2016版高考化学大二轮总复习专题十常见金属元素讲练

1、专题十常见金属元素 考纲要求1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。 2. 了解常见金属(如 Na、Al、Fe、Cu 等)及其化合物的主要性质和重要应用。 3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 认识常 见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。 4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质 间转化等方面的实际应用。 考点一钠及其重要化合物 X知识精讲 1 .树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 Na N&OH NazQf NaOW Na 2CQ NaHCO (I) 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 无论 Na 与 O 反应生成 NazO 还

2、是NQQ,只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子的物 质的量一定相等，但得到 NQQ2的质量大于 NazO 的。 (3) Na 分别与 HzO 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者 缓慢。 1 mol NaQ 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，女口 NazQ 与 SO 的反应转移电子 数应为 2 mol。 不能用 Ca(OH)2鉴别 NazCO 和 NaHCO 溶液，应选用 CaCS 或 BaCb 溶液。 除去 CO 中的 HCI气体，应选用饱和的 NaHCO 溶液。 (7) 向饱和的 NaCO 溶液中通入过量 CO,有晶体析出。 (8) 焰色反

3、应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学 变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9) Na K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10) 碱金属的密度呈现增大的趋势，但 K 反常。 (II) Li 和 02反应只生成 Li2Q NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。 NstQ NaO 阴阳离子个 数比均为 1 : 2。 题组集训 题组一重要反应必练 1. 用方程式回答下列问题 （1）实验室怎样处理钠屑？ 写出 Na 与 CuSQ 溶液反应的离子方程式。 （3）怎样将 Na2CG 溶液转化为 NaOH 溶液（用化学方程式表示）。 向 N

4、aOH NaCO、NaHCO 溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。 （5）怎样除去 CO 中的 SQ 气体（用离子方程式表示）。 怎样除去 NaCO 溶液中的 NaHCO 用离子方程式表示）。 怎样除去 NaHCO 溶液中的 NetCO（用离子方程式表示）。 （8）用化学方程式表示呼吸面具中产生 O2的原理。 题组二钠及其化合物在高考选择题中的考查 2 正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 （1）在酒精灯加热条件下， NCO、NaHCO 固体都能发生分解（ ） （2015 安徽理综，9A） 分别加热 NaCO 和 NaHCO 固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 （ ）

5、（2015 广东理综，22A） 纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性 （ ） （2015 海南,1B） （4）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 （ ） （2015 山东理综，7A） 服用阿司匹林水杨酸反应时，用 NaHCO 溶液解毒（ ） (2015 天津理综，1C) (6) 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 NsT,无 K+( ) (2015 天津理综，2C) (7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 (2015 全国卷 n, 10C) (8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 (2015 全国卷 n, 13A) (9) 过氧化钠与水反

6、应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 NA( (2015 全国卷I, 8C) (10) 用热的烧碱溶液洗去油污，是因为 NstCG 可直接与油污反应( (2014 新课标全国卷I, 8A) (11) 用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 (2014 新课标全国卷n, 7B) (12) 二氧化碳通过 NO2粉末反应后固体物质增重 ( (2014 新课标全国卷n, 9B) (13) (2014 福建理综，6D) (17)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 (2013 安徽理综，12D) 题组三钠及其化合物性质定1NA( ) (2014 新课标全国卷n, 10B) (1

7、4)除去NQCO固体中的 NaHCO 固体可用灼烧的方法 (2014 大纲全国卷， 10D) (15)中为 NaHCO 固体受热分解，中为澄清石灰水变浑浊, 由中现象，能证实中发生 的反应( ) (2014 北京理综，11C) (16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 性、定量判断 3 .将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是 （ ） A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有： 2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH + B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言， X 烧杯中

8、的反应平缓些 C. Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D. 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 4 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 NQQ 或 K2Q颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 NstQ 的叙述正确的是（ ） A. NaO 中阴、阳离子的个数比为 1 ：1 B. NaC2分别与水及 CQ 反应产生相同量的 02时，需要水和 CQ 的质量相等 C. NaQ2分别与水及 CQ 反应产生相同量的 Q 时，转移电子的物质的量相等 D. NaQ 的漂白原理与 SQ 的漂白原理相同 5. （2015 镇江模拟）下列方法不能用于鉴别

9、NazCO 和 NaHCO 固体的是（ ） A. 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B. 分别取两种固体溶于水，滴加 Ba（QH）2溶液，观察是否生成沉淀 C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重 6 .有 3 份等质量的小苏打， 第 1 份直接与盐酸恰好完全反应； 第 2 份首先加热，使其部分分 解后，再与盐酸恰好完全反应； 第 3 份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。 假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为 V V2和则V、V和V3的大小关 系正确的是（ ） A.

10、 VVa3 B. V132 C. D. Vi = M = V3 知识精讲 1 .树立物质转化思想 （1）理清知识主线 考点二 铝及其重要化合物 NaAIQ AlCl 3 Al TAl 2QAI(QH) 3T Al 2 SQ 3 KAI SQ 2 12H2Q 形成网络构建 2. 扫除易混知识盲点 铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。 由于 AI2Q 的熔点高于 AI的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2) 铝热反应不仅仅是单质铝与 FezQ 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是 混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意

11、铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质 与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3) 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点， 具体操作是先铺一层 KCIQ,然后插上镁条， 最后点燃镁条。 (4) 并不是 AI与所有金属氧化物均能组成铝热剂， 该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5) AI Q、AI(OH) 3与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。 AI(OH) 3不溶于氨水，所以实 验室常用铝盐和氨水来制备 AI(OH) 3。 利用偏铝酸盐制备 AI(OH) 3, 一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 AI(OH) 3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO,生成的 AI(O

12、H) 3不溶于碳酸，CQ 过量时另一产物是 HCO, 不过量时另一产物是 CO，书写离子反应方程式时要特别注意。 (7) AI(OH) 3可用作抗酸药；明矶常用于净水。 (8) 泡沫灭火器所用试剂为 AI 2(SO4) 3溶液和 NaHC 歸液。 题组集训 题组一重要反应必练 1.用方程式回答下列问题。 (1) 用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 用离子方程式表示除去 FezQ 中的 AI2Q。 用离子方程式表示除去 Mg(OH)a 中的 AI(OH) 3。 现有 AICI 3溶液、氨水、NaOH 溶液，制备 AI(OH) 3的最佳方案是(用化学方程式表示)。 现有 NaAIQ 溶液、CO、盐

13、酸溶液，制备 AI(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示) (6) 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 (7) 用离子方程式分别表示 Al1 2 3 4 5 6*、Aior :AIO；、HCO 不能大量共存的原理； _；_ _ _ (8) 用离子方程式表示 KAI(SO4)2和 Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 _ _ (9) 铵明矶NH4AI(SO4)2 12H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矶溶液中逐滴 滴入NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。 题组二 准确判断物质性质 2 正误判断，正确的打错误的打“ X”。 2 制备 AI(OH) 3悬浊液

14、：向 1 moI L ；1 AICI 3溶液中加过量的 6 moI L ；1 NaOH 溶液( ) (2015 江苏，13A) 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下 来，是因为铝的熔点较低 ( ) (2015 全国卷I, 10C) 4 将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体 ( ) (2015 全国卷 n, 13B) 5 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,会产生大量白色沉淀 ( ) (2015 全国卷 n, 13C) 6 中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 ( ) (2015 天津理综，1B) (6) 向 Al2(SO4)3溶液

15、中加入过量的 NH HO Al3 + 4NH H0=AI(0H)4+ 4Nbf( ) (2015 山东理综，12C) (7) AI 203和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应( ) (2015 重庆理综，2C) (8) 铝与 Fe2Q 发生铝热反应，反应后固体质量增加 ( ) (2014 新课标全国卷n, 9C) (9) 明矶用作净水剂，涉及化学变化 ( ) (2014 重庆理综，1A) (10) 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ( ) (2014 江苏，4B) (11) 铝罐可久盛食醋( ) (2014 福建理综，6C) (12) 只滴加氨水鉴别 NaCI、AlCl 3、MgCb、

16、NQSQ四种溶液( ) (2014 福建理综，8A) 题组三定量计算与图像分析 3 .在 1 L 含 0.1 mol NaAIO 2和 0.1 mol Ba(OH) 2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol L XSQ 溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 沉淀的物质的准畑 0 ().5 15 2 2.5 3 加入航醴溶液的体軌 沉淀的物质的堆畑山 拥入疏酸牌液的体耳VL B A 机淀的物质怖 ht/mol 相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 +3 T 1 -1 冈 迪 +5 -2 y kM c f 八 原了伸数 根据判断出的元素回答问题

17、： _ 1 1 上述元素可组成盐 R: zx4f(gd 4) 2。向盛有 10 mL1 mol L R 溶液的烧杯中滴加 1 mol L NaOH4. 2015 天津理综，7(5)随原子序数递增, 八种短周期元素(用字母 x等表示)原子半径的 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下: R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 o 写出 m 点反应的离子方程式： _ 20 mL 1.2 molL _VIIBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质 的量为 _ mol。 考点三铁及其重要化合物 7 知识精讲 VII .树立物质转化思想 (1)理清知识主线 FeO Fe Fe2

18、Q .Fe3Q 2 FeSO 7H2O FeCl 若在 R 溶液中改加 o.oin- o.i N- in 形成网络构建 (3) Fe 8+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中 Fe3+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的 方法是 KSCN 溶液法。Fe2+的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁 氰化钾检验 Fe2*,现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN) 6门)。 生成 FeCl2除了用 Fe 和 HCI的置换反应外，还可用化合反应： 2FeCb+ Fe=3FeC2;生 成

19、 Fe(OH)3除了用 Fe3 +与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2 + Q + 2HzO=4Fe(OH3o 配制 FeCl2溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸);配制 FeCb 溶液要加入 浓盐酸防止水解。 Fe 3+必须在酸性条件下才能大量存在，当 pH= 7 时，Fe3+几乎完全水解生成 Fe(OH)3沉淀。 除去酸性溶液 ZnCI2中的 FeCl2,应先通入 CI2或加入 H2C2,再加入 ZnO,使 Fe3*解生成 沉淀过滤除去。 (8) 制备 Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过 程中必须与 O2隔绝

20、。同时要牢记 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色 )。 (9) Fe(OH) 3胶体的制备方法是将饱和 FeCb 溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止 加热。胶体不带电，带电的是胶粒。 (10) 自然界中有少量游离态的铁 (陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。 题组集训 题组一重要反应必练 1.用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和 HO(g)的反应。 (2) 用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀 HNO 中的反应过程。 Fe(OH)3与氢碘酸反应。 NaQH (3) 用离子方程式表示 FeO Fe3C4与稀 HNO

21、的反应。 (4) 用离子方程式表示 Fe(OH)2与稀 HNO 反应;正极： _ Fe(0H)3脱去一部分水生成 FezQ xHO。 (6) 怎样除去 Fe2(SO4) 3中的 FeSO4( 用适当的文字和离子方程式说明 ) 怎样检验 FaQ 中的 FeO(用适当的文字和离子方程式说明 )。II (8) 在溶液中加 KSCN 溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+( ) (2015 天津理综，2A) (9) 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则 稀硝酸将 Fe 氧化成 Fe3+( ) (2015 全国卷 I, 10A) N;iOH /

22、辭液 皆-植物汕 |； _ FcSO t (10) 斷溶械 观察 Fe(OH)2的生成( (2015 重庆理综，4A) (11) 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料 ( ) (2014 江苏，4D) (12) 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ( ) (2014 天津理综，1A) (13) 中为铁粉与水蒸气加热，中为肥皂水冒泡，由中现象能证实中发生了反应 ( ) (2014 北京理综，11A) 题组三 Fe(OH)2制备装置集锦 3 .下列图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的有 _ NaOH =-| 9 FcSOt 溶液 NiiOH II =三-汕脂 成功制备 Fe(OH)2的关键

23、由于 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3,在实验室中制备 Fe(OH)2,并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2+ + 20H =Fe(OH J 成功关键：溶液中不含 Fe3+和 O2等氧化性物质。 制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 题组四 铁的重要化合物的制备 4 .(2015 浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe2Q、SiO2、Al2Q, 不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O),设计了如下流程: F 列说法不正确的是( ) A.

24、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B. 固体 1 中一定有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al 转化为 Al(OH) 3进入固体 2 C.从溶液 2 得到 FeSO 7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分 离也可得到 FeSQ 7H2O 5. (2015 海南，17)工业上，向 500600 C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁 屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。反思归纳 | NaOH 试剂X控制 藩液2 NaOH 溶液 固体1 溶液1

25、 回答下列问题： (1) 制取无水氯化铁的实验中， _ A中反应的化学方程式为 装置 B 中加入的试剂是_ (2) 制取无水氯化亚铁的实验中， _ 装置 A用来制取 。尾气的成分是 _ 。若 仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是 _ (3) _ 若操作不当，制得的 FeCb 会含有少量 FeCb,检验 FeCb 常用的试剂是 _ 。欲制得 纯净的 FeCh,在实验操作中应先 _ _ ，再 _ 。 考点四铜及其重要化合物 7 知识精讲 1 .树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 CuCl2 JCu(OH)2f CuSO Cuz 形成网络构建 CibO C 宀 CuO 2CO m A B c

26、 n 2 .扫除易忘知识盲点 (1) 铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuQ 而是铜绿CU2(OH)2CO。 (2) 常用灼热的铜粉除去 Nb 中的 Q2,灼热的 CuO 除去 CQ 中的 CQ 新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (4) Cu和一定量的浓 HNO 反应，产生的是 NQ 和 NO 的混合气体，当 Cu有剩余，再加入稀 HbSQ, Cu继续溶解。 (5) Cu :紫红色；CuO 黑色；CibS:黑色；CuS 黑色；CUO:砖红色。 铜的焰色反应为绿色。 (7) 冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。 (8) 铜合金有：青铜(Cu、Sn Pb 等)；黄铜(Zn、Sn、

27、Pb、Al 等)；白铜(Ni、Zn、Mn)。 $题组集也 题组一重要反应必练 1 .按要求书写方程式。 (1) 用两组方程式表示 C12的氧化性大于 So _ 。 _ 2_ 铜在潮湿的空气中生锈。 将 Cu和浓 H2SQ 混合加热。 (4) Cu和稀 HNO 反应的离子方程式。 (5) 常用 FeCI 3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 用离子方程式表示将 NHHO 逐滴滴入到 CuSO 溶液的反应过程。 E1CHO A 用惰性电极电解 CuSO 溶液。 (8)用 Cu作电极电解 HSQ 溶液(用离子方程式表示)。 题组二准确判断物质性质 2 正误判断，正确的划“V”，错误的划“X (1)

28、用胆矶炼铜涉及化学反应( ) (2015 重庆理综，1A) (2) CUSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2+ + 2NH3 H2O=Cu(OH)J + 2NHf( ) (2015 四川理综，2D) FeCI 3溶液可用于铜质印刷线路板制作， 是因为 FeCb 能从含 CT 的溶液中置换出铜( ) (2014 新课标全国卷I, 8D) (4) 氢气通过灼热的 CUO粉末固体质量减少( ) (2014 新课标全国卷H, 9A) (5) 将锌粒投入CU(NO)2溶液中，反应后固体质量增加 ( ) (2014 新课标全国卷H, 9D) 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 ( ) (20

29、14 广东理综，7A) (7)向CUSO溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 H2( ) 2013 山东理综，28(2)改编 题组三铜及其化合物的制备 3. (2015 天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几 十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学 小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下： 贵张金属 m等胆帆 回答下列问题： (1) 反应I是将CU转化为CU(NH3)2+,反应中 HO 的作用是 _ 。写出操作的名称: 。 (2) 反应H是铜氨溶液中的 CU(NH3) 2+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方

30、程式： 。 操作用到的主要仪器名称为 _ ，其目的是(填序号) _ 。 a 富集铜元素 b .使铜元素与水溶液中的物质分离 c .增加CU2+在水中的溶解度 (3) _ 反应川是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO 和 _ 。若操作使用右图装置, 图中存在的错误是 _ (4) 操作以石墨作电极电解 CuSO 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 _ 。操作由 硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是 _ 。 (5) 流程中有三处实现了试剂的循环使用， 已用虚线标出两处， 第三处的试剂是 _ 。循 环使用的 NHCI在反应中的主要作用是 _ 。 学生用书答案精析 专题十常见金属元素 考点一 题组集训 1

31、 . (1)2CH3CHOH 2Na2CH3CHON 廿 H4 2丰 I (2) 2Na + 2fO+ Cu =Cu(OH2 J + H4 + 2Na (3) Na 2CO + Ca(OH)2=CaCU + 2NaOH (4) OH+ H+ =HO C6+ H+=HCO HCO + H+ =HO+ COf (5) SO 2+ 2HCQ=2COf + SO+ H2O (6) HC6 + OH =CO + HO (7) CO+ H2O+ CO=2HCO (8) 2Na 2Q + 2H2O=4NaCHH Q f 2Na2O2+ 2CO=2NaCO+ O2 2. (1) X (2) X (3) X (

32、4) X (5) V (6) X (7) V (8) X (9) V (10) X (11) V (12) V (13) X (14) V (15) V (16) V (17) V 3. A 钠与盐酸反应本质是 Na 与 1 反应，当酸足量时钠只与酸反应， A 错；三种溶液中， 水中氢离子浓度最小，故反应速率最低， B 对；Z 烧杯中的沉淀是 CU(OH)2, C 对；三个烧杯 中生成的气体均是 H2,而且 H2 物质的量相同，D 对。 4. C Na2Q的电子式为 ,故阴、阳离子的个数比为 1 : 2, A 项错 误；生成相同量的 Q 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同， B 项

33、错误；由得 失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同， C 项正确；NQ 因具有强氧化性而有漂白性， SQ 易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同， D 项错误。 5. B 碳酸钠很稳定，不分解， A 正确；两者都能产生沉淀，不能用于检验， B 错；碳酸钠 溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体， 故 C 正确；等质量的NQCO 和 NaHCO 分别与足量盐酸反应，生成的盐的质量不同， D 正确。 6. D 3 份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反 应，最终得到的都是 NaCl 溶液，其中 C来自于盐酸，Na*来自于 NaHCO

34、故 3 份小苏打消 耗盐酸的体 积相同。 考点二 题组集训 1 . (1)2AI + 2NaOHF 2H2O=2NaAI 釧 3H4 (2) AI 2O3 + 2OH=2AIQ + H2O (3) Al(OH) 3+ OH =AlOT + 2HzO (4) AlCl 3+ 3NH H2O=AI(OH J+ 3NHCI (5) 2AlO 2 + CO+ 3H2O=2AI(OH)3 J+ CO 或 AIO； + CQ+ 2fO=AI(OH)4 + HCO (6) AI 3+ + 3HCO=AI(OH)3J + 3COf Al 3+ + 3AIO； + 6HZO=4AI(OH)3 J AIO】+ H

35、O+ HCO =AI(OH)3 J + CO (8) 2AI 3+ 3SO】+ 6OH + 3Ba2+ =2AI(OH)3 J+ 3BaSQj AI3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH =AIOT + 2fO+ 2BaSO J (9) AI 3+ + 3OH=AI(OH)3 J NM + OH=NHH2O AI(OH) 3 + OH =AIQ + 2HO 2. (1) X (2) X (3) X (4) X (5) V (6) X (7) X (8) X (9) V (10) V (11) X (12) X 3. A 混合溶液中加入 fSQ，首先发生 Ba(OH)2+ HSQ=BaSOj

36、 + 2HaO,O.1 moI HSQ 刚好 与 0.1 moI Ba(OH) 2完全反应生成 0.1 moI BaSO 4沉淀，且 HSQ 电离出的 J 与 Ba(OH)2电离 出的 OH 也刚好完全中和，再加入 HSQ，则发生反应：AIO】+ H+ H2O=AI(OH)3 J，即加入 0.5 moI H 2SO 时生成 AI(OH) 3 0.1 moI，继续加入 HSO，贝U AI(OH) 3会溶解，最终只有 BaSO 沉淀。 4. C(SO4)C(NH)C(AI 3+ )c(H + )C(OH) NM + OH=NHH2O 0.022 解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要

37、化合价的变化规律可推出八种短 周期元素如下 x y z d e f g h H C N O Na AI S CI R 为 NHAI(SO4)2，在溶液中存在： NHAI(SO4)2=NH + AI3+ + 2sQ, N+ H2O NH -H2O+ H ,AI + 3fO AI(OH) 3 + 3H , H2O H + OH。AI 的水解程度比 大，故 NHAI(SO4)2 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 C(SO4)C(NH：)C(AI 3+)C(H + )c(OH)。m点加入 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是 N/与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 N/ + OH =NHH2O

38、。 10 mL 1 moI -L 一1 NHAI(SO4)2 溶液中，AI3 + 物质的量为 0.01 moI , N 宵的物 质的量为 0.01 moI , sO的物质的量为 0.02 moI,20 mL 1.2 moI -L 一 1Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 物质的量为 0.024 mol, OH 物质的量为 0.048 mol,其中 SO与 Ba2+反应生成 BaSQ 沉淀 0.02 mol, NhJ与 Al3 +共消耗 QH0.04 mol，同时生成 Al(QH) 3 0.01 mol ，过量的 0.008 mol QH 一 会溶解 0.008 mol 的 Al(OH) 3，故最终

39、反应生成沉淀为 0.022 mol 。 考点三 题组集训 高温 1 . (1)4H 20(g) + 3Fe=FeBQ+ (2) Fe + 4H+ NQ =F3+ NOT+ 2HZO 2Fe3Fe=3Fe2 (3) 3FeO + 10H+ + N(3=3Fe3+ + NOT+ 5fO 3Fe3O+ 28H+ + N()=9Fei+ NOT+ 14H2O 3Fe(OH) 2+ 10H+ Nd =3F(T + NOT+ 8H2O 2 2Fe(OH)3+ 6H + 2I =2Fe + 丨2 + 6HO 2 (5) 2Fe 4e=2Fe2 O2 4e 2H2O=4OH Fe2+ + 2OH =Fe(OH

40、 J 4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH3) (6) 加入 H2SO4 酸化的 H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O 取少量样品于试管中， 加稀 HSQ 使其溶解，Fe2Q+ 6H+ =2F(T+ 3H2Q FeO+ 2H+ =F 2H2O。 再加入少量酸性 KMnO 溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有 Fe2十，原样品中含有 FeO 2 3 2 5Fe MnO4 8H =5Fe Mn 4H2O。 2. (1) X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) V (7) X (8) X (9) X (10) V (11) X (12) V (13) X 3 .

41、i、n、w、v、w 解析 Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色， 因此难 作用是防止空气中的 Q 进入硫酸亚铁溶液中。装置n、w、v、w :其原理都是利用铁和稀 硫酸现制 FeSQ,并用产生的 Hz 赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置 川：阳极反应式为 Fe 2e=F+，阴极反应式为 2H+ + 2e_ =Hf, I来源于水的电离，因 电解 此总反应为 Fe+ 2H2O=e（OH）2+ H2f,产生的 Hz有利于赶走溶液中的氧气， 液面上的汽油 使溶液与空气隔开。 4. D 根据题意，分析得出以下流程: A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂

42、 X 选用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2不溶于硫酸，则固 体 1 中一定含有 SiO2,为了使溶液中的 AI3+转化成 Al（OH） 3沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH,得 固体 2 为 AI（OH） 3，正确；C 项，由于 Fe2+易被氧化、FeSO 7O 易分解，故在从 FeSO 溶液 中得到 FeSQ 7H2O 产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确; 1Fe2（SC4）3和 Al 2（SO4）3溶液中直接加 NaOH 至过量，得到的为 Fe（OH）3，用硫酸溶解得到 Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到 FeSQ 7H2O,错误。 5. （1）MnQ+ 4HCI（浓）

43、=/!nCb+ CI2T + 2fO 浓硫酸 （2） HCI HCl 和 H2发生倒吸 没有处理氢气 （3） KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯（赶尽装置内的空气）点燃 C 处的酒精灯 解析（1）根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中， 装置 A 应为制取氯气的实验装置， 发 生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置 B 的作用是除去混杂在氯气中 的水蒸气，故 B 中加入的试剂为浓硫酸。（2）根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中， 装 以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的 Fe(OH)2,需要隔绝空气：图中装置I中油脂的 D 项，若在溶液 置 A 是用于制取 HCI气体；经

44、浓 HSQ 干燥后，在硬质玻璃管中发生反应 Fe+ 2HCI=FeCb + H4,则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用 D 装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于 水，故会产生倒吸，且氢气与 NaOH 溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。 （3）检验氯 化铁溶液常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实 验过程中先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C 处的酒 精灯。 考点四 题组集训 1. (1)2Fe+ 3CI2点燃=2FeCls, Fe+ S=FeS 点燃 Cu+ Cl 2=uCl2,2Cu+ S=CitS (2) 2

45、Cu O2 H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 (3) Cu + 2fSQ(浓)=CuSO+ SQ f + 2fO 2 (4) 3Cu + 8H + 2NO =3Cu + 2NOT+ 4fO 3 2 2 (5) Cu 2Fe3=Cu22Fe2 (6) Cu 2+ + 2NH H 2O=Cu(OH) J + 2NHf 2 Cu(OH)2 + 4NH H 20=Cu(NH) 4 + 2OH + 4fO 电解 (7) 2CuSO4 + 2HzO=Cu+ C2T + 2fSQ 电解 2 (8) Cu + 2H =u + H4 2. (1) V (2) X (3) X V (5) X (6) V (7

46、) V 3. (1) 作氧化剂 过滤 (2) Cu(NH 3) 242RH=2N4H2NH3CuR2 分液漏斗 ab (3) RH 分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多 (4) O 2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤 H2SQ 防止由于溶液中的 c(OH)过高，生成 Cu(OH)2沉淀 2 解析(1)废电路板中含有 Cu单质，加入 HQ 的目的是将 Cu氧化为 Cu ;将溶液和固体分 离的方法是过滤，所以操作是过滤。 (2)由流程图知，铜氨溶液中的 Cu(NH3) 4+与有机物 RH 反应后得到 CuR2 和 NH3、NH4Cl ，所以该反应的离子方程式为 Cu(NH3) 42 2R

47、H=2N4H 2NH3 + CuR;操作是萃取分液，所以用到的主要仪器是分液漏斗；通过操作，可以富集铜元 素，同时使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选 a、b。CUR2中 R 为1 价，再结合流程 图可知反应川是有机溶液中的 CuR 与稀硫酸发生反应生成 CuSO 和 RH 操作是分液，图中 出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。 （4）以石墨作电极电 解 CuSO 溶液，阳极电极反应式为 2fC 4e=4H + Qf,故阳极产物为 Q、HSQ;操作 由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）操作得到的 HSQ 可以 利用到反应川中，所以第三处循

48、环的试剂为 HzSQ; NHCI水解溶液呈酸性，可以中和溶液中 的 QH,防止由于溶液中的 qQH）过高，生成CU（QH）2沉淀。 姓名： 班级： _ 緡 10J I1)(213|dj5jfi7LB|DI l：0 I 1l2 I3I F4l l 71 El【91 f (01(23t6781(9 一、单项选择题 1. A B、C、D E 分别是 Cu Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知： A C 均能与稀专题十 常见金属元素 12 3 4 5 AJAAAA IB Bl BJIBKB tC)ICICJtC)tCI 【DI ID(01DI 6 7 8 9 10 AJLAAA A B IB

49、HB1 SI Bl c lc LCHCC1 DlDDltDl10 11 12 13 14 15 AAAAA ellBltBlLBHel C (C tC C C 1rol101DIED HzSQ 反应放出气体；B与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D;C与强碱反应放出气体；C E 在冷浓 HSQ4中发生钝化反应，由此可以推断 A、B、C D E 依次为（ ） A. Fe、 Cu、 Al、 Ag、 Mg B. Al、 Cu、 Mg Ag、 Fe C. Mg Cu、 Al、 Ag、 Fe D Mg Ag、 Al、 Cu Fe 2 . （2015 南京高三质量调研 ）下列生产、生活中的事实不能用金属活动

50、性顺序表解释的是 （ ） A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物 B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸 D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 3.往 2 支分别装有浅绿色的 Fe（NQ）2和 FeSQ 溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜 色变化应该是（ ） A. 前者基本没有改变、后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D. 前者、后者都基本没有改变 D. KNQ 5. 工业上用铝土矿（主要成分为 Al 203,含 SiQ2、FezQ等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下, 对下述流程中的判断正确的是 （ ） A.

51、 试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B. 反应 H 中生成 Al（QH） 3的反应为 CQ+ AI0； + 2HzQ=Al（QH）3 J + HCQ 4 .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某 不可能是（ ） A. FeCls B. HNQ X 物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的 X C. HCl mx rt 辰应.L 过健 沉淀 AJ(OHh 反庖d . 人1 6 C. 结合质子（H +）的能力由弱到强的顺序是 QHCQAIQT D. Al 203熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AICI 3冶炼 AI 6. （2015 苏州模拟）FeSC4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误

52、的是 B. 为防止 NHHCO 分解，生产 FeCO 需在较低温度下进行 C. 可用 KSCN 溶液检验（NH）2Fe（SO4）2是否被氧化 D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO的大 7 .某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ） A. 如果甲中含有 S2，则乙是硫黄沉淀 B. 如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3 C. 丙中肯定含有 Fe： 所以甲是 FeBr2 D. 甲中含有铁元素，可能显+ 2 或者+ 3 价 、不定项选择题 8. CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 相对于途径，途

53、径更好地体现了绿色化学思想 B. Y 可以是葡萄糖溶液 C. 利用途径制备 16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol D. 途径所用混酸中 HbSQ 与 HNO 物质的量之比最好为 2 ：3 9. （2015 南京高三第二次模拟 ）某工厂用 FeCl3溶液刻蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路 （已 A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 1 JIM) t 混令气彳本X CiiaP liNaOH 液液 Y （a?式硫酸铁） 稀 HjSO/HNO, A 知发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeC2 + CuCb）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行

54、如下实验：取 10 mL 废液加入足量的 AgNO 溶液，生成沉淀 8.61 g。另取 10 mL 废 液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256 g。下列关于原废液及其组成的判断正确的是 ( ) A. c(Fe2+) : c(Fe3+) = 3 ：1 B. c(Fe3+) : c(Cu2+) = 4 ：3 1 2 + 1 C. c(CI ) = 6 mol L , c(Fe ) = 1.2 mol L D. 该绝缘板腐蚀后质量减少 0.384 g 10. 向 Na2CO、NaHCO 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐 酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一

55、11. 碱式碳酸钴Cox(OH)y(CQ)z常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三 种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。 (1)请完成下列实验步骤： 称取 3.65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性； 加热甲中玻璃管，当乙装置中 _ (填实验现象)，停止加热； 打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。 步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 _ 定能大量共存的是( ) A. a 点对应的溶液中： Na OH SO、NQ B. b 点对应的溶液中： 3+ 3+ Al

56、、Fe、MnO、Cl C. c 点对应的溶液中： Na Cai + NQ、Cl D. d 点对应的溶液中： F、NQ、Fe3+ Ag+ 三、非选择题 屮 乙 两 丁 (3) 某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 _ (填字母)连接在 _ 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 80.00 62.00 加热后 80.36 62.88 则该碱式碳酸钴的化学式为 _ 含有CO(AIO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 COCI 2 6H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料 C0CI2 6H2O 的一种工艺如下: 已知: 沉淀物

57、 Fe(OH)3 Fe(OH)2 CO(OH)2 AI(OH) 3 开始沉淀(pH) 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀(pH) 4.1 9.7 9.2 5.2 净化除杂质时，加入 H2Q 发生反应的离子方程式为 _ 加入COCO调 pH 为 5.27.6 ,则操作I获得的滤渣成分为 _ _ 加盐酸调整 pH 为 23 的目的为 _ _ 操作H过程为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。 (含少量 Fe、Al 等杂质)制取 (4)若按正确装置进行实验，测得如下数据: 噪作T1 12. 已知某纯碱样品中含有少量 NaCI 杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数， 可用如图所示 的装置进行实验。 主

58、要实验步骤如下： 按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性； 将ag 纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液; 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为b g ; 通过分液漏斗滴入 6 mol jT 的硫酸，直到不再产生气体为止； 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为c g ; 重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 d g。 请回答下列问题： (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 _ 装置中干燥管 B 的作用是 _ 如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将 _ (填“偏 高”、“偏

59、低”或“不变”)。 (4) 步骤的目的是 _ 。 (5) 步骤的目的是 _ 。 (6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 _ 。 (7) 还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 13. 工业上由铝土矿(主要成分是 AI2Q和 FezQ)和焦炭制备无水 AICI3的流程如下: 已知：AICI 3、FeCl3分别在 183 C、315 C升华 (1)在焙烧炉中发生反应: Fe2Q(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) H= 492.7 kJ mol 1 3CO(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s) + 3CO(g) 1 H=+ 25.2 kJ

60、mol 反应 2FeQ(s) + 3C(s)=4Fe(s) + 3CO(g) 1 H= _ kJ mol。 AI2Q、Cl 2和 C 在氯化炉中高温下发生反应，当生成 1 mol AICI 3时转移 _ mol 电子；炉气中含有大量 CO 和少量 CI2,可用 Na2SO 溶液除去 CI2，其离子方程式为 _ 。充分反应后温度降至 _ 以下(填 “ 183 C”或“ 315 C”之一)，开始分离收集 AICI 3。 将 AICI 3 6H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 AICI 3,此原理是利用浓硫酸 下列性质中的 _ (填字母)。 氧化性吸水性难挥发性脱水性 a . b . c .