2019版高考化学一轮复习章末排查练7练习苏教版_第1页
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1、6.对于：N2（g）+3f（g）2NH（g）H0,平衡后，改变条件，判断下列说法是章末排查练（七）判断正误，正确的打“V”，错误的打“X”。、化学反应速率1.活化分子的碰撞都是有效碰撞。3压强越大，活化分子百分数越大。4决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。11正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速 率减小，平衡向正反应方向移动。（）12加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。13.一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是14.同一反应，在相同时间间隔内， 用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。()11、11

2、15. 5 molL s的反应速率一定比1 molL s16.个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。17.正反应速率越大，反应物的转化率越大。（）18.对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。答案：1.X2.V3.X4.V5.V6.z9.X10.V11.X12.X13.V14.16.X17.X18.V二、化学平衡2温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大。5.固体和纯液体的浓度是固定的， 增加固体或纯液体的用量,6.可逆反应达到平衡，反应就不再进行。（7. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。9. 在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。10.其他条件不变，温度越高，反应速率越快。定的。的反应速率大。（7.X8.X15.X()( )反应速率保持不变。（6.对于

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