2020届中考化学专题强化练习卷：综合计算题含答案

1、综合计算题1 .某氯化钠样品中含有氯化镁.为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00 g样品于烧杯中,加适量水完全溶解, 然后逐滴参加氢氧化钠溶液至恰好完全反响,生成0.58 g沉淀.请答复以下问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成色.(2)计算该样品中氯化钠的质量分数.2 .把枯燥、纯洁的氯酸钾和二氧化镒的混合物31.5 g装入大试管中,加热制取氧气.待完全反响后,将试管冷却、称量,得到21.9 g固体物质.计算(1)制得氧气多少g? (2)21.9 g固体物质中含有哪些物质各多少g?3.碳酸氢钠常用于焙制糕点,在 270 C时分解：2NaHCO=Na2CO+ H2O+ COT.现取Na

2、HCO16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变.计算剩余固体物质的质量(计算结果 保存一位小数).4 .取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反响 )于烧杯中,逐渐参加稀盐酸充 分反响.所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如以下图所示.求：(1)该样品中氧化铁的质量为 9.6 g ;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少(精确到0.01%,请写出计算过程)5 .向133.4克稀盐酸中参加锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如以下图所示.求：(1)此过程产生气体的最大质量是0.4 g(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少(请写出计算过程)6 .某钢铁厂

3、日产含杂质 4%勺生铁100 t ,试计算该厂每天至少需含 Fe2Q80%勺赤铁矿 石多少吨7 .向50 g溶质质量分数为 8%勺氢氧化钠溶液中,参加硫酸铜溶液至不再产生沉淀, 共用去硫酸铜溶液 60 g.请计算：(1)理论上生成沉淀的质量.(2)反响后所得溶液的质量.8 .金属材料广泛应用于生产生活中.9 1)铁是应用最广泛的金属.生活中用铁锅做炊具,主要利用铁的 导热性.10 )为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了以下药品进行实验,其中可行的是 B(填字母).A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液11 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液12 )AG是初中化学常见的物质.A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为

4、紫红色固体单质,它们的转化关系如以下图所示,答复以下问题.13 出化学式：A C ; B Fe2c3 .反响n的化学方程式为 cq+ c=co .反响m的化学方程式为 _Fe+ CuSC=FeS(4H Cu_.(4)用1 600 t含氧化铁80%勺赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96%勺生铁的质量是多少 (结果保存至0.1 t)9.实验室有化学实验测试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCQ样品.现称取样品10 g,参加某溶质质量分数的稀盐酸90 g ,至充分反响不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为 96.04 g .求：(1)生成气体的质量.(2)样品中NaHCO勺质量分数.10 .盐酸、氢氧

5、化钠是常见的酸碱.(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚Mt溶液.当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化 是由红色变为无色.(2)根据化学方程式计算,含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少11 .学习小组测定某工业废水 (含有H2SQ、HNO,不含固体杂质)中HSQ的含量.取100 g废水于烧杯中,参加 100 g BaCl 2溶液,恰好完全反响,经过滤得到 176.7 g溶液.(可溶 性杂质不参加反响,过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反响后生成沉淀的质量为23.3g.(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)(3)为防止工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理

6、,需参加的物质是氢氧化 鳗.12 .儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等病症.如图为某补锌口服液说明书的局部信 息,答复以下问题：XX牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌：5.0 mg/支质量：10 g/支(1)葡萄糖酸锌由 种元素组成；(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为一；(3)要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌.假设儿童 1千克体重每日 需要0.5毫克锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半.体重为 20千克的儿童,理论上一 天还需服该口服液支.13 .某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠NazSO,假设未经处理就直接排放,会造成污染.化学兴趣小组的同

7、学对废水处理设计了如下图的实验方案:两if 相温合沿+曷.过多.过季历隰米5.由枇钙溶液Q豆滤液试计算：l反响完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6go2废水中亚硫酸钠的质量分数请写出计算过程.温馨提示：N&SG + CaCl2= CaSO J + 2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反响14 .以下是芳芳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单局部.序号检测工程结果参考值1锌7.711 22 (1 mol/L2铜16.91429 (1 mol/L3铁17.89.0 21.5 科 mol/L4钙2.02.2 2.7 (1 mol/L5镁0.840.8 1.2 (1 mol/L6铅0.280 0.

8、48 (1 mol/L根据此份报告单并结合自己所学知识答复以下问题：1芳芳缺乏的常量元素是 填元素符号；芳芳缺乏此元素会得 ；检测工程中属 于有害元素的是填元素符号.2根据检测结果,医生建议她每天补充10 mg的锌,芳芳的爸爸给她买了下面的补锌剂：【药品名称】葡萄糖酸锌片【性 状】片剂、味酸甜、微涩、有薄荷味【药物组成】每片含葡萄糖酸锌(Cl2H22O4Zn)35毫克试通过计算说明芳芳每天一共应该吃 片.(3)芳芳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补充剂,多吃几片没关系.请你评价这一观点,并说明理由：.15 .将适量二氧化碳通入 100 g氢氧化钠溶液中,恰好完全反响后,得到 108.8 g碳酸 钠

9、溶液.请计算：(1)参加反响的二氧化碳的质量为幽.(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数.1 .解：设该样品中氯化钠的质量分数为X.2NaOI+ MgCb=2NaCl+ Mg(OH> J95 585.00 g X(1x) 0.58 g95 5.00 g x ( 1x)580.58 gx=81%答：该样品中氯化钠的质量分数为81%2 .解：根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为3 1.5 g -21.9 g =9.6 g .设反响后生成氯化钾的质量为X.MnO 2KClC3=2KCl +3QT14996x 9.6 g149 x96 9.6 gx= 14.9 g镒.3.解：设反响生成 NaCO的质

10、量为x.2NaHC3=Na2CO+ H2O+ COT16810616. 8gx106 x168=16.8 gx= 10.6 g反响后固体物质中二氧化镒的质量为21.9 g -14.9 g =7 g.答：(1)制得氧气9.6 g . (2)反响后21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化答：剩余固体物质的质量为10.6 g.4.解：设恰好完全反响时,所用稀盐酸中氯化氢的质量为Fe2Q+ 6HCl=2FeCl3+ 3HzO160 219x.9. 6 g x160 9.6 g 2l9= xx= 13.14 g稀盐酸中溶质的质量分数是13.14 g200 gX 100唳 6.57%答：稀

11、盐酸中溶质的质量分数是6.57%.5.解：设原稀盐酸中溶质的质量分数为X.Zn+2HCl=ZnCb+ H473 2133.4 g xx 0.4 g73 133.4 g Xx 万=0.4 gx= 10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%.6 .解：设需要赤铁矿石的质量为 x.局温Fe2Q+ 3CO=2Fe + 3CO160 112xx 80% 100 t X(1 -4%)x= 171.4 t160 xx 80%112 100 t X ( 1-4%)答：至少需要含 Fe2Q80%勺赤铁矿石171.4 t7 .解：1设生成的沉淀的质量为x.2NaOH- CuSO= Cu(OH)2 J +

12、Na2SO809850 g x 8%98 x一=80 50 g x 8%(2)反响后所得溶液的质量为50 g +60 g -4.9 g =105.1 g .答：(1)理论上生成沉淀的质量为 4.9 g . (2)反响后所得溶液质量为105.1 g .8 .解：1 600 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 600 t X 80%= 1 280 t设理论上可以炼出含铁96%勺生铁的质量是X.局温30 Fe2Q=2Fe + 3CQx= 4.9 g160 1121 280 t xx 96%160 1 280 t=-112 xx 96%x= 933.3 t答：理论上可以炼出含铁96%勺生铁933.3 t

13、.9 .解：(1)生成气体的质量为 10 g + 90 g -96.04 g =3.96 g(2)设10 g样品中NaHC鄱J质量为x.NaHW HCl= NaCl + HbO+ COT8444x84 x=r-rr44 3.96 g3.96 gx=7.56 g样品中NaHCO勺质量分数为 756g-X 100%= 75.6%.10 g答：样品中NaHCO勺质量分数为75.6%.10.解：设可中和 NaOH的质量为x.12.NaOI+ HCl=NaCl+ HO40 36.5x 7.3 g40 x=36.57.3 gx=8 g答：可中和NaOH勺质量为8 g.11.解：设100 g工业废水中硫酸的质量为 X.BaCl2+ H2SO= BaSOj + 2HC198233x 23.3 g98 x=233 23.3 gx= 9.8 g工业废水中硫酸的质量分数为9.8 gX 100唳 9.8%. 100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%.答案：也 72 ： 11113.解：设废液中亚硫酸钠的质量为x.NaSO+ CaCl= CaSO J + 2NaC1126120x6 g126 x=x= 6.3 g120 6 g废水中亚硫酸钠的质量分