2016届武汉市新高三起点调研测试化学试卷

1、第1页（共8页）2016 届武汉市新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制201598可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A 石油的分馏和煤的液化都是物理变化B聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C沼气是可再生能源，电能是二次能源D 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排岀2 下列各组物质的分类正确的是（）123A .同位素：H2

2、O、H2O、H2OB .同系物：CH4、C2H6、C8H183下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A 酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B 测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再对照标准比色卡读数C 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D .做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4 .用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有 Si O 键数目为 2NAB 常温常压下，1.6 g O2和。3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AlCl3溶液中，所含

3、 Al3+数目小于 NAD .密闭容器中 2 mol NO 与 l mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B 加铝粉能放岀氢气的溶液：Na+、NOJ、Cl-、Ba2+C 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D.c（H ）/c（OH ）= 10 的溶液：Fe、C、MnO4、SO46 下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。这种有机物是（）A甲酸甲酯B丙酸乙酯C 蔗糖 D麦芽糖7 在 2L 密闭容器中进

4、行反应C（s）+H20（g）匕 CO（g）+H2（g ）AH0， 测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是（）A . 0 5 min 内，v（H2） =0.05 mol/（L.min）B . 5 min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值C. 10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强C .同素异形体：H2、D2、T2D 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶第2页（共8页）D . 5 min 时该反应的 v （正）大于 11 min 时的 v （逆）8 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是第3页（共8页）9 . W

5、、X、丫、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A . W 与丫可以形成离子化合物B . X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C . X 和 Z 形成的原子个数 1:1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D.工业生产中，通常用电解 Z 的熔融氧化物来制取 Z 的单质10.下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SQ311. 下列反应的离子方程式正确的是（）A .中 Mg 作负极，电子

6、流向：B 中 AI 作负极， 电极反应式：C 中 Cu 作负极，电极反应式:D 中 Cu 作正极，电极反应式:A.用石墨作电极电解AIC1 3溶液：渥 疋竺也二 mB.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：1-： 11C.石灰水中加入过量小苏打溶液:+OH + HCOf = CaCOj 1 + H2OD . 0.2 mol/L 的 NH4AI( SO4)2溶液与 0.3 mol/L 的 Ba( OH)2 溶液等体积混合:2AP+3SO?+6OH - = 2AI(DI)Ji +3BHS( I12 .某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 断正确的是（）A .H为盐酸稀释时的pH 变化

7、曲线B . b 点酸的浓度小于 a 点酸的浓度C . b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱D . a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值小13.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判Mg T稀硫酸一一TA16H2O+6e=6OH-+3H2f2+Cu -2e-= Cu2H+2e-=H2f:A第4页（共8页）14.下列根据实验操作和现象所得岀的结论不正确的是（）第5页（共8页）实验操柞实验现較A向新生 1的 3 悬浊植中滴 人 KI溶液产生黄色沉淀心(AgCl ) 心(Agl)1!用钳丝醸取少竝呆港液进荷焰色反应规察到火焰呈黄色该溶液定含有N

8、a1 2，定不含 KC在酒精灯上加热锯箔1怡普懈化但不摘落熔点:铝n向某溶槪屮先満加 KSCN 帑 戟.再滴加少量瓠术充无明显现象，洽溶液变成血红色涪液中含有屁没有 Fe3 4 5*第H卷15 题一第 19 题为必考题，。每个试题考生都必须作答。第 20题第 21 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 43 分）15. （ 6 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（|）Fe2O3是主氧化剂，与 Na 发生置换反应生成的还原产物为 _（填化学式）。KCIO3是助氧化剂，其中含有化学键的类型为 _ 。NaHCO3是冷却剂，吸

9、收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 _（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和 Na。 取 56 g 上述产气药剂， 分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L （标准状况），该产气药剂中 NaN3的质量分数为 _。16. （10 分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中 的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1 所示），并测定电离平衡常数Kb.1 实验室可用浓氨水和 X 固体制取 NH3, X 固体可以是 _ ；A .生石灰B.无水氯化钙C.五氧化二磷D .碱石灰2 检验三颈瓶集满 NH3的方法是 _3 关闭 a,将带有装满水的胶头滴

10、管的橡皮塞塞紧c 口，_ ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中 点时喷泉最剧烈。4 从三颈瓶中用 _ （填仪器名称）量取20.00 mL 氨水至锥形瓶中，用0.05000 mol/L HC1滴定。用 pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。5 据图 3 计算，当 pH=11.0 时，NH3H2O 电离平衡常数 Kb近似值，、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCOs等物质。当汽车S2疇泉实腕中瓶内压强变优曲拔第6页（共8页）第7页(共8页)Kb_17. (10 分)将 CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控

11、制温室气体，原理为：CO2+3H2(1)由下图所示的能量变化，写岀将_CO2转化为甲醇的热化学方程式2L 的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入 1 molCO2、4 mol H2,达到平衡时 H2与 CO2的物质的量之比为 8:1，CO2的转化率是 _(3)现以甲醇燃料电池， 采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O76 7 8 9)时，实验室利用下图装置模拟该法：6 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条)7 试剂 A 是- (填化学式)。8 调节酸浸液的 pH 的范围是_ 。因是_(5)由元素丫与 U 元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示(黑球表示丫

12、原子，白球表示 U 原子)，请写岀化合物 A 的化学式 _反应过皆(2) 一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为能載lWCO(fi+l mol /)(I mol COt(g)+1 moi H；(pI第8页(共8页)M 区发生反应的电极反应式为已知电解池溶液里C2O72-转化为 Cr3+，该反应的离子方程式 _ ;处理废水时，最后 Cr3+以 Cr( OH)3形式除去，当 Cr3+沉淀完全，溶液的 pH_。已知 Ksp.Cr( OH)3=6.4xIO-31，lg2 =0.3)18. (6 分)工业生产中常用炼锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO 等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要

13、工艺流程如图所示:19. (11 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)俗称绿矶，加热至咼温会发生分解，为确定绿矶分解产生的非金属氧化物，进行如下探究。假设 1:非金属氧化物为 S02；假设 2:非金属氧化物为 SO3；假设3. _。(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去)， 检验绿矶的分解产物按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象:现第结论A固体呈红棕邑，将貝:放人足駅稀盘酸+周 体全部蒂解.得到黄色溶敲无忒硫喩铜变蓝宜氧化物Fe(OH).F讹OHL：u(”1人Zn(OH)3开始沉淀的pH6. 55.465沉淀完全的pH3.79.7f) ),78.0有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的p

14、H 见下表第9页(共8页)C鬲错截钾港液褪色(3)结合实验现象，理论上分析可知绿矶分解还生成另一物质SO3。其理论依据是(4)为证明反应产生了 SO3,应在 B、C 之间补充一个装置，请你在下表中画岀实验装 置图(气流方向：左一右)，注明药品的名称可供选择的药品有 1 mol/L NaOH 溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L Ba( N03)2溶液。装誉示意图现象及结论说明分解产物有so“(5)根据上述实验，写岀绿矶高温分解的化学方程式(二)选考题：15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。20.【化学一一选修 3:物质结构与性质】(15 分)X、丫、Z、U

15、、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中丫的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2; U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素； W 的内层电子全充满，最外层只有1 个电子。请回答下列问题:(1)_X、丫、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 _ (用元素符号表示，下同)。写岀 W 的价电子排布图_。根据等电子体原理，可知化合物XZ 的结构式是 _ 。(4)X、丫、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是(用化学式表示)，原第10页(共8页)其中丫元素的杂化方式是 _ 。U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是 2.70g/ cm3，通过计算

16、确定其晶胞的类型_(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知：4053=6. 64 I 区7)。21._ 【化学一一选修 5:有机化学基础】(15 分)以乙烯为原料合成环状化合物E( C4H4O4)的流程如下：请回答下列问题：(1) E 的结构简式是 _; C 中所含官能团的名称是 _。(2) 在乙烯的同系物中， 所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_ ,名称(系统命名)是。(3) 反应中，属于取代反应的是 _ (填写编号)。(4) 写岀反应的化学方程式 _(5) F 是 E 的同分异构体，且1 mol F 与足量的 NaHCO3溶液反应可放岀 2 mol CO2

17、气体，请写岀符合条件的F 的所有的结构简式_ 。(6) 参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：2015-2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试题参考答案及评分细则一、选择题題号1234567891011L21314答案CBDBACBDADDBCB二、非选择题（-）必考懸15. （6 分15 Fe （1 分）离子键眾共俭罐（1 分3） 2NaHCO = Na2COj +）（2） 将湿润的红色右屁试纸靠近觥口 3 试紙变篮色，吐明 NH?已收满.（2 分或将齟有浓盐酸的菠璃揶轻近瓶口也有白烟生成，证明 NH已收滿（3）IT 开乩挤压胶头洒管使水进入烧齟2

18、分）C（1 分）4）碱式滴定管（或 20mL 移液泮）（1 分）2 那护（2 分17.（10#）C1） CO；（g） + 3H2（g）=CHOH（I）+H2O（I） A/=-50 kJ/mol 2 5（2） 80% （2 分）（3） CH1OH-6e +HO=CO?+6H第11页（共8页）（1搅捽、适当升瀛、将废渣碾细成粉末 4 分） H3O3（I 分） 3J-5.4 （1 分，3.774 中任憲值也给井 J（4） Zn （1 #）壇塀（I 分）19.分）（I） ih 金屈氧化物hso,和 so*的泯合物（1 分）分解产生 H2O. F 引 OXSOJ（3 分）（3）在 FESS 中 S OZ 比为 1:4,若只歩成 F 也 6 利 SO S 和 OZ 比为 1:35 7C 索不守恒所以必须有 SOj（或若 Imd FeSOj 主成 0.5 mol 饨 5 和 Imol SO2-化合价升碍 不時恒*略须生成 SOj ） （2 分也 iT 欣门分）有白色沉淀生虛（1 分）（5） 2FeSOr7H:Ol= FejOi+SOj+SOjT-r 14H.O （2 分