2019-2020年人教版高中化学必修一教案：第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第二课时)

1、2019-2020年人教版高中化学必修一教案：第四章第二节富集在海水中的元素一一氯（第二课时）项目内容课题第四章非金属及其化合物第一节 富集在海水中的元素一一氯（第二课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。（二）过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。（三）情感态度与价值观： 通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生 活实

2、践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。教学重、难点教学重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl ）的检验教学难点：氯气与碱的反应教学过程【引入】2003年，一场突如其来的灾难一一“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂一一84消毒液得到了广泛的应用。你知道 84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？【板书】一、氯气与碱的反应【强调】本课时的课标：掌握氯气与碱的反应，了解该性质的用途；掌握Cl

3、-的检验方法。(二)合作探究(师生共用)【学生思考】根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH§液中，你知道会发生怎样的反应呢？【试验探究】往两个充满Cl 2的集气瓶里分别加入 5mL的水和5mL的15%NaO胎液，振荡，观察产生的现象。【教师归纳整理】氯气与水发生如下反应：Cl2 + H 2O = HClO + HCl ,当向NaOH溶液中通入 Cl 2后，Cl2先与水反应生成 HClO和HCl ,然后二者再分别与 NaOH 溶液发生中和反应生成NaCl。NaCl和HbO。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + Na

4、ClO + H 2Q显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl 2尾气的。Cl2与NaOH§液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为 NaClO,是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是 NaClQ【板书】Cl 2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2O【教师活动】问题(1)工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一 反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什 么？ (2)漂白粉(或漂粉精)本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？【学生活动】阅读课本 P8

5、5页上部；分析并书写。【教师活动】这一反应为2cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O,漂白粉的有效成分是 Ca(ClO”，起漂白作用的物质是 Ca(ClO”。漂白粉或漂粉精本身没 有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCQ +2HClO。【板书】2c12 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H

6、2O=CaCQ +2HClO【学生思考】为什么向 Ca(ClO) 2溶液中滴加稀盐酸可以增强其漂白性？【教师解释】根据强酸制弱酸的原理，因盐酸是强酸，故能与次氯酸钙反应。盐 酸与次氯酸钙反应的方程式：Ca(ClO) 2 + 2HCl=CaCl2+ 2HClO【学生活动】完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分CaCl2、Ca(ClO) 2NaCQ NaClNaCl。NaCl有效成分Ca(ClO) 2NaClONaClO【教师讲述】氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？【学生活动】阅读教材最后两自然段和资料卡片以及第一自然段。【教师总结】氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件

7、下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如 SiCl 4、GeCk、TiCl 4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HC1O而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。【板书】二、氯离子的检验【教师活动】演示实验 4-6 。【学生活动】观察现象，并填写教材P86上相关表格。实验现象解释或化学方程式力口入AgNO§液后加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀沉淀/、溶解AgNO+HCl=AgCl J +HNONaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解NaCl+AgNO=AgCl J +

8、NaNONs2CO 溶液白色沉淀沉淀溶解NaCO+2AgNO=AqCOj +2NaNOAaCO+2HN®2AgNO+COT +HO自来水白色沉淀沉淀不溶解HCl+AgNO=AgCl J +HNO蒸储水无明显现象无明显现象问题：检验Cl 一时，为什么滴加 AgNO溶液后还要再加稀硝酸呢?【学生回答】【教师小结】氯离子（Cl ）的检验方法：往某溶液中加入AgNO溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有 Cl ;反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl，问题：如何检验 CO2-、Cl-?学生思考并填空。欲检离了CO2-Cl主要化学反应原理如果某溶液中加入 CaC

9、l2或Ba（NO） 2溶液 产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸后沉淀溶解，有能使澄清的石灰水变浑浊的无色、无味的气体，说明该溶液中启CO2-如果某溶液中加入 AgNO容液产生白色沉淀，再加稀硝酸后白色沉淀不消失，说明该溶液中用Cl-常用试齐CaCl2溶液或Ba（NQ）2溶液、稀盐酸或稀硝酸、澄清石灰水AgNO§液、稀硝酸离子方程式Ca2+CO2=CaCOJCaCG+2l4=C4+COT +H2O或Ba2+CO2-=BaCO、BaCO+2H+=Ba+CO T +H2OCa2+2OH+CO=CaCO J +H2O/Ag+Cl-=AgCl J注意事项用稀盐酸或稀硝酸并结合气味排除干扰用稀硝酸

10、并结合沉淀的颜色排除干扰【过渡】（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？ （ 2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2）,你能推导出卤素单质与 H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？【学生活动】学生阅读教材 P86有关内容思考并回答。【教师解释】(1)卤素包括氟(F)、氯(Cl)、澳(Br)、碘(I)和碳(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到碳，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化(即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多)引起的。(3)根据(2)中从F2到I2,氧化性依次减弱