化学测试题Ⅰ

1、选编化学测试题I单选题(共5道)1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2s的缘故，根据电化学原 理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中， 一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为 2 Al+3Ag2s=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2s转化为白色AgCl2、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是()A等物质的量的NaClO和g毗口的混合溶液中一定有：c 匐 1Q) % (CIO-) =c (HCCX3+C (HCOsJ+cto1-)B将一定量氨气通入Q.

2、L,工一:啊Cl溶液中可能有：>c>c(OH-)>c(IT)C向CH3COON®液中滴加稀盐酸至中性时有：MCI-)儿恤匕仁改00册D等浓度等体积的CH3COOH液和CltCOOa溶液混合均匀后：3、乙酸乙酯，下列说法不正确的是()AX可用新制的氢氧化铜悬浊液检验B实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和 Na2CO3s液来提纯C乙酸乙酯的同分异构体中含有“ -COO-”结构白还有3种DY分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3:2:14、化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是A用浸泡高镒酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B 淀粉、豆油、蛋白

3、质都是天然高分子化合物C 船身上附装金属Zn 是利用了金属活泼性D 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生 CO2>C6H12O6线粒体基质中可发生 C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATR线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATR线粒体基质中随有机物分解会产生ATPD 叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5 道）6、一定质量的铜铁合金，完全溶于浓 HNO3若反应中硝酸被还原只产生 3.36L的NO2体、560mlB N2O气体和1.

4、12升NCK体（都已折算到标准状况）, 反应后溶液中加入KSCN§液，溶液不变红色。则合金的质量为A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃， 反应结束后， 容器内于150时压强约为0。 将残留物溶于水， 无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4体积比为21B原混合气体中O2和CH4体积比为12C 残留固体中只有Na2CO3D残留固体中只有Na2CO舜口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) +02

5、(g)一Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2(s)比 Na20(s)稳定D1molNa2O2(s)与 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为 C48H64N10O19则对参加反应的各氨基酸分 子数的分析正确的是()A有不止一组数据B谷氨酸为4分子C苯丙氨酸不能为3分子D丙氨酸为3分子10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是ABa(0H)2 和 NaHSO4 Ba2+O

6、H- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2Al3+3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，简答题(共5道)11、(1)元素M的离子与AW所含电子数和质子数均相同，则 M的原子 结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3)能证明溶液中存在SO+H2 Ofh皿rear水解平衡的事 实是

7、(填序号)。a滴入酚吹溶液变红,再加入II* SOA溶液红色退去b滴入酚吹溶液变红, 再加入氯水后红色退去c滴入酚酉大溶液变红，在加入月aCT,溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 C%X和Cw2y可发 生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：C&X ,丽界 >泄清溶液>悬浊液 E- 非金属XY（填：“<”或“<”）Ciy与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在包容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B （g>=2C （g） +D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，

8、简述 该反应的平衡常数与温度的变化关系：。勃 国A ! E ! C兄_一蛉投料人闻 一/d-I12、已知以下信息:芳香姓A能与酸性高钮酸钾反应生成苯甲酸，其相对分子质量在100-110之间，符合CnH2n-6的通式。B为一氯取代物。E不能与新制氢氧化铜悬浊液 反应，E的一种同分异构体可由M催化氧化得到F是芳香族化合物，能发生银 镜反应、可溶于NaOH§液、苯环上的一氯取代物只有 2种靠回答下列问题；（1） A的化学名称为国HOJCHi H CHO EiLftCQCH 丁 (2)由B生成G由M生成C的反应条件分别是 2o (3)由G生成H的反应类型为, I的结构简式为 (4) F的芳香

9、同分异构体N既能发生银镜反应，又能发生水解反应，N在酸催化下发生水解反应的化学方程式为(5) H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色 反应的共有13种，其中有5种不同化学环境的氢，其个数比为 2: 2: 2: 1: 1 的为(写结构简式)。实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂(装置 B盛 0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于2600c加热装置A一段时 问，停止加热，冷却，停止通入N2品红溶液不褪色，取下装置B,加入指示剂， 用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH§7取25.

10、00mL,经检 验滴定后的溶液中无SO42-. (1)仪器X的名称是. (2)滴定 前，下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH 溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴 定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽 空气后，于4000c加热装置A至(NH4 2SO优全分解无残留物，停止加热，冷 却，停止通入N2观察到装置 A D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42

11、-O进一步研究发现，气体产物 中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-I勺实验操作和现象是 (5)装置B内溶液吸收的气体是 .(6) (NH4 2SO4ft 4000c分解的化学方程式是 .14、优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMAj合成路线如下:己知芳香烧化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如O-一器I求市城知#加同瞬(1) B为芳香姓:。由B生成对孟烷的反应类型是。(CH3), CHCl与A生成8程化学方程武是。A的同系物中相对分子质量 最小的物展是。(2) 1.08g的C与饱和澳水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2 的CC1

12、4溶液褪色。F的官能团是。C的结构简式是。反应I的化学方程式 是。(3)下列说法正确的是(选填字母)。a, B可使酸性高钮酸钾溶液褪色 b.C 不存在醛类同分异构体c, D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烧(4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1.G与NaHCO反应 放出CO2反应II的化学方程式是。15、焦亚硫酸钠(Na2s2O5双常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如 下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2s205装置II中有 Na2s205fl体析出，发生的反应为： Na2S03 S02= Na2s205(1)装置I中产生气

13、体的化学方程式为 。(2)要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。(3)装 置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序 号)。质Na2s205g于水即生成NaHSO3(4)证明NaHsO蟒液中HsO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验 方法是(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(0H)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2s2051体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2s2O5乍抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:（已知：滴定时

14、反应的化学方程式为 SOa I2+2H28H2SO4 2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2#算）为 g-L 1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高” “偏低”或“不变”）填空题（共5道）16、1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1 乙氧基票的过程如下:OH+CH3CH2OIIoc2h?l/*" ,！»L+1IQ已知：1蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常物质子便餐状密堵点 m沸点海踪度水乙与1 一聚说144王隹或黄毡箜电L/或的未961c2Z8

15、L”于水易溶于已 醉一乙乳基 禁171无芭汶体5,51C267 T：不溶于水易洛于乙屏工醒-&无生源惨4144 r785YL任声比混浴、将72g1 蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是(2)、装置中长玻璃管的作用是：。(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能”),简述理由。(4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸储；水洗并分液；用10%勺NaOHS液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (选填编号)。a.b.c.(5)

16、、实验测得1乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1 乙氧基蔡的产量下降可能的两个原因是。(6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1乙氧基蔡的产率为17、1乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基票的过程如下：OH+CHsCH2OIIoc2h.i/*-+1I2O已知：1蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:物质相时分子质餐状蠢堵点 m沸点水乙酣1 一泵财144无隹或就毡意蜃嫡晶蛀粉未96102Z8L勺水易溶于乙 醉1 一乙班赛蒙172无色浪描5-8267 T：不溶于水县落于乙酹乙醒-t-无生液麻V78.5 X：任声比假落(1)

17、、将72g1 蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合 液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。(2)、装置中长玻璃管的作用是：。、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能” ), 简述理由(4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸储；水洗并分液；用10%勺NaOHS液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (选填编号)。a.b.c.(5)、实验测得1乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1 乙氧基蔡的产量下降 可能的两个原因是。(6)、提纯的产品经测

18、定为43g,本实验中1乙氧基蔡的产率为18、氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。(1)以H2为原料制取氨气进而合成 CO(NH2)2的反应如下：N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)zH= 92.40kJ mol 12NH3(g) + CO2(g)=NH2CO2NH4(S)H= 159.47kJ - mol- 1NH2CO2NH4(今 CO(NH2)2(s)+H2O(l)4H= + 72.49kJ - mol- 1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式 为。(2) CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO(g)+2H2(g芦

19、i4 CH30H(g)在密闭容器中充有10molCOW 20molH2, CO的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示。M N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M): n(N)=若M N Q三点的平衡常数KM KN KQ的大小关系为 。(3)已知叠氮酸(HN3不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN女 3N2T + H2T 2HN* Zn= Zn(N3)2 + H2T则2molHN3t一定量Zn完全反应，在标准状况下生成 67.2L气体，其中N2 的物质的量为。(4)已知H2s高温热分解制H2的反应为：H2s(孙I H2(g)+M(g),2在包容密闭容器中，H2s

20、的起始浓度均为cmol L 1时测得不同温度时H2s的 转化率。图1中a为H2s的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经 过相同时间时H2s的转化率。若985c时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的 转化率为40%则反应速率v(H2)=(用含c、t的代数式表示)。请说明随温度 的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。(5)用惰性电极电解煤浆液制 H2的反应为：C(s)+2H2O(l) =CO2(g)+ 2H2(g)现将一定量的1molL 1H2SO给液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为 0.02g mL- 10.12g mL- 1的煤浆液，置于上图2所示装置中进行电解(两 电极均为惰性电极

21、)，则A极的电极反应式为。19、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO PbO2 PbSO4是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所 得黄丹(Pb。、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO- PbsO4 H2O,其工艺流程如下：将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：(2)滤液A能用来回收Na2SO4 10H20提取该晶体的主要步骤有:过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验 方法是 o(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 (填 化学式),若X中残留的50：过多，循环利用时可能出现的问题是 (4)生成三盐基硫酸铅的离子

22、方程式为0(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3§液的目的是将其中的Pb025原为PbO 若实验中所取铅膏的质量为47。8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2 全部还原，至少需要加入 mb!勺0.5mol/LNa2SO3溶液。20、藏硝酸钠(NaNO2外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防 腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本 平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I】制取NaNQ该小组查阅资料知：2NQ + N&6 - 2NaN0t ； 2N0t + N%Q =2NW，.设计割取装置如下(夹 持装置略去)：发生反

23、应的离子方程式为 。(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现 NaNO2勺纯度较低。乙简 学对上述装置进行了改进后提高了 NaNO2勺纯度，其改进措施是 。(4)内同学撩B中的药品进行了更换，也提高了 NaNO2包纯度。内更换的 药最是。【实验H】测定甲、乙同学制取样品中 NaNO2勺含量步骤：a,在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNQt 溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaN02g紫红色，NaNO冰度越大颜色越深)， 再加蒸储水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：b,分别称量0。10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL

24、溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取 5mL甲、乙待测液，各加 入1mLM§液，均加蒸储水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。(5)步骤b中比 较结果是：甲待测液颜色与号色阶相同，乙待测液颜色与号色阶相同。则甲 同学制得的样品中NaN02的纯度是%(6)用目视比色法证明维生素 C可以有效降低NaNO2勺含量。设计并完成 下列实验报告。1-答案：BA错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子， 银为正极，银表面的Ag2s得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量 增加；C错，A12S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 H2诉口 Al(OH)3; D错，黑色褪

25、去是Ag2s转化为Ag而不是AgCl2-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案： C解： 分析上述转化关系： 淀粉水解生成葡萄糖， 葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯.A.葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B、实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯时可用饱和 Na2CO3s液来提纯；因为饱和Na2CO3s液作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙 酸乙酯的溶解度。故B正确；C、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)含-COO的同分异构体有 HCOOCH2CH2CHH3CH2COOCH3COOCH(CH3)2 、 CH3CH2CH2CO、O(HCH3)2CHCO

26、OH5种。D Y ( CH3CH2O的子中含有3种不同环境的氢，其峰面积比为 3:2:1 故 D 正确本题正确答案是C4-答案： B试题分析： A， 乙烯是植物生长调节剂， 高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳，从而可以降低乙烯的含量。 故用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果。正确。B,我们日常生活经常食用的淀粉、蛋白质都是 天然高分子化合物，而豆油是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物。错误。C,船身上附装金属Zn, Fe、Zn及海水就构成了原电池。由于 Zn的活动性比Fe 强，作原电池的负极，发生氧化反应。Fe就得到了保护。因此是利用了 Zn的金 属活泼性。正确。D,

27、含硫化石燃料在燃烧时会产生大量的 SO2 SO2与空气中的 水发生反应产生亚硫酸， 进而被空气中的氧气氧化为硫酸导致酸雨。 故大量燃烧 是酸雨形成的主要原因之一。正确。5-答案： C叶绿体基质中可发生CO2>C6H12O6线粒体基质中可发生丙酮酸fCO2叶 绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生 ATR线粒体内膜上发生水的合成；叶 绿体基质中随有机物合成会消耗 AT"线粒体基质中随有机物分解会产生 ATR叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学 能。1-答案：B略2-答案：BD略3-答案：BC略4-答案：BC略5-答案：BD略1-答案：见解析。(1)

28、写出M原子的结构示意图:(2) A13+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)选 C; C能证明既有反应物又有生成物。酚猷检验OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后红色褪去， 可能是氯水直接和OH反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO就淀，可见原体 系中含有SO32- (4)&lt;通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是。元素(葡萄糖 与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜 Cu2OM淀)Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2T +3H20(5)温度越高，平衡常数越小。因为从表格数据得知，D物质的量为0,平衡一定会向正方向移动，(气体体积减小)而从题干信息

29、得知， 压强升高，在包容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增大，推出正方向放热。2-答案：(1)乙苯(2)氢氧化钠醇溶液、加热(3)取代反应;(4)(5)解析已在路上飞奔，马上就到!3-答案：(1)圆底烧瓶(2) dbaec(3) 0.01(4)取少量D溶液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钢溶液，没有白 色沉淀产生，证明没有SO42P(5) NH3(6) 3(NH4)2SO4N2T + 3SO2r + 4NH3? + 6H2O4-答案：见解析5-答案：(1) Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2OE Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+S。2+H2O(2

30、)过滤(3) d (4) a、e(5)取少量Na2s2O隔体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡, 再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成(6)0.16;偏低略。1-答案：(1)、提高1-蔡酚的转化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸 点大大高于反应物乙醇，会降低产率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，温度高乙 醇大量挥发或温度高发生副反应？ (6)、50%(1)首先，根据I-蔡酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇， 形成1一蔡酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙 醇过量，可以提高1-蔡酚的转化率。(2)反应结束，烧瓶中液体含有1 一乙氧基蔡、1 一票

31、酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷水中经处理得到的有机层含有1 一乙氧基茶、1 一票酚、乙醇，由于1 一票 酚的性质与苯酚相似，与网&OH溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而1 一乙 氧基蔡、乙醇都不能与1H &OH溶液反应，因此先加入过量BlaOH溶液除 去蔡酚，再水洗并分液，得到的有机层含有1-乙氧基蔡、乙醇及少量水，然 后用无水氯化钙干燥，过滤所得滤液含有1乙氧基茶和乙醇，最后用蒸储法分 离1-乙氧基蔡和乙醇(两者沸点相差较大)，得到纯净的乙氧基紊，故A正 确。(3)由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应 时间延长，温度升高，1 -蔡酚被氧化，乙醇大量挥发等

32、，所以1 一乙氧基蔡的产 量下降。(4)根据反应方程式知，72 g 1一蔡酚完全反应生成86 g 1 f乙氧基蔡， 提纯的产品经测定为43 g,故乙氧基蔡的产率为43 23x100% = 50% 86 g2-答案：(1)、提高1-蔡酚的转化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸 点大大高于反应物乙醇，会降低产率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，温度高乙 醇大量挥发或温度高发生副反应？ (6)、50%(1)首先，根据？一蔡酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇， 形成1 一蔡酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙 醇过量，可以提高1 一票酚的转化率。(2)反应结束，烧瓶中液体含有1-乙氧基蔡、1-蔡酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷