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文档简介
1、一一.硫硫1.存在形式:存在形式:游离态:火山口附近或地壳的岩石游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏(、石膏(CaSO4.2H2O)、芒硝)、芒硝(Na2SO4.10H2O)2.物理性质:黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易物理性质:黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。研成粉末。不不溶于水,溶于水,微溶微溶于酒精,于酒精,易易溶于溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉?试管内壁附着硫怎样洗掉?第三节第三节 硫和的氧化物硫和的氧化物3.化学性质:化学性质: S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=
2、SO2 既有氧化性又有还原性!既有氧化性又有还原性!点燃点燃二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质二氧化硫的产生二氧化硫的产生: (一一)物理性质物理性质 无色、有刺激性气味的无色、有刺激性气味的有毒有毒气体气体,密度比空气密度比空气大大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下,常温常压下,1体积水能体积水能溶解溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40). 点燃点燃S + OS + O2 2 = SO = SO2 2二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质【P84实验实验7 7:观察并思考:观察并思考】 1、 实验中原盛有实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么气体的试管水位有什么变化
3、?说明了什么?变化?说明了什么?-试管内水位上升;说明试管内水位上升;说明SO2易溶水易溶水、用、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变试纸变红色红色,溶液,溶液呈酸性呈酸性*亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸,不稳定,不稳定 (酸性(酸性醋酸醋酸碳酸)碳酸)(二二) SO2的的化学性质化学性质:1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1) 与与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)(亚硫酸)(2) 与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应:与碱性氧化物反应: SO2+Na2O=Na2SO3 (亚硫酸钠
4、)(亚硫酸钠) SO2 +CaO=CaSO3 (亚硫酸钙)(亚硫酸钙)实验室制取实验室制取SO2,可选择用可选择用碱液吸收尾气,防止空气污碱液吸收尾气,防止空气污 染染。可逆反应可逆反应: 在同一条件下,既向正反应方向进行,在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途:用途:用饱和的用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?二氧化硫的性质二氧化硫的性质【P84实验实验7:观察并思考:
5、观察并思考】、向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察、向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察颜色变化?加热试管,再观察有什么变化?颜色变化?加热试管,再观察有什么变化?-使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色恢复红色2. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有有色物质色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性. 选择性:选择性:不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 ( (石蕊变红石蕊变红) )为什么长时间放置的报纸和草帽为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄?会变黄?北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对
6、比 中央电视台中央电视台生活生活栏目栏目 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质,能使紫色石蕊试质,能使紫色石蕊试液先液先变红变红后褪色后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接直接结合结合生成不稳定生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白漂白某些某些有色物质,不有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液
7、褪色( (石蕊变红石蕊变红) ) 3:具有较强的还原性:具有较强的还原性:可被可被X X2 2(卤素单质)、(卤素单质)、O O2 2、KMnOKMnO4 4(H H+ +)、)、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。 【思考】硫有哪些常见化合价?根据有关理论推测【思考】硫有哪些常见化合价?根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外,可能还具有的性质。除具有酸的通性外,可能还具有的性质。2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4
8、+2H2SO4所以:所以:SO2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。 4、具有氧化性、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片:(85页) 预防硫化氢中毒(三)SO2的用途A.制硫酸:SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫1、 SO3的物理性质的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体是无色易挥发的晶体,熔点为熔点为16.8,沸,沸点为点为44.8。 SO3与与H2O反应生成反应生成H2SO4,同时放出大量的热。,同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸?工业上怎样制硫酸?2、 SO3的化学性质的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性)具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4(放出大量热)(放出大量热)SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 1、既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( ) A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22、下列气体能用NaOH干燥的是( ) A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A3、除去、除去CO2中中SO2,应选用的试剂是(,应选用的试剂是( )A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液4 4、下列可以用来鉴别、下列可以用
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