高三化学一轮 第3章 物质的量第二节 物质的量浓度 大纲人教版

1、第二节物质的量浓度第二节物质的量浓度1理解物质的量浓度。理解物质的量浓度。2掌握有关溶液浓度掌握有关溶液浓度( (溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度) )的的计算。计算。1溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数( (1) )概念：溶质的质量分数是概念：溶质的质量分数是 与与 之比。之比。( (2) )符号符号 。( (3) )定义式：定义式：w 。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量w 2物质的量浓度物质的量浓度( (1) )概念：以概念：以 来表示溶液组成来表示溶液组成的物理量。的物理量。( (2) )符号及单位：符号符号及单位：符号 ，单位为，单位为 。(

2、(3) )定义式：定义式：c 。单位体积溶液里含有溶质单位体积溶液里含有溶质B的物质的量的物质的量cmol/L【自我检测自我检测】常温常压下，将常温常压下，将7.0 g NaCl7.0 g NaCl溶于溶于43.0 mL43.0 mL的水的水(1.00 gcm1.00 gcm3 3) )中，所得溶液的质量分数为中，所得溶液的质量分数为_；取；取20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的的NaClNaCl溶液混合，所得混合液的质量分数溶液混合，所得混合液的质量分数_；若混；若混合液的密度为合液的密度为1.17 g/cm1.1

3、7 g/cm3 3，则混合后所得溶液物质的量浓度为，则混合后所得溶液物质的量浓度为_。答案：答案：14%20%4.0 molL1 二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1实验仪器：合适的实验仪器：合适的 瓶、瓶、 、 、 、 。2实验步骤实验步骤( (以配制以配制500 mL 0.4 mol/L的的NaCl溶液为例溶液为例) )容量容量烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管量筒量筒( (1) )计算：计算：m( (NaCl) ) g( (2) )称量：用称量：用 称量称量NaCl时，时，NaCl放在天平的放在天平的 盘，砝码放盘，砝码放在天平的在天平的 盘。盘。( (3)

4、)溶解：将称得的药品放入溶解：将称得的药品放入 中，加适量中，加适量H2O溶解，并用溶解，并用 搅搅拌加速溶解。拌加速溶解。( (4) )转移：将溶液沿玻璃棒引流注入转移：将溶液沿玻璃棒引流注入 。11.7 托盘天平托盘天平左左右右烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒500mL容量瓶中容量瓶中( (5) )洗涤：用蒸馏水洗涤洗涤：用蒸馏水洗涤 和和 23次，然后将洗涤液注入容次，然后将洗涤液注入容量瓶中。量瓶中。( (6) )定容：加水至液面接近容量瓶刻度线定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 时，改用时，改用 定定容至刻度。容至刻度。( (7) )摇匀：上下颠倒容量瓶，摇匀。摇匀：上下颠倒容量瓶，摇匀。烧杯烧杯

5、玻璃棒玻璃棒12 cm胶头滴管胶头滴管3容量瓶使用的注意事项容量瓶使用的注意事项( (1) )据溶液体积选取合适规格的据溶液体积选取合适规格的 。( (2) )用前要检查用前要检查 。( (3) )容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能加容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能加热，不能热，不能 溶液。溶液。( (4) )在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈 以以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 容量瓶容量瓶容量瓶是否漏水

6、容量瓶是否漏水贮存贮存刻度线刻度线【自我检测自我检测】实验室需实验室需2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制时应选用，配制时应选用_mL的容量瓶。用托盘天平称取的容量瓶。用托盘天平称取Na2CO3的质量为的质量为_g，然后，然后进行溶解、转移、洗涤和定容，如果定容时俯视观察容量瓶的刻度线结果进行溶解、转移、洗涤和定容，如果定容时俯视观察容量瓶的刻度线结果会使新配制溶液浓度会使新配制溶液浓度_。答案：答案：1 000212.0偏高偏高 ( (1) )溶液稀释定律溶液稀释定律对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，

7、即m1w1m2w2。对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1c2V2。( (2) )物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算 ( (3) )饱和溶液中溶解度饱和溶液中溶解度( (S) )与溶质质量分数与溶质质量分数( (w) )的换算的换算( (4) )气体溶于水的计算气体溶于水的计算气体溶于水，由于形成溶液的体积不等于气体体积加水的体积，故该类气体溶于水，由于形成溶液的体积不等于气体体积加水的体积，故该类问题要考虑溶液体积的求算。通常有两种情况：问题要考虑溶液体积的求算。通常有

8、两种情况：溶质为气体的水溶液的物质的量浓度的计算：标准状况下，将溶质为气体的水溶液的物质的量浓度的计算：标准状况下，将V L的的气体气体( (摩尔质量是摩尔质量是M gmol1) )溶于溶于1 L的水中，若溶液的密度为的水中，若溶液的密度为( (g/mL) )，则，则浓度浓度 特殊情况：标准状况下任何装有易溶于水的气体的容器，倒扣在特殊情况：标准状况下任何装有易溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于易溶性气体的体积，且形成溶液的物质的水中，形成溶液的体积都等于易溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为量浓度为 mol/L。无论容器中充入的是。无论容器中充入的是HCl气体，还是其

9、他易溶于水气体，还是其他易溶于水的气体的气体( (如：如：NH3、HBr、SO2) )，其浓度均为，其浓度均为 mol/L。( (可令容器为可令容器为x L，气体体积为，气体体积为x L，得，得c 溶质是指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其溶质是指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中溶质一他特定组合。某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中溶质一般是指新物质，如般是指新物质，如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2溶于水后，溶质是溶于水后，溶质是NaOHNaOH。NHNH3 3、ClCl2 2

10、等物质等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NHNH3 3、ClCl2 2为溶质。为溶质。带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用带结晶水的带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用带结晶水的物质的质量除以其相对分子质量。含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是物质的质量除以其相对分子质量。含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指结晶水合物。指结晶水合物。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度种浓度( (物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度物质的量浓

11、度、溶质的质量分数、离子浓度) )均不发生变化。均不发生变化。 ( (2010课标全国课标全国) )把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，等份，取一份加入含取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为浓度为( () )A0.1( (b2a) )molL1B10( (2ab) )molL1C10( (ba) )molL1 D10( (b2a) )mol

12、L1解析：解析：根据题意，根据题意，500 mL500 mL溶液分成溶液分成5 5等份，每份为等份，每份为100 mL100 mL。每份中。每份中n(Ban(Ba2 2) )a mola mol，n(Cln(Cl) )b molb mol，根据电荷守恒关系，根据电荷守恒关系，n(Kn(K) )(b(b2a)mol2a)mol。则。则c(Kc(K) ) 10(b10(b2a)molL2a)molL1 1。答案：答案：D变式训练变式训练1.有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；

13、另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。反应中完全沉淀。反应中消耗消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的。据此得知原混合溶液中的c( (Na) )为为( () )解析：解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为 L L，n(Ban(Ba2 2) )n(Hn(H2 2SOSO4 4) )a mola moln(Cln(Cl) )n(AgNOn(AgNO3 3) )b molb mol根据电荷守恒根据电荷守恒2n(Ba2n(Ba2 2) )n(Nan(Na) )n(Cln(Cl) )n(Nan(Na)

14、 )(b(b2a)mol2a)molc(Nac(Na) ) mol/Lmol/L答案：答案：D( (1) )理论依据理论依据误差分析时，应依据公式误差分析时，应依据公式 来判断，若操作造成溶质来判断，若操作造成溶质减少或溶液体积偏大，则所配得的溶液浓度偏低，反之偏高。减少或溶液体积偏大，则所配得的溶液浓度偏低，反之偏高。( (2) )误差分析误差分析引起误差的原因mV误差变化天平砝码沾有其他物质或已生锈偏大 不变偏大用量筒量取需稀释的液体时仰视读数偏大 不变定容时俯视刻度线不变 偏小引起误差的原因mV误差变化药品和砝码位置颠倒(使用游码)偏小不变偏小没有洗涤烧杯偏小不变定容时仰视容量瓶刻度线不

15、变偏大溶质已潮解或含有其他杂质偏小不变定容摇匀后又加水不变偏大用量筒量取需稀释液体时俯视读数偏小不变定容时水加多了用吸管吸出偏小不变 配制一定物质的量浓度的溶液，应牢记仪器的使用和实验配制一定物质的量浓度的溶液，应牢记仪器的使用和实验步骤，掌握正确的操作方法。对于误差分析题目，主要是看操作结果对步骤，掌握正确的操作方法。对于误差分析题目，主要是看操作结果对溶质的量或溶液体积是否造成变化，有变化的就会造成一定的误差，否溶质的量或溶液体积是否造成变化，有变化的就会造成一定的误差，否则，就不会造成误差。则，就不会造成误差。 实验室用固体烧碱配制实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的的

16、NaOH溶液。溶液。( (1) )需称量需称量_g的烧碱固体，固体应放在的烧碱固体，固体应放在_中称量。中称量。( (2) )配制过程中，不需要使用的仪器是配制过程中，不需要使用的仪器是( (填符号填符号) )_。A烧杯烧杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶E漏斗漏斗( (3) )根据实验的实际需要和根据实验的实际需要和( (2) )中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_( (填仪器名称填仪器名称) )。( (4) )如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成溶液的物质的量浓度比要求的如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成溶液的物质的

17、量浓度比要求的_( (填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”) )。有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度_( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”) )。解析：解析：(1)(1)配制配制NaOHNaOH溶液需要溶液需要NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为0.5 L0.5 L0.1 molL0.1 molL1 140 40 gmolgmol1 12.0 g2.0 g。NaOHNaOH固

18、体具有吸湿性，应放在玻璃器皿固体具有吸湿性，应放在玻璃器皿( (如烧杯如烧杯) )里称量。里称量。(2)(2)配制配制500 mL 0.1 molL500 mL 0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液，不需要使用的仪器为溶液，不需要使用的仪器为1 000 mL1 000 mL容量容量瓶和漏斗。瓶和漏斗。(3)(2)(3)(2)中所列仪器还缺少中所列仪器还缺少500 mL500 mL容量瓶和定容用的胶头滴管。容量瓶和定容用的胶头滴管。(4)(4)配制配制NaOHNaOH溶液时若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶液时若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会造成NaOHNaOH的损失，故配的损失，

19、故配制的溶液的物质的量浓度偏低。配制制的溶液的物质的量浓度偏低。配制NaOHNaOH溶液在定容时若多加了水再吸出，会造成溶溶液在定容时若多加了水再吸出，会造成溶液的物质的量浓度偏低。液的物质的量浓度偏低。答案：答案：( (1) )2.0烧杯烧杯( (或表面皿或表面皿) )( (2) )DE( (3) )胶头滴管、胶头滴管、500 mL容量瓶容量瓶( (4) )偏低偏低偏低偏低变式训练变式训练2.要配制要配制500 mL 0.2 mol/L的的FeSO4溶液，实验操作步骤有：溶液，实验操作步骤有：在天平上称取在天平上称取a g绿矾绿矾( (FeSO47H2O) )，将它放在烧杯中，用适量蒸馏，将

20、它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解水使其完全溶解将所得溶液沿玻璃棒注入将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中容量瓶中继续向容量瓶中加水至液面距刻度线继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切馏水至液面底部与刻度线相切用少量水洗涤烧杯和玻璃棒用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶次，每次洗涤液都转入容量瓶将容量瓶塞紧，充分摇匀将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白：填写下列空白：( (1) )a g绿矾的实际质量为绿矾的实际质量为_g。( (2) )上述操作步骤的正确顺序为上述操作步骤的正确顺序为_。( (3)

21、 )观察液面时若俯视则所配溶液的浓度观察液面时若俯视则所配溶液的浓度_( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”) )。( (4) )若出现下列情况，对所配溶液的浓度有何影响：若配制时遗漏步骤若出现下列情况，对所配溶液的浓度有何影响：若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度会使所配溶液的浓度_( (填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”，下同，下同) )。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会_。解析解析：(1)m(FeSO(1)m(FeSO4 47H7H2 2O)O)0.5 L0.5 L0.2 mol/L0.2 mol/L278 g/mol278

22、g/mol27.8 g27.8 g。(2)(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗 涤、振荡、定容、摇匀。涤、振荡、定容、摇匀。(3)(3)俯视读数会使所配溶液液面在刻度线以下，则所俯视读数会使所配溶液液面在刻度线以下，则所配溶液的浓度偏高。配溶液的浓度偏高。(4)(4)没有洗涤烧杯，会使溶质的质量减小，故所配溶液的没有洗涤烧杯，会使溶质的质量减小，故所配溶液的浓度偏低；加水超线，溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏低。浓度偏低；加水超线，溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏低。答案：答案：(1)27.8(1)2

23、7.8(2)(2)(3)(3)偏高偏高( (4) )偏低偏低偏低偏低高考对本部分知识的考查，主要包括高考对本部分知识的考查，主要包括物质的量浓度、溶液的体积、溶物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量或质量或气体的体积质的物质的量或质量或气体的体积( (标准状况标准状况) )之间的换算；之间的换算；溶液的稀释定溶液的稀释定律；律；两种溶液混合后溶液浓度的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算；一定物质的量浓度溶液的配制；一定物质的量浓度溶液的配制；溶解度和溶液物质的量浓度的计算关系等。溶解度和溶液物质的量浓度的计算关系等。在高考题中以物质的量的计算为主，溶液物质的量浓度会参与其中，并在高考题中以物

24、质的量的计算为主，溶液物质的量浓度会参与其中，并渗透到各种题型中，尤其是选择题或者实验题中量多但不难。渗透到各种题型中，尤其是选择题或者实验题中量多但不难。关于一定物质的量浓度溶液的配制考查主要有仪器的选择和使用方法，关于一定物质的量浓度溶液的配制考查主要有仪器的选择和使用方法，操作中应注意的问题，误差分析等会出现在选择题或实验题中。操作中应注意的问题，误差分析等会出现在选择题或实验题中。1( (2010江苏江苏) )设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( () )A常温下，常温下，1 L 0.1 molL1的的NH4NO3溶液中氮原子数为溶液中

25、氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为羟基中电子数为10NAC在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3 mol I2转移的电子转移的电子数为数为6NAD常温常压下，常温常压下，22.4 L乙烯中乙烯中CH键数为键数为4NA解析：解析：依据氮原子守恒可得依据氮原子守恒可得A A项正确；项正确；B B项，项，1 mol1 mol羟基中的电子数为羟基中的电子数为9N9NA A；C C项，反应中每生成项，反应中每生成3 mol I3 mol I2 2转移转移5 mol5 mol电子；电子；D D项，是非标准状况。项，是非标准状况。答案：答案：A2( (2010福建福

26、建) )NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( () )A在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NAD含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL1解析：解析：B B项，空气中既有项，空气中既有N N2 2、O O2 2等单质分子，也有等单质分子，也有COCO2 2等化合物分子，故标准状等化合物分子，故标准状况下，况下，22.4 L

27、22.4 L空气中含有的单质分子数应少于空气中含有的单质分子数应少于N NA A个；个；C C项，项，1 mol Cl1 mol Cl2 2参加反应完全转参加反应完全转化为化为1 1价或价或1 1价化合物时转移的电子数才是价化合物时转移的电子数才是2N2NA A，当，当1 mol Cl1 mol Cl2 2发生歧化反应时转移发生歧化反应时转移电子数不是电子数不是2N2NA A；D D项，此时溶液的体积不是项，此时溶液的体积不是1 L1 L，故，故NaNa的物质的量浓度不等于的物质的量浓度不等于1 1 molLmolL1 1。答案：答案：A3( (2006全国全国理综理综) )浓度均为浓度均为0

28、.1 molL1的三种溶液等体积混合，充的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是分反应后没有沉淀的一组溶液是( () )ABaCl2NaOH NaHCO3BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOHDBa( (OH) )2 CaCl2 Na2SO4解析：解析：题干可理解为等物质的量的溶质混合，题干可理解为等物质的量的溶质混合，A A项发生反应项发生反应BaBa2 2OHOHHCO=BaCOHCO=BaCO3 3H H2 2O O，产生，产生BaCOBaCO3 3沉淀；沉淀；C C项中项中AlAl3 3与与NHNH3 3HH2 2O O和和NaOHNaO

29、H均产生均产生Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，由于沉淀，由于NaOHNaOH不足，沉淀不能全部溶解；不足，沉淀不能全部溶解；D D项发生项发生BaBa2 2SO=BaSOSO=BaSO4 4；B B项中项中MgCOMgCO3 3微溶于水，但由于等物质的量的微溶于水，但由于等物质的量的H H2 2SOSO4 4存在，发生反应存在，发生反应COCO2H2H=CO=CO2 2H H2 2O O，所以没有沉淀生成。，所以没有沉淀生成。答案：答案：B1下列量器的刻度表示正确的是下列量器的刻度表示正确的是( () )A量筒的刻度值是由下向上增大，量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度标记在下刻度标记在

30、下B250 mL容量瓶上只有刻度线和容量瓶上只有刻度线和250 mL的标记的标记C滴定管的刻度由上而下增大，滴定管的刻度由上而下增大，“0”刻度在上刻度在上D50 mL酸式滴定管的酸式滴定管的“50”刻度在活塞下端刻度在活塞下端解析：解析：量筒没有量筒没有“0”0”刻度，刻度，A A错；错；250 mL250 mL容量瓶上除了刻度线和容量瓶上除了刻度线和250 mL250 mL的标记，还有温度标记，的标记，还有温度标记，B B错；滴定管的刻度线在活塞上端，错；滴定管的刻度线在活塞上端，D D错。错。答案：答案：C2( (2009长葛调研长葛调研) )配制配制100 mL 1.0 mol/L N

31、a2CO3溶液，下列操作正溶液，下列操作正确的是确的是( () )A称取称取10.6 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容容量瓶中，加水溶解、定容B称取称取10.6 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：解析：容量瓶不能用来溶解容量瓶不能用来溶解NaNa2 2COCO3 3晶体，应在烧杯中溶解，晶体，应在烧杯中溶解，A A错；加错；加水至水至10

32、0 mL100 mL刻度线，不能加刻度线，不能加100 mL100 mL蒸馏水，蒸馏水，B B错；不用玻璃棒引流，易造成错；不用玻璃棒引流，易造成液体溅出，液体溅出，C C错。错。答案：答案：D325 1.01105 Pa下，使下，使V L氯化氢气体溶于水得氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是种溶液的叙述正确的是( () )A溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为1 mol/LB溶液中水分子数和溶液中水分子数和H数之比为数之比为1 1C溶液中溶液中c( (H) )1/22.4 mol/LD溶液的物质的量浓度稍小于溶液的物质的量浓度稍小于1/22.4 mol

33、/L解析：解析：此题是溶液物质的量浓度计算。若标准状况下，此题是溶液物质的量浓度计算。若标准状况下，V LV L氯化氢其物氯化氢其物质的量为质的量为molmol，溶于水得，溶于水得V LV L溶液时，其物质的量浓度为溶液时，其物质的量浓度为 mol/Lmol/L。25 25 时，时，V LV L氯化氢其物质的量小于氯化氢其物质的量小于 molmol，故答案为，故答案为D D。答案答案：D4在在200 mL某硫酸盐溶液中，含有某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子个硫酸根离子( (NA表示阿伏表示阿伏加德罗常数的值加德罗常数的值) )，同时含有，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓

34、度个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为为( () )A2 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D7.5 molL1解析：解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3232可知该硫酸可知该硫酸盐的物质的量为盐的物质的量为0.5 mol0.5 mol，故其浓度为，故其浓度为2.5 molL2.5 molL1 1。答案：答案：B5质量分数为质量分数为a的某物质的溶液的某物质的溶液m g与质量分数为与质量分数为b的该物质的溶液的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的分子量。则溶质