江苏省徐州市中考化学复习题型突破六化学计算题练习

1、题型突破（六）化学计算题针对训练1. 2018 徐州工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOT5%48%。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH§液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用37%勺浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水（密度为 1 g mL1） mL （结果保留一位小数）。（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH密夜20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的 pH=7时，消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH§液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）2. 2013 徐州已知金属钠能与水发生如下反应：2

2、Na+2H20-2NaOH+HT。若把4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图T6-1 ）,充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40 g。请计算：（1）生成NaOH勺质量。（2）反应后所得NaOH§液的溶质质量分数。图 T6-1103. 2018 黄石取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T6-3所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为 go(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%,请写出计算过程)4. 2018 徐州市区一模同学们在实验室将 5%勺NaOH§液逐滴

3、加入到14 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着脂0时液的 不断加入，溶液pH的变化如图T6-4所示。请回答：(1) a点溶液中含有的阳离子有 。(2)当pH=7时，消耗NaOH勺质量为 g。(3)求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)溶液 质量上图 T6-45. 某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质 MgCb。为了测定粗盐中 MgCb的质量分数，取固体样品50.0 g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH§1夜,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH§液的质量的关系如图T6-5所示。请根据相关信息完成下列计算：(1)反

4、应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g。(2)粗盐中氯化镁的质量分数。(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。沉淀邱中鹏°105.S120溶液质量看图 T6-56. 2018 黔南化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T6-6所示(假设铁片除有FezQ外，不含其他杂质)(1)生成氢气的质量为 go(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。(3)计算该铁片中FezQ的质量分数。(写出计算过程)图 T6-6气体的质量力7. 2017 徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组

5、称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量A次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g(1) 4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是 go(2) 10 g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1% )8. 2018 宁波改编为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数,进行如下实验：取原混合溶液各 200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五

6、组实验，其实验数据如下表：实验组别一一二四五混合溶液质量/g200200200200200废铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616(1)表中第三组实验的 m值为。(2)第 组实验恰好完全反应。(3)废铁屑中铁的质量分数为多少 ？(计算结果精确到0.1%)9. 2018 龙东为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题。所取样品第1次第2次第3次黄铜样品质量/g121010稀盐酸质量/g100100150生成气体质量/g0.20.20.2(1)第 次实百中，样品成分恰好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少

7、？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)10. 某补钙药剂的标签主要内容如图 T6-8所示，现测定该钙片含量是否符合标注 ，做如下实验：取10片该钙片，放入干 燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应(钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应，其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出) ，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5 g。(1)反应中生成 g二氧化碳。(2) 10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？(3)通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。X x儿童咀嚼片(5。片装)主要成分硬酸钙、维生素口功 效附南规格2岁片i每片中

8、含钙以Ca计学食用方法嚼食；每日1片图 T6-8参考答案针对训练1. (1) 160.5(2)解：设参加反应的NaOH勺质量为x。参加反应的HCl质量为100 gX7.3%=7.3 g。NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5x 7.3 g40 x二.，二，： x=8 g阻NaOH的溶质质量分数为 20gx 100%=40%35%<40%<48溢到高浓度标准。答：电解槽中NaOH§液达到高浓度标准。2.解：(1)设生成的NaOH勺质量为X。2Na+2HO2NaOH+H?46 804.6 g x46 4.6。=x=8 g阻(2)反应后所得NaOHB液的溶质质量分数为

9、4Ogxi00%=20%20%答：(1)生成NaOH勺质量是8 g; (2)反应后所得NaOHB液的溶质质量分数是3. (1) 9.6(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2c3+6HC1-2FeCl 3+3HO160 2199.6 g x160 96 g二-：=x=13.14 g1314。稀盐酸中溶质的质量分数为2。°0X100%=6.57%答：稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。4. (1) Na+、H+ (2) 0.8(3)解：设反应生成NaCl的质量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.50.8 g x40 0月有58.5= Tx=1.17 g恰好完全反应时

10、溶液中溶质质量分数为1175149+ 16日*100%=3.9%答：恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为3.9%。5. (1) 5.8解：(2)设样品中MgCb的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。 MgCb+2NaOH Mg (OH 2, +2NaCl 95 58 117x 5.8 g y 95 k 二：二二；.;： x=9.5 g 50 5.8© I =y=11.7 g粗盐中MgCl2的质量分数为50一。0X100%=19.0% (3)反应后所得溶液中 NaCl的质量分数为 1+ p0.0ff-9.5ff)5。0 + 150 9 + 1053g - 5.8g * 1。=17.4%

11、答：(2)粗盐中氯化镁的质量分数为19.0%; (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为17.4%。6. (1) 0.4 14.6%(3)解：设参加反应的Fe的质量为x,与Fe反应消耗HCl的质量为y。 Fe+2HCl-FeCl 2+HT 56 73 2 x y 0.4 g 56 x =x=11.2 g73 y=；1y=14.6 g该铁片中FezQ的质量分数为12另自 X100%=12.5%答：该铁片中Fe2O的质量分数为12.5%。 14.6 -解析(2)根据化学方程式进行计算可知，所用稀盐酸中溶质的质量分数为1150目- 15.0 3 x 100%=14.6%7. (1) 3.4 1

12、.0(3)解：设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。 CaCO+2HClCaCL+HO+COT 100 73 1.0 g x 100 L0 =x=0.73 g073 j? 稀盐酸的溶质质量分数为109 X100%=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。8. (1) 12.8(2)四(3)解：设15 g废铁屑中铁的质量为 X。Fe+CuCl2FeCl2+Cu56 64x 16 g56 x= = 1'：'- x=14 g14£废铁屑中铁的质量分数为 正9 x 1 00% 93.3%。答：废铁屑中铁的质量分数为 93.3%。9. (1) 2(2)解：设第2次实验参加反应的锌的质量为x,生成氯化锌的质量为 V。Zn+2HCl-ZnCl 2+H2 T65 1362x y 0.2 g65 x='' j 三 x=6.5 g136 y=一:一 y=13.6 g1。© - 61黄铜样品中铜的质量分数是I。白 X100%=35%13.6。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是& 2gx1。险12.8%。答：黄铜样品中铜的质量分数是35%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。10. (1) 5.5