧化性：浓 H 2SO4>

9、稀 H 2SO4，浓 HNO 3>稀 HNO 3；还原性：浓 HCl> 稀 HCl 。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸 (碱 )性越强其氧化性 (还原性 )越强。如：氧化性为 KMnO 4(酸性)>KMnO 4(中性 )>KMnO 4 (碱性 )(1)熟记常见物质氧化性、还原性顺序，速判反应发生的可能性氧化性： KMnO 4>Cl2>Br 2>Fe3>I 2>稀 H 2SO4>SHNO 3氧化性：>Fe3浓H 2SO4SO2 H 2O&

10、lt;H 2S还原性： Cl<Br<Fe2 <I <22或3或 SSO(2)巧用假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。供参考探究物质氧化性、还原性的实验方法1利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性(1)探究物质的氧化性，需加入还原剂，且有明显的实验现象，如证明H 2O2 的氧化性，可加入含淀粉的 KI 溶液，若溶液变蓝，即说明H 2O2 具有氧化性。(2)探究物质的还原性，需加入氧化剂，且有明显的实验现象，如证明H 2O2 的还原性，可加入酸性 KMnO4溶液，若 KMnO4溶液的紫红色褪去

11、，即说明H O具有还原性。222利用某些实验手段，证明物质氧化性强弱或还原性强弱(1)探究物质的氧化性强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化能力强于氧化产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。 如证明 Fe3的氧化性强于 I 2，可利用反应：2Fe32I =I22设计实验方案： 向 KI- 淀粉溶液中加入3溶液，通过溶液变蓝来说明3的氧化性强于2FeFeClFeI 2。(2)探究物质的还原性强弱，需利用氧化还原反应中还原剂的还原能力强于还原产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。如证明SO 的还原性强于I，可利用反应： SO I 2222SO2 气体，若溶液蓝色褪去，2H 2O=2ISO4 4H设计实验方案：向含有淀粉的稀碘水中通入即说明 SO 的还原性强于 I。2供参考。学生对自己本次课堂表现，