2020年高中化学学业水平测试合格性：考试模拟测试卷五解析版

1、高中学业水平合格性测试模拟测试卷五时间：60分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、单项选择题I :本大题共15小题,每题3分.在每题列出的四个 选项中,只有一项最符合题意.1 .俗语说“酒香不怕巷子深,这句话主要表达了A.分子之间有间隔B.分子是不断运动的C.分子的质量很小 D.分子的体积很小解析：这句话的意思就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,表达了酒 精分子不断运动.答案：B2 .以下物质中含离子键的是A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH4解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属原子之间成键或 NH4与 阴离子之

2、间成键.共价键一般是两个非金属原子之间成键.止匕外,离子化合物 一定含有离子键,同时还可以含有共价键,如 NaOH,但共价化合物只能含有 共价键.答案：C3.钢铁在潮湿的空气中被腐蚀发生的原电池反响：2Fe + 2H20 + O2=2Fe2 + 40H o以下说法正确的选项是A.负极发生的反响为：Fe-2e =Fe2+B.正极发生的反响为：2H2O + O2 + 2e =4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：原电池是把化学能转化为电能的装置,原电池组成的三要素：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路.电极：相比照拟活泼的材料作负极,失

3、电子,被氧化发生氧化反响相对不活泼的材料作正极,得电子,被复原 发生复原反响.答案：A4 .把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的外表积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4解析：影响化学反响速率的主要因素：浓度、温度、压强.一般来说,温度升高或反响物浓度增大或压强增大指有气体的反响反响速率都增大.此外影 响反响速率的因素还有的外表积大小、紫外线等.答案：D5 . 2021年春,全国各地陆续出现“雾霾天气,“雾属于以下分散系中 的A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体解析：雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体,即气溶胶.答案：D6 .将相同质量的铜分别和过

4、量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项是 A.反响剧烈程度：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少C.反响生成气体的颜色：前者浅,后者深D.反响中转移的电子总数；前者多,后者少答案：B723892U是制取核燃料钵的原料,23592U是唯一天然可裂变核素.以下关于23892U与23592U的说法正确的选项是A.核电荷数不同B.质子数相同C.核外电子数不同D.中子数相同解析：二者核电荷数=质子数=核外电子数=92,中子数前者是238 92= 146,后者是 235 92= 143.答案：B8 .阿伏加德罗常数为 Na,以下说法正确的选项是A. 2 mol重水含有 Na个D2O分子B. 1

5、 g氢气含有Na个H2分子C. 2 mol钠与过量稀盐酸反响生成 Na个H2分子D. 22.4 L水含有Na个H2O分子解析：涉及阿伏加德罗常数的题目要注意题目的条件与所问对象之间的关系.B 项,1 g H2 物质的量为 0.5 mol; C 项,2Na+2H2O=2NaOH + H2; D 项,标准状况下0 C, 1.01X105 Pa,水呈液态,而用22.4 L mol 1进行计算 时,对象必须是气体.答案：C9 .以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反响C.高镒酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反响,苯不能与氢气加成解析：

6、乙醇中不存在碳氧双键；甲烷和乙烯都可以与氯气反响,但反响类 型不同,甲烷发生的是取代反响,乙烯发生的是加成反响；高镒酸钾不可以氧 化苯和甲烷；乙烯可以与氢气发生加成反响,苯也能与氢气加成,由于苯环中 的碳碳键是特殊的键,介于 CC与C=C之间,有不饱和性.答案：B10.以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.由于Na比K容易失去电子,所以Na比K的复原性强D. O与S为同主族元素,且 O比S的非金属性强解析：根据元素周期律,Na的金属性比K弱.答案：C11 .以下实验可行的

7、是()A.参加适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别局部蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘解析：B项,除杂质的原那么：“不增、不减、易别离 工除杂质过程要注意 除去杂质的同时不能引起所得纯洁物的损失,NaOH不仅能吸收HCl,也能吸收CO2; C项,蛋白质的颜色反响是指与浓 HNO3反响呈现黄色；D项,萃取 剂与原溶剂不相溶,从水溶液中萃取物质一般用不溶于水的试剂,如苯、 CC14 等.答案：A12 .以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是 ()A.Cu2 + 2OH =Cu(OH) 2 ； CUCO

8、3+ 2NaOH=Cu(OH) 2； + Na2CO3 B. CO2 +2H =CO2T + H2O BaCO3+2HCl=BaCl 2 + CO2T + H2O C. Ca2 +CO2 =CaCO3； Ca(NO3)2 +Na2CO3=CaCO3 J +2NaNO3 D. H +OH =H2O NaOH+ CH3COOH=CH 3COONa+H2O 答案：C13 .电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的创造是化 学对人类的一项重大奉献.以下有关电池的表达正确的选项是()A.锌镒干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧

9、化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：A项,锌镒干电池碳棒作正极,不参与反响；B项,氢氧燃料电池可将化学能转变为电能；D项,太阳能电池的主要材料是高纯度的硅.答案：C14 .氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响3Cl2+2NH3=N2+ 6HC1 检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的选项是 A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟15 该反响利用了 C12的强氧化性C.生成1 mol N2有6 mol电子转移D.该反响属于复分解反响解析：从3C12+2NH3=N2+6HC1判断,C12化合价降低,作氧化剂,且 生成有HC1,所以遇NH3生NH4C1出现白烟,当NH3中的N由一3价升高为

10、0 价时,得到3个电子,所以每生成1 mo1 N2时,得到6 mo1电子.答案：D15.在强碱溶液中可以大量共存的离子组是 A. NH4、K、SO4、CO2 B. K、Mg2、C1、SO4C. Q、Na*、Cl、SO4D, Na > H+ > NO3、Cl解析：A项中的NH4不与OH共存,由于能生成弱碱 NH3? H2O, B项中 Mg2+不能与OH共存,生成MgOH2沉淀,D项中H卡与OH不能共存.答案：C二、单项选择题H:本大题为选做题,共10小题,每题3分；试题分为 A、B两组,考生只选择其中一组题作答,并将选做题组类型 A或B填涂在答 题卡相应位置上,在每题列出的四个选项中

11、,只有一项最符合题意.选做题A组化学与生活16.污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化复原法；过滤法.属于化学方法的有A.B.-5 -C.D.解析：过滤是物理变化.答案：A17 .以下反响最符合绿色化学原子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅解析：符合绿色化学原子经济性要求尽可能不生成副产物,各种反响物要 全部转化为生成物.答案：A18 .以下说法不正确的选项是A.从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程,主要包括沉淀、过滤、软 化、曝气、杀菌、消毒等步骤B.由于水与食盐都没有供热功能,所以它们都

12、不属营养素C.汽车最理想的清洁燃料是氢气,现在我国局部城市已经使用的汽车清洁 燃料以压缩天然气与液化石油气为主D.食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味,为增加营养成分而参加 的营养强化剂,以及根据防腐和加工的需要而参加食品的化学合成品或天然物 质答案：B19 .食品检验是保证食品平安的重要举措,以下不属于食品平安检测指标 的是A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量解析：二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都是防腐剂,且甲醛和二氧化硫都不能 应用于食品工业,亚硝酸盐用量过多有致癌作用.答案：A20 .以下说法正确的选项是A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属

13、单质C.某明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：合金的特点：熔点比组成成分的熔点都要低、硬度比组成成分都要大.由于铝非常活泼,生产要用电解法,在明朝由于技术原因不可能冶炼铝.纯金属单质一般质地比拟软,所以我们平时用的金属材料一般是合金.答案：D选做题B组化学与技术21 .以下说法正确的选项是A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.硅材料广泛应用于光纤通讯D.由粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响解析：水晶是SiO2不是硅酸盐产品；刻蚀石英应该用 HF;由粗硅制备单晶硅涉及的反响有：Si +2cl2=SiCl4, SiCl4+2H2=

14、Si+4HCl.答案：C22 .以下关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是 A.石油裂解得到的汽油是纯洁物B.石油产品都可用于聚合反响C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析：A项,石油加工得到的燃料油是混合物；B项,能发生聚合反响的物质一定要有不饱和键如 C=C; D项,水煤气是指把煤主要成分是C和水 在高温下反响：C+ H2O®=CO + H2,所得的CO和H2的混合气体称为水煤 气,从而减少煤燃烧时所含的S产生SO2污染大气.答案：C23.从海水可获得的在常温下为液体的单质是 A. MgB. KC. Br2D. I2解析：常温下呈液态的单质

15、只有两种：金属中的汞 Hg和非金属中的澳 Br2.答案：C24 .石油被誉为“工业的血液,其分储产品中沸点最高的是A.汽油B.重油C.柴油D.石油气答案：B25 .化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用,但使用不当也会给人类 和环境带来危害.以下关于化肥或农药的使用描述不正确的选项是A. NH42SO4的大量使用可能造成土壤的碱化B.磷肥的大量使用可能造成水体富营养化C.农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡D.家蚕吞食喷洒过农药的桑叶,可能引起中毒答案：A三、非选择题：本大题包括3个小题,共40分.26. 14分青蒿素是一种有效的抗疟药.常温下,青蒿素为无色针状晶体, 难溶于水,易溶于

16、有机溶剂,熔点为156157 C.提取青蒿素的方法之一是乙 醍浸取法,提取流程如下：疗嵩乙触提取液叫乙吼L-ifl 11操作|租加f残渣E i III精品请答复以下问题:(1)对青蒿进行破碎的目的是 (2)操作I用到的玻璃仪器是 ,操作II的名称是(3)用以下实验装置测定青蒿素的化学式,将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：每个装置限用一仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 次).A装置中发生反响的化学方程式为装置C中CuO的作用是解析：此题主要考查物质的别离方法.(1)对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醍的接触面积,提升青蒿素的浸 取率.(2)操作I是过滤,用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、

17、烧杯,操作II将提取 液中的乙醍别离出来,其方法是蒸储.(3)装置A产生的氧气需要经过装置 D枯燥,纯洁的氧气进入装置 C,产 生的水蒸气被装置B吸收,二氧化碳被装置E吸收,仪器各接口的连接顺序从 左到右依次为afgdebchi.A装置中发生反响的化学方程式为 2H202M/卷H2O + 02 T.装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成 C02和H2O.答案：(1)增大青蒿与乙醍的接触面积,提升青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸储 afgdebchi 2H202典=2出0 +O2 T 使青蒿素充 分氧化生成CO 2和H2027. (13分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含F&O3

18、、FeO,还有一定量的Si02) 可用于制备FeC03,其流程如下：H2SOEeSj烧渣f酸溶一过滤一复原一过滤一沉淀一过滤III滤渣 S、少量FcS?滤液：“复原时,FeS2与H2SO4不反响,Fe3+通过反响I、II被复原,其中反响 I 如下：FeS2+ 14Fe3+ + 8H2O=15Fe2+ + 2S02 +16H +(1)参加FeS2复原后,检验Fe3+是否反响完全的试剂为 .(2)所得FeC03需充分洗涤,检验是否洗净的方法是： .“沉淀时, pH不宜过高,否那么制备的FeC03中可能混有的杂质是 .(3)写出“复原时反响II的离子方程式：答案：(1)KSCN(2)取最后一次洗涤过滤液少许放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶液,假设无白色沉淀生成,说明已洗涤干净,反之,那么说明没洗 干净 Fe(OH) 3(3)2Fe3+ +