福建省龙岩市2019届高三下学期5月月考理科综合化学试题-ddef115ac1394ecaaeafdc13ba4bfcae

1、O 线O:号O 线O订 O装考:级 班:名 姓核订 O装O 学O 外 O 内O题号一一三四五总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx评卷人得分、单选题绝密启用前福建省龙岩市2019届高三下学期5月月考理科综合化学试题试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A.”带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B.电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C .雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D.烧制明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及

2、化学变化2,用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 0.1 mol NaHSO 4固体中含有的离子总数为0.3NaB. 1L1 mo1 L的（NH4）2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NaC.标况下，22.4L C12通入水中，转移的电子数为 NaD. 20g D2O含有的中子数为10Na3 .由环戊二烯（a）制备金刚烷（d）的合成路线如下图所示。下列说法正确的是abcdA .物质a中所有原子一定在同一个平面上B.物质b能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色C.物质c、d互为同系物D .物质d的一氯代物有3种4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子

3、且与 W同主族，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法不正确.的是试卷第13页，总9页A.X、 Z的简单离子具有相同的电子层结构B. X、Z只能形成仅含有离子键的化合物C. W的简单气态氢化物热稳定性比Y的弱D,原子半径：r(Y) v r(X) < r(W) < r(Z)5,下列实验不能.达到目的的是A .配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.模拟钢铁的腐蚀鼻概润湿把水拉水洞型6.利用微生物可实现苯酚( O9H )废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是O线,OX.题X1 111X答X订X内XX线XX订I cXX 拈衣XX在XX要装XX不XX请XO 内O号 考班名 姓校 学寓区

4、交用的峡巩 菌4m曲城水低濯收分布东教A . a 极的电极反应式为：C6H5OH-28e +11H2O=6CO2 T +28HB. b极为正极，发生氧化反应C.中间室的Na+向左室移动D .右室生成0.1 mol N 2时，用电器流过 0.5 mol电子7 .常温下，向0.1 mo1 L1的NH4HCO3溶液中逐滴加入 NaOH ,溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是A,开始阶段，HCO 3增力口的原因可能是：HCO的水解平衡逆向移动8 . pH在8.7-9.7之间，HCO3-和NH4 +同时与OH-反应C.通过分析可知常温下：Kb(NH 3 H2O)v Kai(H

5、2CO3)D. pH =9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-)第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分、实验题题答内线订装在要不请派VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕8.碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。I以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下:步骤1连接好装置，检查装置的气密性，装药品。步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反

6、应。步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。已知：i .碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在 100 c的水中易分解；ii. NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O, 2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2。；NO不能单独与 NaOH溶液反应。(1)步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为 。(2)步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是 (3)步骤3对装置A的加热方式最好采用 。(4)装置I中仪器a的名称为, I、n、出三个装置不能替代

7、图1中B装置的是 (填装置序号)。(5)欲检验步骤4获得的产物中是否含有 NO3-,所需的试剂可以是 。n.探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：实验序号VCu(NO 3)2 /mL，一一.-1 X(0.5 mo1 L )V(NaOH) / mL，一一.-1 X(0.5 mo1 L )V(Na 2CO3)/ mL，一一.- -1、(0.25 mo1 L )沉淀数量沉淀颜色12.02.01.6+浅绿色22.02.02.0+ +浅绿色32.02.02.4+ + +iW/fe rm.42.02.02.8+ + +iW/fe rm.注："+越多表示沉淀量越多(6)分析表

8、格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比nCu(NO 3)2:n(NaOH):n(Na2CO3)=。m.产物组成的测定(7)碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH) 2 n CuCO3。为测定I中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成100 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至34,加入过量的 KI (2 Cu2+ 4 I-= 2 CuI + I2),用 0.1000 mol L-1 Na2s2O3标准溶液滴定(2 S2O32- + I2= 2I-+ S4O62-),接近终点时，加入淀粉指示剂，继续

9、滴定至终点，蓝色消失。进行 平行实验后，测得平均消耗Na2s2O3标准溶液的体积为 35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为评卷人得分三、工业流程9.著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为稀土界的袁隆平”。钮是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钮矿石 (Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下工艺流程制取氧化钮,并获得副产物被。H稀盐麟溶解已知：i .钮(Y)的常见化合价为+ 3价;ii .被和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似;离了开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHiii . Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的 pH如下表：3+Fe2.13.1y3+6.08.3(1)将钻矿石与N

10、aOH共熔的反应方程式补充完整:_Y2FeBe2Si2O10+_NaOH+.+_H2O(2)滤渣n的主要成分是(3)试剂A可以是A . NaOH溶液B.氨水七冶rsi /jeh_Y(OH)C. CO2 D.(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是3 +Fe2O3 + Na2SiO3 + Na2BeO2CaO(5)计算常温下Y3+3HzO=0Y(OH) 3+3H +的平衡常数K=。(常温下KspY(OH) 3 = 8.0 10-23)(6)滤液m加入氨水产生沉淀的离子方程式为从BeC%溶液中得到BeCl2固体的操作是(8)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种： 电解法：电解NaCl-

11、BeCl 2混合熔融盐制备Be；热还原法：熔融条件下，钾还原 BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由四、综合题10.过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。I .对NO与。2反应的研究。(1)已知氮氧化物转化过程中的焰的变化如下图所示，写出NO转化为NO2的热化学方程式ixtn(2) 2NO+O22NO2的平衡常数表达式 K=O其他条件不变，利用分子捕获 O O 线 线 OOX题XX答X订X内订1 XX线XX订XX 拈衣 XX在XX要乂士装X装X不XX请XO O 内 外 O O 进水pH器适当减少反应容器中 NO2

12、的含量，平衡常数K将（填 增大"、减小“或 不变”）。（3）已知：2NO2（g）= N2O4（g） AHv0。在一定条件下，将 2 mol NO 和 1 mol O2通入恒容密闭容器中进行反应，在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如下图所示。曲线c代表 的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为 根据上图可推测 。A. 2NO+O2=2NO2的平衡常数：x点丫点B. y点时2NO+O2=2NO2的反应速率：V （正） V （逆）C. 4007200c时，随着温度升高，N2O4体积分数不断增大D. x点对应的NO的物质的量分数为 4/11n .对

13、废水中过量氨氮转化的研究。废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，将其转化为无污染物质，不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示。已知：i. HClO的氧化性比NaClO强；ii. NH3比NH4+更易被氧化。（4）pH =1.25时，NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式 （5）进水pH为1.256.00范围内，氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是 11.铁元素与我们的生活息息相关。回答下列问题：（1）硝普钠（Na2Fe（CN） 5（NO） ?2H 2O）可用于治疗急性心率衰竭。Fe3+的价电子轨道表示式为

14、 。硝普钠中不存在的作用力有 （填序号）。a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键e.非极性共价键f.氢键硝普钠的内界Fe(CN)5(N0)2-中，非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为 。(2)三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点较低，易溶于丙酮。FeCl3晶体类型为 。FeCl3的熔点(555K)高于AlCl 3(467K)的原因是。Fe3+可用KSCN溶液检验，SCN-中键和兀键的个数比为。(3)某FexNy的晶胞如下图1所示，其化学式为 , Cu可完全替代该晶体 中的A位置Fe或B位置Fe,形成产物Fe(x-n)Cu

15、nNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物 的能量变化如下图2所示。其中更稳定的 Cu替代型产物晶体的密度为 p g?cm,阿伏nm。1 I林化过程图2电用Lcu普Ra位置人型(部12 .酯类化合物G是一种香料，以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如下图所示分产物及反应条件已略去)OR O已知： IIhIICHC-R *_J* CH>C= CHC-E(1) B的结构简式为 , F的名称是 O线O线O 订 OX 题 XX 答 XX 内 XX 线 XX 订X X 拈O 订 O 装O 衣 X X 在 X X 要 X X 不 X X 请 X 装O 内 外 O O(2) C中含氧官能团的名称是 。(

16、3) C转化成D的反应类型 。(4) D的分子式为。(5) E转化成G的化学方程为。(6)芳香化合物H比C少两个氢原子，能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代 物只有一种，写出满足上述条件的 H的所有同分异构体的结构简式 。H的所 有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填序号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪设计以CH3CH2CH20H为起始原料制备2-甲基丙酸('"4严。竹11)的合成路线CII&_ (无机试剂任选)。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考答案第14页，总12页参考答案1. C【

17、解析】【详解】A.丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B.电解水制氢气，可以减少碳排放，实现节能环保，但不能缓解能源危机，B项错误；C.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D.黏土为原料烧制陶瓷的过程中，有氧化过程，属于化学变化，D项错误；答案选Co【点睛】B项是易错点，海水淡化或把污染的水净化可缓解淡水资源危机，但电解水不能。2. D【解析】【详解】A. NaHSO4为离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，则1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2Na, A项错误；B.俊根离子在水溶液会发生水解，则 1L 1 mol L1的(NH4

18、)2CO3溶液中所含NH4+的数目小 于2Na, B项错误；C.氯气溶于水生成 HCl与HClO的反应属于可逆反应，则标况下，22.4L Cl 2通入水中，转移的电子数小于 Na, C项错误；D. D2O的摩尔质量为20g/mol , 1mol D2O中含中子数为1 >2+8=10mol ,则20g D2O含有的中子数为20g20g/molX10 Na=10Na, D 项正确;答案选D。【点睛】本题的易错点是 A,要注意其离子晶体的构成是解题的关键，硫酸氢钠只有在水溶液中才会电离出钠离子、 氢离子和硫酸根离子， 在熔融状态下则会电离出钠离子与硫酸氢根离子，学生要理解并加以区分与应用。3.

19、 B【解析】 【详解】A.物质a分子结构中含有饱和碳原子，与甲烷结构类似，所有原子不可能共平面，A项错误；B.从物质b分子中含碳碳双键，能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，B项正确；C.物质c、d的分子式均为 C10H16,两者结构不同，互为同分异构体，而不是同系物，C项错误；D.物质d的结构中只存在两种结构的氢原子，所以其一氯代物有2种，D项错误；答案选B。【点睛】D项是易错点，其结构可表示如下：可以看出 1、2、3、4、5、6点上的每个碳原子可以连2个氢原子，这6点上的氢原子都是等效氢，图片上的7、8、9、10点上的每个碳原子可以连1个氢原子，这4点上的氢原子是等效氢，因此金刚烷一氯代物有二种

20、。4. B【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子且与 W同主族，则X为。元素，W为S元素；短周期元素中，从左到右元素金属性依次减弱，从上到下元素金属性依次增强，Z是短周期金属性最强的元素，则 Z为Na元素，丫为F元素，据此分析作答。【详解】依据上述分析可知， X、Y、Z、W分别是O、F、Na和S元素，则A. O2-与Na+核外电子数均为10,具有相同的电子层结构，A项正确；B. O与Na可形成Na2O和Na2O2, Na?。中仅含离子键，Na2O2中含离子键与共价键， B项 错误；C.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性比较：H2

21、s < H2O, C项正确；D.同周期中，原子半径从左到右依次减小；同主族中，原子半径从上到下依次增大，则上 述四种元素的原子半径比较：r(F) v r(O) v r(S) v r(Na), D项正确；答案选Bo5. A【解析】【详解】A.容量瓶不能用作溶解固体用，A项错误；B.利用品红溶液可以检验二氧化硫的生成，气体长管进短管出，能够达到实验目的，B项正确；C.可以利用铝热反应制备金属镒，该装置科学规范，可以达到实验目的，C项正确；D.稀醋酸润湿可提供酸性环境使钢铁发生析氢腐蚀，试管内气压减小，而食盐水润湿的试 管可提供中性环境发生吸氧腐蚀，使试管内气压增大， 红墨水用于观察气压变化情

22、况，可以达到实验目的，D项正确； 答案选Ao6. A【解析】【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置 b电极为正极，电极反应为 2NO3-+10e-+12H+=N2T +6HO,左边装置a极苯酚失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为C6H5OH-28e+11H2O=6CO2T +28H,结合原电池的工作原理作答。【详解】根据上述分析可知，A. a极为原电池的负极，发生的电极反应为：C6H5OH-28e +11H2O = 6CO2 T +28H, A项正确；B. b极为正极，发生还原反应，B项错误；C.中间室的Na+原电池的正极(b极移动)，即向右室移动，C项错误；D.右

23、室中的电极反应为 2NO3-+10e+12H+=N2T +6HO,则生成0.1 mol N2时，用电器流过1 mol 电子，D项错误；答案选A。【点睛】掌握原电池的工作原理是解题的关键，原电池工作的原理口诀可概括为两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是 C选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解 质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。7. C【解析】【分析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即 NH4+H2O? NH3?H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即 HCO3-+

24、H2O? H2CO3+OH-；HCO3-的电离平衡，即 HCO3-? H+CO32-；在未加氢氧化钠时， 溶液的pH=7.7 ,呈碱性，则上述3个平衡中第个 HCO3-的水解为主， 滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO3-的量略有增加；对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3?H2O的量增加，NH4+的量减小，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影响，据此分析。【详解】NH4HCO3溶液中存在NH 4+的水解平衡，即 NH4+H2O? NH3?H2O +H+；HCO3-的水解平衡，即 HCO3-+H2O? H2CO3+OH-；HCO3-的电

25、离平衡，即 HCO3-? H+CO32-；A.开始阶段，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO3-的量略有增加，A项正确；B.对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3?H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH在8.7-9.7之间，CO32-的量在增加，平衡受到影响， HCO3-被消耗，即碳酸氢根离 子和钱根离子都与氢氧根离子反应， B项正确；C.在未加氢氧化钠时， 溶液的pH=7.7,呈碱性，则说明HCO3-的水解程度大于 NH4+的水解 程度，根据盐类水解 越弱越水解”的规律可知，NH 3 H2。的电离程度大于 H2CO3的电离程 度，即 Kb(NH3 H2

26、。)> Kai(H2CO3), C 项错误；D.从图中可直接看出 pH=9时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH 3 H2O)>c(CO32-), D 项正确;答案选Co8. Cu + 4H+ 2NO3 = Cu2+ 2NO 2T + 2HO使装置中有毒气体被 NaOH溶液完全吸收水浴加热干燥管或球形干燥管m 硫酸、铜片(或其他合理答案)2:2:14Cu(OH) 2 3CuCO3【解析】【分析】工(1)浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；(2)反应一段时间后生成有毒的气体氮氧化物，据此分析作答；(3)依据给定的碱式碳酸铜的特性作答

27、；(4)根据仪器构造分析；B装置需要防倒吸，据此考虑作答；(5)硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可与铜反应生成NO;n. (6)根据已知碱式碳酸铜的颜色结合实验结果作答；ID. (7)根据滴定过程中各物质的量之间的关系，列出关系式得出溶液中铜离子的物质的量，再结合质量列出方程组求出m和n的值得出结论。【详解】工(1)步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ 2NO2T + 2HO；(2)步骤2反应一段时间后，会生成有毒气体二氧化氮，为了是气体被氢氧化钠充分吸收，须打开止水夹，通入一段时间的空气，故答案为：使装置中有毒气体被 NaOH溶液完全吸收；(3

28、)因碱式碳酸铜在100c的水中易分解，所以步骤 3对装置A的加热方式最好采用水浴 加热；(4)装置I中仪器a的名称为干燥管或球形干燥管； 装置I中干燥管可防倒吸， 装置n中倒 置的漏斗也可起到防倒吸作用， 装置出中苯的密度比水小，在水的上层，不能起到防倒吸作 用，故答案为：m；(5)欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-,所需的试剂可以是硫酸、铜片(或其他合理答案)；n . (6)碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，根据实验数据可以看出，实验2的沉淀量最多，实验3和4得到的沉淀为氢氧化铜蓝色沉淀，则制备碱式碳酸铜最佳的原料配比nCu(NO 3)2:n(NaOH) : n(Na 2CO3) =0.

29、5mol/L:0.5 mol/L:0.25 mol/L =2:2:1；m. (7)由 2Cu2+4I- 2CuI(白色)J 戈卜 2s2O32+I2 2-+S4O62-可知，反应的定量关系为：2Cu2+I2 2s2。32-,所以 n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.1000mol?L-1 X0.035.00L=3.5 1峻mol,100mL 溶液中含铜元素物质的量为 3.5 10-3mol X100mL =3.5 10-2mol,则 m+n=3.5 M0-2mol , 10mL又样品质量为 3.820 g,所以 98m+124n=3.820g ,联立方程可得 m=0.020mol , n=

30、0.015mol,所以m:n=4:3 ,故碱式碳酸铜的化学式可表示为：4Cu(OH)2 3CuCO3。9. 432O282884H2SQ3 或 H4SQ4B 3.1 «6.0(或其他合理答案)1.25 M0-20Y3+3NH 3? H2O=Y(OH) 3 J +3NH+蒸发结晶时，向溶液中持续通入 HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)电解法好，同时能得到工业原料Cl 2 (热还原法好，操作简单，不产生有毒气体，或其它合理答案)【解析】【分析】钮矿石与NaOH共熔生成Y(OH)3、Fe2O3、NazS. 和Na2BeO2 ,水溶”后NazS. 和Na2BeO2溶于水成为滤液1的主要溶

31、质，Y(OH) 3、Fe2O3不溶，则过滤得到滤渣 1的成分为Y(OH) 3、Fe2O3；向滤液1加入过量盐酸，Na2SiO3与盐酸反应转化为硅酸沉淀，Na2BeO2具有与偏铝酸钠相似的性质，则与过量盐酸反应后转化为BeCl2,因此滤渣II为H2SQ3或H4SiO4,滤液II为BeCl2、NaCl和过量的HCl，再加入过量氨水，分离Be元素，会生成Be(OH) 2沉淀，再加过量盐酸，得到纯净的BeC%最后获得副产物 Be;另一方面，滤渣 1经过稀盐酸溶解后得到 YCl3和FeCl3,滴加氨水条件pH,便于分离沉淀Fe元素，得到的滤液中YCl 3经氨水调节适当PH沉淀得到丫(OH) 3,最终高温

32、得到丫2。3,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，(1)钮矿石Y2FeBe2Si2O10中，丫显+3价，Be显+2价，Si显+4价，则根据化合物的各元素化合价代数和为0可知，Fe的化合价为+2价，与NaOH共熔时需要氧气的参与将 Fe元素转化为F62O3,根据元素守恒规律和已知的产物可得，其化学方程式为：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+ O2 高温 8Y(OH) 3+2Fe2O3+ 8Na2SiO3+ 8Na2BeO2+ 4H2O,故答案为：4; 32;。2； 8; 2; 8; 8; 4;(2)根据上述分析可知，滤渣n的主要成分为H2SiO3或H4SiO4；(3)加入试剂A的目

33、的是为了沉淀 Be(OH)2,根据已知信息ii可知，需要加入弱碱，B项正确，故选B;(4)用氨水调节pH=a,目的是为了沉淀Fe3+,便于与Y3+分离，根据已知给出的Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH表数据可以看出，pH的范围为：3.1 w茶6.0 (或其他合理答案)；(5)该反应的平衡常数 K=c(H+) _ c(H+) c(OH-)Kw10,4c(Y3+) c(Y3+) c(OH-) - KSPY OH 3 . 8.0 10-20=1.25 M0 ；(6)滤液出中Y3+加入氨水会生成 Y(OH) 3,其离子方程式为：Y3+3NH 3?H2O=Y(OH) 3 J +3NH+;(7) B

34、eCl2类似于氯化铝溶液，蒸干时可能会发生水解，因此要想得到BeCl2固体，蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)；(8)电解法好，同时能得到工业原料Cl2 (热还原法好，操作简单，不产生有毒气体，或其它合理答案)。2_c (NO )-12.、10. 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) AH= -112kJmol C2 ( N O ) C2( O )不变 NO260% A 3HClO + 2NH 4+ = N2 T + 3Cl + 3H2O + 5H+(或 3ClO + 2NH 4+ = N 2T+3Cl +3H2O + 2H + )pH<2.6时，随

35、着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降；pH在2.66之间时，随着pH升高，氨氮废水中 NH3含量增大，氨氮更易被氧化【解析】【分析】(1)依据能量转化图的数据作答；(2)平衡常数是指反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次哥的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次哥的乘积所得的比值；平衡常数只和温度有关；(3)依据升高温度对反应2NO(g)+O 2(g) =2NO2(g)的影响作答；依据 x点的NO平衡时的物质的量，找出反应的氧气的物质的量，根据转化率公式求得结论；A.反应2NO(g)+O 2(g) =2NO2(g)为放热反应，则随着温度的升高，反应的平衡常数减 小；

36、B.图中任何一点是平衡时的物质的物质的量；C. 2NO2(g)KN2O4(g) HV0,依据温度对平衡的影响作答；D.列出三段式，求出 NO的物质的量分数；n. (4)依据氧化还原反应规律作答；(5)依据给定的已知信息分析。【详解】(1)从转化过程的焰的变化情况可知，2NO(g)+O 2(g) 1= 2NO2(g) AH= - (180 kJ mo1-68kJ mol-1) =-112kJ mol-1,故答案为：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)AH= -112kJ mol-1；C2(NO2)(2) 2NO+O2= 2NO2的平衡常数表达式 K= c2(NO)c(O 2)；化学反应平衡常

37、数只与温度有关，需反应物或生成物的浓度无关，因此其他条件不变，利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量，平衡常数 K将不变；(3)2NO(g)+O 2(g) =2NO2(g)AH= -112kJ mol-1,升高温度，平衡向逆反应方向移动，则NO2的物质的量虽温度的升高而减小，NO和。2的物质的量随温度的升高而增大，从图中可以看出，曲线c代表NO2的物质的量与温度的关系；曲线a代表NO的物质的量与温度的关系，x点处NO平衡时的物质的量为 0.8mol,则转化的NO的物质的量为2-0.8=1.2mol,转化的。2的物质的量为 1 M.2mol=0.6mol ,则转化率为 06Tx1。=6。

38、；A. 2NO(g)+O 2(g) l=2NO2(g)为放热反应，随着温度的升高，反应的平衡常数减小，从图中可以看出，Tx<Ty,则平衡常数比较：x点>y点，A项正确；B.图中任何一点是平衡时的物质的物质的量，则 V (正)=V (逆)，B项错误；C. 2NO2(g)=N2O4(g) Hv0,则升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2O4的体积分数降低，C项错误；D. x点NO平衡时的物质的量为 0.8mol ,列出三段式如下:2NO (g)+O2(g)|_ 2NO2 (g)起始量(mol)210转化量(mol)1.20.61.2平衡量(mol)0.80.41.2,则对应的NO的物质的

39、量分数为=1/3, D项错误;0.8mol0.8mol 0.4mol 1.2mol故答案选A；n . (4)pH=1.25时，NaClO氧化NH4+反应生成N2等无污染物质，自身还原为氯离子，3HClO + 2NH4+ = N2 T + 3C1 + 3H2O + 5H+(或 3ClO + 2NH 4+ = N2T + 3Cl + 3H2O + 2H +)；(5) pH<2.6时，随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降;pH在2.66之间时，随着pH升高，氨氮废水中 NH3含量增大，氨氮更易被氧化，所以进水pH为1.256.00范围内，氨氮去除率随 pH升高发生

40、图中变化。11.代 寸b、e N>O>C 平面三角形分子晶体二者均为分子3d晶体，且组成和结构相似，FeCl3的相对分子质量大， 分子间作用力(或范德华力)大 1:1【解析】【分析】(1)Fe的原子序数为26,依据基态原子的价层电子式书写Fe3+的价电子轨道表示式；根据化学键和分子间作用力存在的物质类别判断；依据第一电离能的规律作答；(2)根据给定的物理性质分析晶体类型；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)大；1个共价单键中含1个b键，一个共价双键中含 1个b键和1个兀键，一个共价三键中含1个b键和2个兀键，再结合SCN-内化学键类型分析；(3)利用 均摊法”计算

41、出晶胞内Fe和N的个数，进而求出化学式；由图2可知，Cu替彳ta位置的Fe时能量较低，更稳定，则 Cu位于顶点，均摊法确定化学式，晶胞质量除以晶胞的体积得密度；【详解】(1)Fe原子的核外电子数为 26,基态原子的价层电子式为 3d64s2,失去3个电子得到Fe3+,则其价电子轨道表示式为 开仃下印；3d硝普钠(Na2Fe(CN) 5(NO) ?2H 2O)中存在离子键、配位键、极性共价键和氢键，不存在 金属键和非极性共价键，故答案选b、e；硝普钠的内界Fe(CN)5(N0)2-中，非金属元素为 C、N和O,同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素的最高能级2P能级上为半充满结构，处于稳定状态，其第一电离能比O的大，因此第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；(2)三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点