初中化学竞赛专题辅导：溶液的基本知识

1、竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期主要讲解有关溶液的基本知识。溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。在一些大型考试和竞赛试卷中，关于溶液知识的试卷往往使众多考生感到困惑和较为棘手。为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在11c时，20克水中最多能溶解 15克X, 12 c时50克水中最多能溶解 30克Y 物质。则X 和 Y 两种物质的溶解度的关

2、系是（）A X>Y B X<Y C X=Y D 无法确定【解读】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度的定义计算:X 物质的溶解度应为：15克/20克X100克=75克。Y物质的溶解度应为：30克/50克X100克=60克.值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A 选项.由于X 和 Y 两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例 2】某温度下，将A 物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2 份。向第一份加入 9 克 A 物质，充分搅拌

3、，还有1 克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40 克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A 析出），则A 物质在该温度下的溶解度是（）A 40 克 B 20克 C 8克 D 无法计算【解读】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：（1 ）分成两等份的溶液中蒸发掉40 克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40 克水恰好能溶解9-1=8 克 A 物质。因此原题意可以转化为：某温度下，8 克 A 物质（不含结晶水）溶解在40 克水中恰好形成饱和溶液，试求A 物质在该温度下的溶解度。显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。直接求出答案为：8克/40克X 100克=20克。故本题的答案为：B 。二、灵

4、活应用溶液组成知识解题【例 3】要使 A 克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是（）A.加入0.8A克水B.加水使溶液的质量为2AC.蒸发水，析出0.1A克固态食盐D.加入2A克质量分数为5%的食盐溶液【解读】本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试卷。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。对于A:加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为：（AX20%）/（A+0.8A）=11.1%对于B:加入水后溶液中溶质的质量分数为：（A >20%）/2A=10%对于C:蒸发水，析出 0.1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为 A

5、-0.1A=0.9A, 故溶液中溶质的质量分数一定大于10%对于 D ：加入 2A 克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（AX 20%+2厌 5%） / （A+2A ） =10%综合以上分析得：答案为B 、 D。三、灵活运用溶解度概念解决结晶问题的计算【例4】A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从A和B的混合物中提取A （不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。（1）取50克混合物，将它溶于 100克热水，然后冷却到 20 Co若要使A析出而B不 析出，则混合物中 B的质量分数（B%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）（2）取W克混合物，将它溶于 100克热水，然

6、后冷却到 10C,若仍然要 A析出而B 不析出，请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数（A%）应该满足的关系式（以W, a, b表示，只需将答案填在横线上）当 W<a+b 时，A%即 50 克 XB%20克,即得：B%W40%或 B%<40%.（2）要使A析出而B不析出，至少要满足：A%=a/（a+b）,因为 W<a+b,则A%>a/W。而当 W>a+b 时，则 a<W-b,则有 A*（W -b）/W 或 A%>（W-b）/W.四、溶解度和溶液组成知识的综合应用【例5】某物质在20 c时的溶解度为 20克，在20 c时将该物质20克投入80克水中 充

7、分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（）A. 25% B. 20% C. 16.7% D.无法计算【解读】本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题，也是一道容易错解的试卷。依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：（设最多溶解的质量为X）则有X/80克=20克/100克X=16克，然后依据溶质的质量分数的定义计算 得：16 克/ （16 克+80 克）X100%=16.7%故答案为：Co强化练习： 1.在tc时，物质 A的溶液蒸发掉a克水，当温度回到tc时析出溶质b克，将剩 下的溶液再蒸发掉 a克水后当温度回到tC时又析出溶质c克（cwb）,则在tC时A物质 的溶解

8、度为（）克。A. 100b/a 克 B. 100c/a 克 C . 50 （b+c） /a 克 D. 100c/ （a+c）克 2. 20c时，NaCl的溶解度为 36克。在20c时，将20克NaCl放入50克水中，充 分溶解后，所得饱和溶液的质量为()A. 86 克 B . 70 克 C . 69 克 D . 68 克 3 . t C时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n:m,则在t C时，该物质的溶解度为()A. 100n/(m-n)克 B. (m-n)/100n 克 C. 100n/m 克 D. m/100n 克 4.氢氧化钙在 80c时的溶解度为 X克，20c时的溶解度为 Y克

9、。取20c时的氢 氧化钙饱和溶液，蒸发掉 W克水后再恢复到20C,其溶液中溶质的质量分数为 Z%则下列 关系式正确的是()A. Y>X,Y>Z B . X>Y>Z C. Y<X, Y<Z D . X<Y<Z 5.已知KNO我不同得温度下的溶解度如下表.若把溶质的质量分数为 30%勺KNO籀液由50c逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ()温度(C)010203040溶解度(克)13.320.931.645.863.9A.0 C 1 0 CB. 1 0 C 2 0cC. 2 0c 30cD. 30c 40c 6. tC时，220克某硝酸钾的溶液，

10、蒸发掉15克水后，析出2克晶体。又蒸发掉10克水再析 出6克晶体。继续蒸发掉10克水时，又将析出晶体()A.4克B.2克C.6克D.8克 7.用足量含杂质的食盐(杂质不溶)配制m克质量分数为 P%的NaCl溶液，实验操作有(1) 称量(2)过滤(3)蒸发结晶(4)计算(5)溶解(6)洗涤干燥.正确操作的顺序是() A.(4)(5)(2)(3)(6)(1)(5) B. (4)(5)(2)(3)(1)(6)(5)C.(5)(2)(3)(6)(4)(1)(5) D. (4)(1)(5)(3)(6)(1)(5) 8 .将W克质量分数为10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是()A.

11、再加入 W/10克食盐B.再加入2W克质量分数为25%的食盐溶液C.蒸发掉溶剂的一半D.蒸发浓缩成W/2食盐溶液 9. 20c时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩 15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤、， 最后还剩余 5克固体.在此混合物中，可溶性盐的质量分数为 ，它在20c时的 溶解度是. 10.tC时，将V毫升密度为d克/厘M3、质量分数为 c%的某物质的饱和溶液蒸发掉m克水，得到该物质的饱和溶液，则该饱和溶液中溶质的质量分数为；tC时该物质的溶解度为。5 / 5【能力训练题答案及提示】1 . B.提示：

12、依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体 的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算，对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和 溶液，因此不能直接进行计算2 . D.提示：先根据溶解度进行50克水中最多溶解溶质的质量为18克，故所得的溶液质量为68克而不是70克，3 . A.提示：本题直接依据溶解度的计算公式进行计算。4 . A.提示：本题应该注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故 Y>X,然后再 依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得Y>Z5 .C.提示：据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数,反求溶解度，可计算出溶解度的数值为37.5克，对比溶解度与温度的变化，可知此数值在31.6克与4