2019高考化学一轮复习基础课时练33分子结构与性质

1、基础课时练(三十三)分子结构与性质2 1. (2016 江苏卷)Zn(CN)4在水溶液中与 HCHO生如下反应:2 +2 +4HCH9- Zn(CN)4+ 4H + 4H2O=Zn(H2O)4+ 4HOC2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为 _(2)1 mol HCHO 分子中含有(T 键的物质的量为(3)HOCHCN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 _mol。HOC2CN的结构式(4) 与O 分子互为等电子体的阴离子为(5)Zn(CN)42中 Zn2+与 CN 的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN) ”厂的结构可用示意图表示为答案：(1)1s22s22p63s23p63d10

2、(或Ar3d10)3(2)3(3)sp 和 sp 杂化NH2CN2. (2018 百色模拟)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点 282C，沸点 315C,在 300C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有(2)氢键作用常表示为“A HB”，其中A、B 为电负性很强的一类原子，如_ (列举三种)。X、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性 质有差异的主要原因是 。代号结构简式水中溶解度/g(25C)熔点/c沸点/cX0.245100Y01.7114295

3、3 钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂一一抗坏血酸钙的组成为Ca(CHO)2 4H2O,其结构示意图如下:该物质中存在的化学键类型包括(填字母)。A.极性共价键B.离子键C.非极性共价键D.配位键CH=C!2CHCH- HCHO9 种分子均能与 H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是_ (填序号)。(2)N、O F X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD (4)n键3.(2018 曲阜师大附中模拟)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅

4、、富勒烯、含铬物质等。(1)_Fe3+在基态时，价电子排布式为 _KNO3中 NQ 的立体构型为_ ，写出与 NQ 互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是;组成答案：(1)极性共价键、范德华力富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成分子中含有碳碳单键的数目为 _ 。GoCIio分子，1 mol C60C110JJ H匕陋分子结构为。4中 CN、o 三种元素的第一电离能由大至y小的顺序是 _ O C (4)65CrCI2(H2O)4+4. (2018 合肥检测)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。(1) 过渡

5、金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。一般而言，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d9排布时，有颜色，如Co(HQ)62+显粉红色，据 此判断，Mn(H2O)62-_(填“有”或“无”)颜色。(2) 现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称 PFS 化学式为Fe2(OH)n(SO4)3njm,n5,n10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 _(填序号)。A. PFS 中铁显+ 3 价B.铁原子的价电子排布式是3d64s2C. 由 FeSO 溶液制 PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程D.由下表可知气态 Fe2+再失去一个电子比气态MrT 再

6、失去一个电子难 =.丿元糸MnFe电离能I1717759一 1(kJ mol )I21 5091 561I33 2482 957(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。 现有铬(川)与甲基丙烯酸根的配合物为Cr2(ClTz=CC00)aCl4* 61Ta0叫1该化合物中存在的化学键类型有 _。2该化合物中一个 Cr 的配位数为 _ 。3甲基丙烯酸分子中 C 原子的杂化方式有 _。4等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与 H2O 分子互为等电子体的微粒是_(填一种即可)。5与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是(填元素

7、符号)。为。5答案：(1)有(2)D(3)配位键、共价键、离子键 632一sp 和 sp H2S 或 NHK、Cu5. (2018 太原检测)物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。6(1)某石蕊的分子结构如图所示。1石蕊分子所含兀素中，第一电离能由小到大的顺序是 _ ，基态原子 2p 轨道有两个成单电子的是_(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 _ (填化学式)。2该石蕊易溶解于水， 分析可能的原因是 _(2)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。1NF3可由 NH 和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：Cu4NH3+ 3F2=NE+ 3NHF上述化学方程式中的

8、5 种物质含有下列化学键类型中 _ 种。a.极性共价键b .非极性共价键c.离子键d.配位键 e.金属键 f .b键 g.n键 h.氢键2NF3与 NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是答案： CvH O N H, NH 中共用电子对更偏向 F,排斥力小于 NH6. (2018 烟台模拟)X、Y、Z、W Q R 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，丫、Z、W 分别与 X 形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和 V 形，Q 的各级电离能如下表， W 与 R 是同族元素。QIiI2I3I4I5电离能/(kJ mol )4964 5626 912

9、9 54313 353回答下列有关问题：(1) Q 原子基态时的电子排布图为 _。(2) 化合物 X2W的电子式为_ ，化合物 XYZ 的分子中含有b键和n键的个数比为_ 。(3) 相同条件下，YWA RW 两者在水中的溶解度较大的是 _ (写分子式)，原7因是_8只跟分子中的键角为 _,RWT分子的立体构型是 _形。(5)X、Z、W 三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 _ , YW 中的化学键类型为 _(填“极性”或“非极性”)共价键，根据等电子原理，指出与 YW 互为等电子体且含有 Z 原子的微粒有 _(写一种即可)。解析：Z 的基态原子核外有三个未成对电子，则 Z 为 N,氨分子空

10、间构型为 NH,则 X 为 H,根据原子序数依次增大，都为短周期主族元素以及Y、W 和 H 原子结合构成空间构型可知，Y 为 C, W 为 O, W 与 R 同主族，贝 U R 为 S,根据 Q 的各级电离能数值的变化情况，有 突变说明电子层发生改变，推知Q 最外层有 1 个电子，则 Q 为 Na。ss ss fwwi m答案：(1)16 2s邛 九+ + II : o : 0 : II(2) 1：1(3)SO2SQ 和 H2O 均为极性分子，根据相似相溶原理可知SQ 在水中的溶解度较大(4)120 三角锥(5)NH4NQ 极性 N27. (2018 吉林联考)A、B、CD E、F 为元素周期

11、表前四周期的元素，原子序数依次 增大。A 元素的单质是空气的主要成分，B 原子核外 p 轨道上有 1 对成对电子，D 元素的价电子数是其余电子数的一半，C 与 B 同主族，A 与 F 同主族，D 与 E 同族。回答下列问题：(1) A、B、C 第一电离能由大到小的顺序为 _ (用元素符号表示)。(2) B 与 C 形成的二元化合物中，属于非极性分子的是 _(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为 _ 。(3) A、C 元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4 的酸是_ (填化学式，下同)；酸根呈平面三角形的酸是 _。(4) E 和 F 形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化

12、合物的化学式为物形成的 1 ： 1 ： 1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO 溶液产生淡黄色沉淀，O;F 的配位数为9;Dn+的基态电子排布式为解析：A、B C、D、E、F 为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。 A 元素的滴加 BaCb 溶液无现象，则该配合物的化学式为;n值为10单质是空气的主要成分， 则 A 为 N 元素； B 原子核外 p 轨道上有 1 对成对电子， 外围电子排 布为 2s22p4，处于第WA族，由于 C 与 B 同主族、A 与 F 同主族，F 的原子序数大于 C,则 F、 C 不能处于同周期，F 应处于 C 的下一周期，则 B、C、F 分别为二、三

13、、四周期，故 B 为 0 元素、C 为 S 元素、F 为 As元素；D 与 E 同族，DE 原子序数大于价电子数为 (2 + 8 + 8)+2=9，贝UD 为 Co,故 E 为 Ni。(2)B 与 C 形成的二元化合物有 SO、SO, SO 分子中 S 原子价层电子对数为 2+ 1 = 3,6-2X2孤电子对数为=1，则分子构型为 V 形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；SQ 分子中 S 原子价层电子对数为 3+ 0 = 3,孤电子对数为6-|X3= 0,分子构型为平面三2角形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，S 原子采取 sp 杂化。(3)A、C 元素形成的常见含氧酸为

14、HN HSO、SQ, HNO 中 N 原子价层电子对数为 36+22X4子对数为 4+2=4,没有孤电子对，硫酸根为正四面体结构。(4)E 为 Ni、F 为 As,由晶胞结构可知，晶胞中含有2 个 As 原子，含有 Ni 原子数目为1 18X8 + 4X4 = 2,故该化合物的化学式为 NiAs ; As 原子与周围的 6 个 Ni 原子相连(等距且最近)，As 原子的配位数为 6。(5)C(S)的最高价含氧酸根为 SO-, A(N)的简单氢化物为 NH, 由 Con+、Br、SO-、NH 形成的 1 ： 1 ： 1：5的某配合物，由电荷守恒可知n= 3, CoT 为 虏+，向该配合物的溶液中滴加AgN O 溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCL 溶液无现象，说明 SO-在内界，Br为配合物的外界，所以该配合物的化学