2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第4课时氮及其重要化合物练习

1、课时 4 氮及其重要化合物、选择题F 列起固氮作用的化学反应是（A.N2与 H 在一定条件下反应生成NH3B. NO 与 Q 反应生成 NOC.由 NH 制 NHHCQ 和(NH4)2SQD. NH 经催化氧化生成 NO答案 AF 列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是N2NQNQNQNQHNQN2NQNNH3A.C.答案 C（2017 新余模拟）电闪雷鸣的雨天，空气中的雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（NH3NQNQN2Q N2Q HNQA.C.B.B.D.N2会发生一系列反应， 生成氮的化合物。D.解析 放电时，空气中的 N2和 Q 会化合生成 NQ NQ 很容易与 Q 反应生成

2、NQ, NQ 溶于水生成 HNQ 和 NQ N2Q、N2Q 溶于水易形成对应的酸。答案 C为了检验某固体物质中是否含有NHI,下列试纸和试剂一定用不到的是（）蒸馏水NaQH 溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B.C.D.解析 NHf的检验：在含有 NHf的溶液中加入强碱（QHJ 并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NHL所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。答案 B5 . NQ 、 SQ 、 CQ 都 是 大 气 污 染 物 。 下 列 说 法 正 确 的 是（）A. NQ、SQ 是酸性氧化物B.NQ、SQ 可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CQ 可

3、回收作为燃料气C. 三者均可以用其组成元素的单质化合而成I3D.三种污染性气体都可以用碱液吸收解析 NQ 与水反应除生成 HNO 外，还生成 NQ 故 NQ 不是酸性氧化物，A 错；氮气与氧 气化合先生成 NQ 不能直接生成 NQ, C 错；CQ 与碱不反应，D 错。答案 B6. （2016 湖南模拟）研究发现，空气中少量的NQ 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：1SQ+ NQ=S 耐 NQ SQ+ H2O=2SQ 2NQb Q=2NQNQ 在上述过程中的作用，与 H2SC4在下列变化中的作用相似的是（）A. 潮湿的氯气通过盛有浓 H2SQ 的洗气瓶B. 在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C

4、. 将少量浓硫酸滴入胆矶晶体中D. 加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析 NQ 参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。答案 D置未画出），判断下列说法正确的是解析 A 选项，NHCI 受热分解生成 NH、HCI，在上部化合生成固体 NHCI , A 选项错误;B 选项，丨2易升华，正确；C 选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱， 溶液红色变浅，C 选项错误；2NQ、2Q 为放热反应，所以 d 内气体颜色变深 e 内气体颜色变浅，D 选项错误。答案 B& （2017 东北师大附中质检）关于氮的变化关系

5、图如下:“封管试验”具有简易、 方便、 节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持A.B.C.D.氯化鞍含NHa购酚酥溶液加热时，a 上部聚集了固体加热时，发现 b 中 12变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体、）加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅NHCI，说明 NHCI 的热稳定性比较好水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深bNO执水45则下列说法不正确的是（）A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线I、n、川是雷电固氮生成硝酸的主要途径c.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成NQ NO 与

6、Q 转化为 NO,即氮气与氧气不能一步转化为 NO。答案 D9 .下列离子方程式正确的是（）A. FeO 与稀硝酸反应：2H + FeO=Fe + H2OB. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：N 宵 + HCO+ 2OH + Ca2+=CaCa + NH H2O+ HOC. 氨水中加入 NHHCO: NH!H2O+HCO=COT+ N 宵 + H2OD. HNO 与氨水反应：H+ OH =h2O解析 HNO 能氧化 Fe2+,A 错误；因 HCO 是大量的，故 OHI不与NM反应，B 错误；NH H2。是弱碱，应写分子式，D 错误。答案 C10. （2017 南通测试）探究氨气及铵盐性质

7、的过程中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将 pH= 11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH 8,说明 NHH2O 为弱碱C 加热 NHHCO 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生， 说明 NHHCO 受热不稳疋D.将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO红热的P【丝&吕浓氨水解析 D 项，4NH+ 5O=4NO+ 6HO,2NO+ Q=2NO, NH 的氧化产物应为 NO答案 D11. （2017 湖北武汉调研）一定质量的铁和足量的稀

8、硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是61硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少2生成的 Fe(NQ)3的物质的量相同3硝酸浓度越大，产生的气体越少4收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有B.C.D.解析 依据 Fe+4HNO(稀)=Fe(NO3)3+ NOT+ 2fO 及 Fe+ 6HNO(浓)=Fe(NQ)3+3NQT+3H2O 可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的 Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO+ HkO=2HNO- NO 故用排水法收集到的气体均为NQ 且在相同状况下体

9、积相同，正确。答案 B12 .某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SQ,向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已知 NQ 被还原为 NO)。下列说法正确的是()A. 反应后生成 NO 的体积为 28 LB.所得溶液中c(Fe2+) :c(Fe3+) = 1：1C. 所得溶液中C(NOT) = 2.75 molLD.所得溶液中的溶质只有FeSQ解析 A 项，未指明标准状况，无法计算NO 的体积；C 项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D 项，K*不会参与反应，因而溶质必定有K2SQ; B 项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为 Fe3+,进行过程计算，不足，按完全反应计算

10、消耗 Fe 和 NQ 的物质的量： Fe +NOT7 4H+=詁+ NOT + 2HO1 25mol1.25mol5 mol匸25 mo1剩余 的 Fe 再被 Fe3+氧化Fe +2Fe3+=3F(T0. 25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(Fe ) = 1.25 mol 0.5 mol = 0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2+) =n(Fe3+) = 0.75 mol，故 B 正确。答案 B二、填空题13.用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。7h格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是(2) 干燥管 B D 中盛装的干燥剂可以是 _ (选填“浓硫酸”“无水

11、氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管 D 中干燥剂的作用是 _。(3) 装置 E 的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完 整。| |NaOH|NQ=_+1 |NaNO+| |HbO(4) 用上述装置收集到了 NO 气体，采用的收集装置是 _ (选填“F”或“ G)。解析根据制取 NO 的反应原理：Cu+ 4HNQ 浓)=Cu(NO”+ 2NOf+ 2H2O 可知，是 固体和液体在常温下的反应，所以装置A 中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，Fe 在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取 NO; (2)二氧化氮是酸性气

12、体，不能用碱性干燥剂；干燥管 B D 中只能盛装固体 干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。E 装置中的水蒸气可进入集气瓶 C 中，所以使用干燥管 D,防止 E 装置中的水蒸气进入集气瓶C 中；(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物NQ 中氮元素的化合价是+ 4 价，产物 NaNO 中氮元素的化合价是+ 3 价，N 元素化合价最高的含氮化合物是NaNO,结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为 2NO+ 2NaOH=NaNONaNO+ H2Q一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集NO 选择装置 G答案(1)浓硝酸 常温下，Fe 在浓

13、硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止 E 装置中的水蒸气进入集气瓶 C 中(3)2 2 NaNO11(4)G14 某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热 NaNQ 种致癌物质，有毒)与 NHCI 混合物的浓溶液制取 2;途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;途径三：加热条件下用 NH 还原 CuO 制得纯净的 N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。8请回答下列问题:(1) 按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的(2) 按途径三制取 Na 时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装(填装置代码)，检查该

14、装置气密性的方法是O为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_ C_ D。2若要通过实验现象验证C 处有水产生，则必须在 C 装置前后都连接 E 装置，其中填充zx的固体药品按前后顺序分别为、_ 、_。(3)上述三种制取 Na 的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于财勺 。答案(1)F(2)A先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)A EB 碱石灰 无水 CuSO(3)活性铜粉可以循环使用；

15、避免使用有毒物质，减少环境污染15某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。F_ (填装置代码)。9e.烧碱固体 (2)若探究氨气的溶解性，需在 Ka的导管末端连接下表装置中的当装置 D 中集满氨气后，关闭 Ki、K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是剂的洗气瓶。为_ 。3从 K3处导管逸出的气体中含有少量_ CI2，则 C装置中应盛放溶液(填化 学 式)， 反 应 的 离 子 方 程 式 为解析 解答本题要注意以下四点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。(1)在浓氨水中存在平衡：NH +Nils H

16、2O MU+ OH,加入生石灰CaO +H2O=Ca(OH】或 NaOH 固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的浓氨水(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用(填序号a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷(填序号)装置,D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有10成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备氨气。（2）氨气极易溶于水，不溶于CCI4,要用防倒吸装置，因此选择n或川。要使装置D 发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使 D 中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D 中压强变小即产生“喷泉”。（3）用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气