高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算（第一课时）课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件VIP

1、化学反应原理化学反应原理绪言绪言第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算【学习目标】 1. 1. 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系； 2.2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重点难点重点难点】 用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 不管化学反应是分一步完成不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应或分几步完成，其反应热是相同的热是相同的. 某人从山下某人从山下A到达山顶到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所还

2、是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了处的海拔都高了300m 即山的高度与即山的高度与A、B点的海点的海拔有关，而与由拔有关，而与由A点到达点到达B点的途径无关点的途径无关 这里的这里的A相当于反应体系的相当于反应体系的始态，始态，B相当于反应体系的相当于反应体系的终态终态.山的高度相当于化学山的高度相当于化学反应的反应热反应的反应热2、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）； 这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。 (1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物E

3、，可以有三个途径：由A直接变为生成物E，反应热为H由A经过B变成E，反应热分别为H1、H2。由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为H3、H4、H5如图所示：则有HH1H2H3H4H5。(2)加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。例1、已知： C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热H3 C(s)+ O2(g)CO2(g)H3H1 H2 H3 CO(g) + O2(g)H2 H3 H1 H2 解法一：虚拟路径

4、法C(s) + O2(g) CO(g) H3？CO(g)+ O2(g) CO2(g) H2283.0 kJ/molC(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol+) H3 H1 H2 393.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol) 110.5 kJ/molC(s) + O2(g) CO(g) H3 110.5 kJ/mol解法二：加合法【例例】CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H H1 1=-890.3kJ=-890.3kJmolmol-1-1 (1) (1)C(C(石墨石墨)+O

5、)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) H H2 2=-393=-3935kJ5kJmolmol-1 -1 (2)(2)H H2 2（g g）+ + O O2 2（g g）=H=H2 2O O（l l） H H3 3=-285.8kJ=-285.8kJmolmol-1 -1 (3)(3)C(C(石墨石墨)+2H)+2H2 2(g)(g)CHCH4 4(g) (g) H H4 4 (4)(4)1.1.关键关键: :设计合理的反应过程设计合理的反应过程, ,适当加减已知方程式及适当加减已知方程式及HH；2.2.突破口突破口: :看好待求方程式的系数看好待求方程式的系数, ,当热化学方程式同乘或同除一个当热化学方程式同乘或同除一个数时数时, H, H也必须同乘或同除这个数；也必须同乘或同除这个数；3.3.正反应和逆反应的正反应和逆反应的HH数值相等数值相等, ,符号相反符号相反, ,书写时书写时“+”+”不能省。不能省。-74.8kJmol-1 H H283kJ/mol283kJ/mol 285.8kJ/mol 285.8kJ/mol； 393.5kJ/mol 393.5kJ/mol1429kJ1429kJ283kJ/mol283kJ/mol一、盖斯定律