生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验报告

1、生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法）实验报告实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的学习银量法测定氯的原理和方法；掌握莫尔法的实际应用。二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示 剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液来测定Cl的含量：AgClAgCl-AgCr024Ag2CrO4于AgCl的溶解度小于 AgCr04, AgCl沉淀将首先从溶液中析生。根据分布沉淀原理进行的计算表明，AgCr04开始沉淀时AgCl已定量沉淀，Ag

2、NO褥肖一过量，即与离子生成砖 红色沉淀，指示终点到达。实验过程中，应注意以下两点：应控制好指示剂的用量。因为K2CrO4用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误 差。应控制好溶液的酸度。因为CrO24CrO24离子在水溶液中存在下述平衡。CrO24H3OHCrO4H2OCrO24酸性太强，平衡右移，导致离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，Ag离子又会生成Ag2O沉淀：2Ag2OH2AgOH 2AgOHAg2OH2所以莫尔法要求溶液 的pH值在之间。本法也可用于测定有机物中氯的含量。三、仪器与试剂仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶，珀竭，煤气灯， 锥形瓶，酸式滴

3、定管，移液管。Cal 试剂:AgNO3 NK2COr4溶液，生理盐水样品。四、实验步骤/LAgNO3标准溶液的配制AgNO%准溶液可直接用分析纯的 AgNO3结晶配制，但 于AgNO环稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要 NaCl 基准物来标定。直接配制在一小烧杯中精确称量左右的 AgNO3加适量水溶解后，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。间接配制将NaCl置于珀端中，用煤气灯加热至 500600c干燥 后，冷却，放置在干燥器中冷却备用。用台秤称量的 AgNO3定量车移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。标定：准确称取的 NaCl三份，分别置于三个锥

4、形瓶中，各加25mLzK使其溶解。加1mLK2CrO4 溶液。在充分摇动下，用 AgNO3容液滴定至溶液刚由现稳定 的砖红色，记录AgNO3容液的用量，计算AgNO3容液的浓度。2.测定生理盐水中 NaCl的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水置于锥形瓶中。加入1mL的K2CrO4指示齐L用标准 AgNO3容液滴定至 溶液刚由现稳定的砖红色。平行滴定三次，计算 NaCl的含 量。五、思考题K2CrO4指示剂浓度的大小对 Cl测定有何影响？滴定液的酸度应控制在什么范围为宜？为什么？若有NH4存在时，对溶液的酸度范围的要求有什么不同？莫尔法测定酸性氯化物溶液中的氯，事先应采取什么措施？本实验可不可以用荧光黄代替K2CrO4作指示剂？为什么？六、实验记录与处理将实验数据和结果记录在表、表中。表AgNO3标准溶液的配制及浓度测定项目123NaCl的质量，g AgNO3终读数，mL AgNO勃读数，mL AgNO3肖耗的体积，mL AgNO3勺浓度， mol/L AgNO3的平均浓度，mol/L 相对偏差， 表 生理 盐水中NaCl的含量测定项目 生理盐水的体积， mL1