初中化学中考试题-2020年广东省初中毕业生模拟考试(新中考题型)化学试题(四)(解析版)

1、2020年广东省初中毕业生模拟考试（新中考题型）化学试题（四）学校 班级 座号 姓名说明：1. 全卷共有五大题，21 小题，共 7 页。考试时间 60分钟，满分 100 分2.可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na-23 Mg24 Al27 S32Cl 35.5 Ca40Fe56Cu 64Zn 65Ba137一.选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）1 .下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是（）A.挑选原料B.加碱腌煮C.竹帘捞纸 D.剪裁纸张2 .材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）A.陶瓷属于合成材料

2、B.有机玻璃属于无机非金属材料C.棉线、蚕丝属于天然纤维D.玻璃钢属于金属材料3 .芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一一皂角背，沾上它会奇痒难忍，厨房中的下列物质止痒效果最好的是（）A.食醋B.料酒C.纯碱 D,食盐水4 .推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物8. NaOH溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH溶液中的 OH-也能与酸反应C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D,盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子

3、，不属于盐5.氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（）24BC口6 .摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH30H + 3X + 4NaOH = 2NaCO3 + 6H2O 其中X的化学式为（）A. O2B. COC. CO2D. H27 .下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）D, K+、Na+、MnO4A.NH4+、Ba2+、NO3B.H+、Ca2+、HCO3C,Ba2+、OH、SO428 .抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2

4、SiC3,其中硅元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +69 .右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）溶解度gA .给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到b中溶液变浑浊C.为保证氧化铜被完全还原出来，氧化铜与木炭的质量比应该为160:12D.实验结束后，先从 b中移出导管，然后迅速夹紧胶管10 .要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（A. CaC2溶液（HCl）:加入过量碳酸钙粉末并过滤B. NaOH溶液（Na2CO3）：加入Ca（OH»溶液至不再产生沉淀为止、过滤C. CaO （C

5、aCQ）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥D. FeSQ溶液（CuSQ）：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤11 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（）A.可用100g水配制60c时溶液质量为 180g的甲溶液B. 40c时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等C.升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D. 50c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度12.下图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答:A. BaC2B.CU(NO3)2C.N&CQD.CC2若X溶液既能稀硫酸反应，又能跟Ca（OH2反应，则X可能是（）13.下列实

6、验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变五色活性炭具有吸附性C用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成14.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电一段时间15. 能达到实验目的的方案是（）A.证明可燃物燃烧需要氧气B.比较Fe Cu、Ag的金属活动性C.常温下配制浓度

7、为 2%的石灰水D.鉴别稀盐酸与稀硫酸二、填空题(本大题包括 2小题，共15分)16. (5分)元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。藕、I A011 H氢=1 008-Il AniAIVAVAVIAVDa2 He 氨?4.003*23 Li锂炉6.9415310.816 G碳12.017 N.如14.01S O翱16,009 F+氟19一00,10 Nw瓠*,20 18*3J./(1 ) x= O(2) 12号元素属于 (填非金属“金属”或稀有气体”)元素。(3)根据元素周期律写出 Ca元素的原子结构 。(4)从原子结构看，4号和12号元素同属于n A族的原因是 (

8、5) 1、7、17号元素形成的盐的化学式为 。17. (10分)有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探 究混合气体的成分.请根据要求回答下列问题：(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 (2)若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳；(3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是 (4)若混合气体中含有 CO,在F处尚缺少的实验仪器的名称是 ,目的是 O(5)如果将上述装置中的 A, B交换，则不能检验混合气体中是否含有 。(6) C装置的作用是。（7）下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。反应I中参加

9、反应的各物质分子个数比为 。反应n反应的化学方程式为 三、实验及探究题（本大题含2小题，共20分）18. （10分）请结合下图回答问题：BC1)EH（1）装置图中仪器m的名称是;（2）实验室选用A、D装置制取。2,若加热前装置 A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式： 。（3）装置g中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 端通入（填a"或"b）'。（4）实验室制取 CQ,选择的发生装置是 B,收集装置是 ,若将实验室制取 CO2的发生装置由B改为F,其优点是。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化镒的催化下制氧气，你认

10、为该同学实验能取得成功吗？ （填能”或不能”）。饱和（3）为了得到纯净、干燥的 CO2,除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）a. 1 一2一4一3 b, 2一 1 一3一4c. 4一3一 1 一2 d. 3一4一2一 1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用： 。19. (10分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaC2溶液呈中性。【对固体猜想】猜想I:全部是 Na2CO3 ;猜想n：全部是 NaOH 猜想III： 。【实验和推断】-现象a适量水，溶解医图适

11、量A溶液滴入无色酚酸试液等(1)若现象a为有气泡产生，则加入的 A溶液是,有气泡产生的反应的化学方程式是(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酬:试液变红色， 则白色沉淀为 (填 化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaC2溶液，现象a有白色沉淀，现象b无色酚酬:不变色，则猜想 成立；如果猜想出 成立，则现象a、现象b分别是。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 应密封保存氢氧化钠。 (写化学方程式)四、综合能力题(本大题共10分)20. (10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在

12、潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：H：0. NaCl亡n (-411滤液1 |H1cHi粗品 i-r,CuQ产品cusOjf 溶解 T过滤卜T反应卜中标I水洗L 酩洗一烘 一 I rN 喈 O.“滤液2(1)滤液1"中除了 Na+、SO2T外，还存在较多的离子是 ;滤液2中含有的溶质有 (2)反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，反应”过程的化学反应方程是：。(3)操彳a”的名称是 ,流程中可以循环利用的物质 (水除外)是(写化学式)。(4)能用 水洗”的原因是 ,水洗”的作用是 醇洗”的目的是。(5) 160 g CuSQ与足量NaCl经上述

13、制备流程，可生成的 CuCl最多是 g。五、计算题(共 10分)21. (10分)某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧化钢溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶液的pH 7(填 法"无”或 j(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出答题过程，结果保留0.01%)。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数

14、(结果保留 0.01%)。2020年广东省初中毕业生模拟考试（新中考题型）化学试题（四）学校 班级 座号 姓名说明：1.全卷共有五大题，21小题，共7页。考试时间 60分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na-23 Mg24 Al27 S32Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cu 64Zn 65Ba137一.选择题（本大题包括 15小题，每小题3分，共45分。）1 .下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是（）A.挑选原料B.加碱腌煮C.竹帘捞纸 D.剪裁纸张答案：B解析：A、挑选原料的过程没有新物质生成，属于物理变化.故选项A错误；

15、B、宣纸原料要用石灰（加碱）浸湿，石灰与水结合，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使水溶液温度增高，起到溶解果胶和木质素的作用。过程度有新物质生成，属于化学变化.故选项B正确；C、竹帘捞纸的过程没有新物质生成，属于物理内变化.故选项 C错误；D、剪裁纸张的容过程没有新物质生成，属于物理变化.故选项 D错误.2 .材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）A.陶瓷属于合成材料B.有机玻璃属于无机非金属材料C.棉线、蚕丝属于天然纤维D.玻璃钢属于金属材料答案：C解析：A .陶瓷属于无机非金属材料；B.有机玻璃属于有机非金属材料；C.棉线属于多糖纤维，蚕丝属于蛋白纤维，两者

16、都属于天然纤维；D.玻璃钢是玻璃纤维和塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料3 .芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一一皂角背，沾上它会奇痒难忍，厨房中的下列物质止痒效果最好的是（）A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D,食盐水答案：A解析：新鲜芋芳汁液内含有一种碱性物质-皂角贰，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用.A、食醋显酸性，能与皂角贰发生反应，故选项正确.B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误.C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误.D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误.4 .推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

17、（）A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物8. NaOH溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH溶液中的 OH-也能与酸反应C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D.盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐+2价，A错误;答案：B解析：A、氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，并且氧元素的化合价必须为B、酸碱反应的实质为 OH和H+反应生成水，B正确；C、饱和溶液中不能继续溶解该溶液的溶质，但还能继续溶解其他的溶质，C错误;D、硝酸俊属于俊盐， D错误。5.氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（

18、）答案：B解析：氨气密度比空气小，极易溶于水，所以不能用排水法，只能用向下排空气法，并且为防止对流和检测是 否收集满气体，瓶口要赛一团棉花，故选 B。10倍，可连续使用一个月才6 .摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的充一次电，其电池反应原理为：2CH30H + 3X + 4NaOH = 2NaCO3 + 6H2O 其中X的化学式为（）A. 02B. C0C. CO2D. H2答案：A解析：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H2O ,根据质量守恒定律的元素守恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：

19、碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子 2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；故可知3X中含有6个氧原子.故 X的化学式为 02.故选 A。7 .下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. NH4+、Ba2+、NO3B.H+、CO+、HCC3C.Ba2tOH、S042D.K+、Na+、MnO4答案：A解析：A. NH4+、Ba2+、NO3各离子都无色，且互不反应，能形成无色透明溶液，故 A正确；B. H+能与HCO3反应生成 CO2和H2O,不能共存，故 B不正确；C. Ba2+能与SO42反应生成Ba SO4沉淀，不能共存，故

20、 C不正确；D. MnO 4离子呈紫红色，不合题意，故D不正确。8 .抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3,其中硅元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +6答案：C解析：由化学式为 Na2SiO3,钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x,则（+1） X 2+x+ （-2） X 3=0,解得 x=+4 ,故选 C.9 .右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（A .给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到b中溶液变浑浊C.为保证氧化铜被完全还原出来，氧化铜与木炭的质量比

21、应该为160:12D.实验结束后，先从 b中移出导管，然后迅速夹紧胶管答案：CA正确；160:12 ,故 C解析：A. CuO与C反应需要高温条件，给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故B.实验过程中产生 CO 2,所以可观察到 b中溶液变浑浊，故 B正确；C.为保证氧化铜被完全还原出来，木炭的质量应过量，所以氧化铜与木炭的质量比应该小于 不正确；D.实验结束后，先从 b中移出导管，防止倒吸；然后要迅速夹紧胶管，避免高温的铜与空气接触再次被氧 化，故D正确。10.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）A. CaC2溶液（HCl）:加入过量碳酸钙

22、粉末并过滤B. NaOH溶液（Na2CO3）：加入Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀为止、过滤C. CaO （CaCQ）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥D. FeSQ溶液（CuSQ）：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤答案：C解析：A .加入过量的碳酸钙粉末可把 HCl转化为CaCl2,过滤后又可把过量的碳酸钙粉末去除，故 A正确；B.加入Ca（OH） 2溶液与Na2CO3反应生成CaCO 3和NaOH,当不在产生沉淀时 Na 2CO 3被完全转化，过滤 后可得到纯净的 NaOH溶液，故B正确；C.加水后 CaO与水反应生成 Ca（OH） 2,无法得到纯净的 CaO ,故C不正确；D.向溶液中加入稍过量铁

23、粉可使 CuSO4完全转化为FeSO4,过滤后可得到纯净的 FeSO4溶液，故D正确。2011.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（A.可用100g水配制60c时溶液质量为 180g的甲溶液B. 40c时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等C.升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液020 4060温度也60g的甲，故用100g水在60 CD. 50c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度答案：D解析：A.由图示可知，60c时甲物质的溶解度是 60g,即100g水中最多溶解时最多溶解60g甲物质，所得溶液质量为 160g的溶液，故A错误；B. 0c时，甲、乙两物质的溶解度

24、相同，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但选项不知溶液是否饱和，则不知道溶液中溶质、溶剂的质量，故无法判断溶质的质量分数，故 B错误；C.由图示可知，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以它的饱和溶液降温才能变为不饱和，故C错误;D.由图示可知，50c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故 D正确；12.下图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答:若X溶液既能稀硫酸反应，又能跟Ca（OH1反应，则X可能是（）A. BaC2B.Cu(NO3)2C.N32CO3D.CQ答案：CCa（OH） 2反应的盐是解析：图中出现了单质、酸、碱和氧化物，唯有没出

25、现盐类物质。既能稀硫酸反应又能跟Na2CO3,故选 Co13.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变五色活性炭具有吸附性C用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成答案：A解析：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故 A错误;B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变为无色，从而证明活性炭具有吸附性，故 B正确；C、黄铜是铜的合金，合金的硬

26、度大，所以用黄铜片在铜上刻划，铜片上有划痕，故C正确;D、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和氧气，故D正确.14.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）溶质质量名A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电一段时间答案：A解析：A.石灰水中加入少量生石灰时，由于 CaO与水反应放热，所以温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度 升高而下降，并且溶剂质量减少，所以溶质质量减小；当温度又逐渐恢复到室温时溶解度升高，溶质质量增大， 最后不变，故A正确；

27、B.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸，刚开始时由于发生中和反应pH值下降，完全中和时pH值等于7,过量后平 H值继续减小，不断接近 2,故B错误；C.镁的相对原子质量比锌小，向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量，一开始时镁产生的氢气多，过量后产生的氢气一样多，故 C错误；D.水通电一段时间后产生的氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8,故D错误。滴加硝懵能溶液B.比较Fe Cu、Ag的金属活动性15 .能达到实验目的的方案是（）A.证明可燃物燃烧需要氧气C.常温下配制浓度为 2%的石灰水D.鉴别稀盐酸与稀硫酸答案：B解析：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能

28、证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是否需要氧气。需要在盛热水的烧杯里放适量的白磷，故 A错误；B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜银，铁能与硝酸铜反应，说明铁铜，从而证明铁铜银，故B正确；C、常温下知氢氧化钙的溶解度大约为0.17g,所以常温下不能配制浓度为2%的石灰水，故 C错误;D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水也能形成白色沉淀，所以不能用道硝酸银溶液鉴别稀盐酸与稀硫酸，故 D错误.二、填空题(本大题包括 2小题，共15分)16 . (5分)元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。1 A0i1 H

29、, 氢=1 008-I1AniAIVAVaVIAVDa2 He氨4.003*23 Li 锂口6.941砌510.816 G 碳12.017 N熟14.018 O翱16,009 F+ 氟口190。10 Ns第*,20 18*3唠)(1) x=。(2) 12号元素属于 (填非金属“金属”或稀有气体”)元素。(3)根据元素周期律写出 Ca元素的原子结构 。(4)从原子结构看，4号和12号元素同属于n A族的原因是 (5) 1、7、17号元素形成的盐的化学式为 。答案:解析:(1) 3(2)金属(3)(4)最外层电子数都为2 ; (5) NH4C1(1)该元素的位置在第三主族，最外层电子数为3;(2)

30、 12号元素为镁元素，属于金属元素；(3)钙元素位于第四周期第二主族，所以钙原子有四层电子层，最外层有2个电子，所以原子结构示意图(4) 4号和12号元素的最外层电子数都为2,化学性质相似，所以都位于第二主族;(5) 1号元素为H, 7号元素为N, 17号元素为Cl,它们形成的盐为 NH4C1。17. (10分)有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探 究混合气体的成分.请根据要求回答下列问题：(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 (2)若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳；(3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是 (4)若混

31、合气体中含有 CO,在F处尚缺少的实验仪器的名称是 ,目的是 (5)如果将上述装置中的 A, B交换，则不能检验混合气体中是否含有 (6) C装置的作用是(7)下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。反应I中参加反应的各物质分子个数比为 。反应n反应的化学方程式为 答案：(1) A中无水CuSO4变蓝色；(2)浑浊(白色沉淀)；(3) D中CuO由黑色变红色，E中澄清石灰水变浑浊；(4)酒精灯；把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气；(5)水蒸气；(6)吸收二氧化碳；一定条件 1:1 ; CO+2H 2= = = =CH 3OHo解析：(1)水和

32、无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体，该反应的化学方程式CuSQ+5H2O CuSQ?5H2O;(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若 B中出现浑浊现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧 化碳和石灰水反应的化学方程式 Ca (OH) 2+CO2 CaCO3j+H2O；(3) 一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊；(4)若混合气体中含有 CO,则未能与氧化铜反应的一氧化碳会直接排到空气中造成污染，因此，应在装置F处添置一酒精灯，把尾气中有毒的一氧化

33、碳燃烧掉；(5)若将装置 A、B互换，混合气体首先通入澄清石灰水，不影响混合气体中二氧化碳的检验，但通过澄 清石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通过无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有水， 或者说使无色硫酸铜变蓝色的水是还是澄清石灰水还是来自原混合气体将得不到说明，因此互换后不能检验混 合气体中是否含有水蒸气.(6)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果剩余会对一氧化碳的验证产生干扰，所 以装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；(7)根据质量守恒可知，反应I中参加反应的各物质分子个数比为1:1。一定条件反应n反应的化学方程式为CO+2H 2 = = = = C

34、H 30H 。三、实验及探究题(本大题含2小题，共20分)18. (10分)请结合下图回答问题：BC1)EH(1)装置图中仪器m的名称是;(2)实验室选用A、D装置制取。2,若加热前装置 A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式： 。(3)装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 端通入(填a"或"b)'。(4)实验室制取 CQ,选择的发生装置是 B,收集装置是 ,若将实验室制取 CO2的发生装置由B改为F,其优点是。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化镒的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？ (填能”或不

35、能”)。浓饱和 (选填字母)(5)为了得到纯净、干燥的 CQ,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(1) 1 一2一4一3b. 2一 1 一3一4c. 4一3一 1 一2d. 3一4一2一 1用化学反应方程式表示饱和NaHCCh溶液的作用：答案：(1)铁架台； (2) 2KC1O 3=2KCl+3O 2T MnO2b；(4) c；可以控制反应的发生与停止；不能；(5) c； HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2 T解析：(1)装置图A中仪器m的名称是铁架台；A中固体为混合物，则 A中固体有 KC1O 3和MnO 2,(2)实验室选用A、D装置制取。2,若加热前装置所以加热

36、日装置 A中发生反应的化学方程式 2KC1O 3=2KCl+3O 2 TMnO2(3)装置G中充满水时，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入。(4)实验室制取 CO2,选择的发生装置是 B,收集装置只能用向上排空气法，所以选择的装置是 c；若将实 验室制取CO 2的发生装置由B改为F,其优点是可以控制反应的发生与停止；某同学借助装置 F用双氧水在 二氧化镒的催化下制氧气，是不能成功的，因为二氧化镒是粉末状，无法放在有孔隔板上。(5)洗气装置必须长进短出，为了得到纯净、干燥的 CO2,应除去混合气体中的 HCl和水蒸气，所以应该 先通过NaHCO 3溶液，再通过浓硫酸，所以装置的导管按气流

37、方向连接顺序是4一3一1一2,故选c；饱和NaHCO 3溶液的作用是除去 HCl气体，方程式为 HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2"19. (10分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动：【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaC2溶液呈中性。【对固体猜想】猜想I:全部是 NazCQ ;猜想n：全部是 NaOH 猜想III: 。【实验和推断】在K，溶吃繇适量礴液滴入无鬻献试液A现象b(1)若现象a为有气泡产生，则加入的 A溶液是,有气泡产生的反应的化学方(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀

38、，现象b为无色酚酬:试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaC2溶液，现象a有白色沉淀，现象 b无色酚酗:不变色，则猜想 成立；如果猜想出 成立，则现象a、现象b分别是。I久置的氢氧化钠变质的原因是 (写化学方程式)。答案：【对固体猜想】猜想 III : Na2CO3和NaOH混合。(1)稀盐酸；Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 T ;(2) CaCO3；不能；(3) I ;现象a为有白色沉淀、现象 b为无色酚酗:变红色；【反思】 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O解析：【对固体猜想】氢氧

39、化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠，也可能部分吸收二氧 化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质；所以猜想 III : Na2CO3和NaOH混合。(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A是稀盐酸，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 T。(2)若A是Ca(OH) 2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酬:试液变红色，则白色沉淀为CaCO3,该实验不能说明样品中有 NaOH ,因为碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠。(3)若A是CaCl2溶液，现象a有白色沉淀，现象b无色酚酬:不变色，则猜想 I成立；如果猜想出成立， 则现象a为有白色沉淀、现象 b为无色酚酗:变红色。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应，方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O四、综合能力题(本大题共10分)20. (10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：J4!(1)滤液1"中除了 Na+、SO外，还存