2017-2018学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)学案新人

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第 2 课时金属与酸和水的反应学习目标1.掌握钠与水的反应。2.知道铁与水蒸气的反应原理与反应装置；掌握设计反应装置的简单方法。学习过程【复习回顾】请写出 Na、Mg Al 分别与盐酸反应的离子方程式：二、金属与酸和水的反应J/F H【实验探究】【实验 3 3】在小烧杯中加入约的水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖 上表面皿，观察现象。观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象实验结论【交流研讨 1】讨论钠与水反应的产物，从现象分析、从元素守恒分析、从化合价变化分析。

2、2(1)_现象分析：。3元素守恒分析：_(3) 化合价变化分析：_(4) 其离子方程式：_【交流研讨 2】(2)金属钠着火，能否用水灭火？为什么？应该如何处理？【科学探究】铁与水蒸气的反应思考 1：猜想可能的产物？思考 2：铁粉与水蒸气反应的实验装置应该包括哪几个部分 二段。将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中,有什么实验现象？【交流研讨 3】(1) 将金属钠投到 CuSQ 溶液中会有什么现象？为什么？1现象：_ 。2化学反应方程式：。(2) 将金属钠投到 FeCh 溶液中会有什么现象？为什么？1现象：_ 。2_ 化学反应方程式：_ 。【交流研讨 4】?阅读教材 50 页科学探究第煤油水4思考

3、 3:小组讨论并画出实验装置简图。【演示实验】现象：_发生反应的化学方程式 ：_随堂检测1.在相同的条件下，下列金属跟盐酸反应速率最快的是（）A.铁B.镁C.铝D.铜2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.CU(OH)2C.H2D.O23.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是 0.8 g cm-3,推测钠的密度（g cm-3）是（ ）A.大于 1.0B.小于 0.8C.介于 0.81.0 之间D.不能确定4.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点B.钠的密度C.钠的硬度D.钠的还原性5.有关铁的叙述中不正确的是（)A.铁能被磁铁吸引B.

4、 人体的血红蛋白中含有铁元素C. 在空气中能剧烈燃烧D.铁能与水蒸气反应6将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）5A.X100%C.X100%D.X100%7.取金属 Na、Mg Al 各 0.1 mol,分别投入到均盛有100 mL 0.5 molL-1盐酸的烧杯中,充分反应后放出 H?的体积()A. 一样多B.Na 最多C.Mg 最多D.无法判断8将 4.6 g 金属钠投入到足量水中，得ag 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得bg 溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A.a=bB.abOC.abD.无法判断

5、9.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作7?A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放 入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 1 000 mL /准确称取氯化钾固体，放入到 1 000 mL 的容量瓶中，加水 、溶解,振荡摇匀，定容C称量 10 g NaOH 固体应将 NaOH 放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出10.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：(1) 钠在溶

6、液中反应的实验现象 _,_反应的化学方程式是_。(2) 溶液中的实验现象 _ ;_反应的化学方程式是_考答.学习过程B.X100%6【复习回顾】+A+2+A+3+A2Na + 2H 2Na+ H2fMg + 2HMg + H2T2AI + 6H 2AI + 3 出匸【实验探究】钠投入水里后，浮在水面上(浮)因为钠的密度比水小同时钠熔化成闪亮的小圆球(熔)钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低小圆球在水面上向各个方向迅速游动(游)钠与水反应产生气体,推动小球迅速游动有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失(响)反应放出大里热等反应后的滴有酚酞的水溶液变红色(红)说明钠与水反应生成了碱 (NaOH)【交流

7、研讨 1】(1) 溶液变红有碱性物质生成，四处游动有气体物质生成(2) 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是 NaOH(3) 钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：IJo2Na + 2H3O = ZNaOH+ 出tI_f(4) 钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应2Na+2HO2Na+2OH+Hj【交流研讨 2】密度:水 钠 煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上升，然后又掉F 来，再上升。如此反复直到反应完。【交流研讨 3】(1)浮、游、熔、响、蓝色沉淀2Na+2HO2NaOH+Hf2NaOH+CuSO Cu

8、(OH)2J+Na2SQ(2)浮、游、熔、响、红褐色沉淀7 2Na+2HO2NaOH+K3NaOH+FeQFe(0H)3J+3NaC【交流研讨 4】(1)保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油 中。钠的密度比汽油大比 CCl4小，所以可以保存在汽油里，不能保存在 CCl4里。(2) 不能用水灭火，因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸。应用沙子盖灭。【科学探究】思考 1：铁与水蒸气能在高温条件下发生反应，生成 H2和铁的化合物。思考 2:水蒸气的发生装置、水蒸气与铁粉的反应装置、检验产生气体三部分。思考 3:【演示实验】试管内有黑色固体生成，点燃气泡有爆鸣

9、声3Fe+4HO(g)亠 Fe3O4+4H21. 解析：金属的活泼性越强，反应越剧烈，反应的速率越快。答案:B2. 解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为:2Na+CuSO+2H NaaSQ+Cu(0H)2J+H2T0答案:BC3. C4.-解析：从钠与水反应的胚原8现象：浮在水面 密度比水小；熔成小球- 熔点低；产生气体一一还原性；酚酞溶液变红一一生成 NaOH 还原性)进行分析即可。答案:C5.解析:铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。9答案:C6. 解析 23 g 钠与 100 g 水完全反应后生成 4 g NaOH,同时放出 0.1 g H2,故反应后溶

10、 液的质量分数为w(NaOH)=x100%答案:D7. 解析：n(HCI)=0.1 Lx0.5 molL-=0.05 mol,对于 0.1 mol 的 Mg 和 Al 来说,金属过 量，产生的氢气：n1(出)=n(HCI)=x0.05 mol=0.025 mol,而 Na 与酸反应后还可与水反应，产生 的氢气n2(H2)=n(Na)=x0.1 mol=0.05 mol。故选 B。答案:B(或酸)的质量之和减去放出H2的质量。20.2 g20.4 gb=4.8+ 盐酸)-0.4=4.4+盐酸)因为 n(H2O)=m盐酸),所以a=b。答案:A9.解析：实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水否则,钠粒游动，导致溶液溅出,A 错误；配制 KCl 溶液时应先将 KCl 晶体溶解在小烧杯中，恢 复到室温再转移到容量瓶中,B 错误;分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D 错误。答案:C10.(1)钠浮在液面上，很快