第二节富集在海水中的元素——氯中

1、第二节富集在海水中的元素一一氯中唐荣德范例剖析点拨：【例1】当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的 某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。下列物质中最适宜采用的是A NaOHB NaCIC NaHCO 3DW2CO3思路点拨：NaCI不能与氯气反应。NaOH能与氯气直接反应。由于氯气与水反应能产生 盐酸和次氯酸，Na2CO3和NaHCO3能与盐酸反应。但是， NaOH和 W2CO3的碱性强，对皮 肤有较强的腐蚀性，而NaHCO3的碱性较弱，对皮肤的剌激作用较小，宜于作氯气的吸取剂。正确解答：C小结点评：选择吸收氯气的最合适的物质时要综合考虑，既要能吸收氯气，本

2、身还应无 毒、无腐蚀性，吸收氯气后也不能产生对人有危害的物质。从应对紧急突发事情的角度看， 掌握一定的科学知识是非常必要的，也是非常重要的。如果只考虑氯气的反应而忽略氯气与 水反应产物盐酸可与碳酸盐或碳酸氢盐反应，或只从反应来选择吸收氯气的物质，而不管所 用物质的性质，也会出现错误的选择。发散演习：1 下列关于氯气的描述中，正确的是ACI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2C氯气不能与非金属反应D氯气有毒答案：D提示：液氯是纯净物，氯水是混合物。CI2以液态形式存在时可叫做液氯，而不能叫氯水。 红热的铜丝在氯气中燃烧后生成棕色烟，即CuCl2的固体小

3、颗粒为棕色，这要与CuCl2的蓝绿色溶液相区别。氯气能与氢气、磷等非金属反应。2. 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A 褪色B变成红色褪色C先褪色后变红D 先变红后答案：D提示：氯气与试纸上的水反应生成盐酸和次氯酸，首先酸使蓝色石蕊试纸变红，然后次 氯酸的漂白作用使试纸褪色。C固体氢氧化钠D 干燥3. 要除去氯气中的少量水蒸气， 应当使气体通过A 浓硫酸B 饱和食盐水的石灰答案：A提示：要除去氯气中的少量水蒸气的意思就是干燥氯气，应选用干燥剂，但所选干燥剂 不能与氯气反应。浓硫酸、固体氢氧化钠、干燥的石灰都是干燥剂， 但后二者要与氯气反应, 故只能选用浓硫酸。4 .下列氯化物中，不能用金属和氯气直接

4、反应制得的是A. CuCI 2B. FeCI 2C. MgCI 2D. KCI答案：B提示：Cl2具有强氧化性，它与金属反应时都生成高价金属氯化物，所以CI2与Fe反应只生成FeCh而不是FeCl2。【例2】 下列粒子中，化学性质最活泼的是A. CI 2B. CIC. HCID. CI思路点拨：CI2、CI、HCI、CI四种粒子都含有氯元素，CI与HCI中的氯原子结构上都达到了 8电子稳定结构；CI原子最外层为7个电子，没有达到稳定结构的要求，故化学性质 应很活泼；CI2虽然可以变成两个氯原子参加反应，但Cl2T2CI要首先消耗一定的能量，故CI2不如CI原子活泼。正确解答：D小结点评：一是要

5、正确区分这四种粒子。 CI2、HCI是可以单独存在的物质，而 CI、CI 是不能单独存在的。 二是要掌握它们的结构， 这里面只有CI原子最外层不是稳定结构， 有夺 得电子形成稳定结构的倾向，所以表现为化学性质很活泼。发散演习:CI2,可采用的方法是B.用干燥的有色布条D.用湿润的淀粉KI试纸1. 检验氯化氢气体中是否混有 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 答案：D提示：氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。干燥氯气则不能使干燥的蓝色石蕊 试纸和干燥的有色布条褪色。由于CI2溶于水后能生成盐酸，故氯化氢气体和CI2通入硝酸银 溶液都会产生AgCI的白色沉淀。湿润的淀粉KI试纸

6、是用来检验氧化性试剂的，实验室中一般用来检验氯气。2下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A AI(OH) 3 B NaCI 溶液C K2SO4 溶液D 稀 H2SO403 江苏理综答案：A提示：能跟盐酸反应的是碱、 碱性氧化物和某些能生成 AgCI沉淀的盐溶液，能跟NaOH 溶液反应是酸、酸性氧化物。AI(OH) 3既是酸，也是碱，是两性氢氧化物，能跟这两者反应。3常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2、CuO、FeONH42SO4、K2SO4、NH4CI、04湖川吉C AgN0 3、KN0 3、Na2CO3DNa2CO3、NaHC0 3、K2CO3答

7、案：D提示：A可以用酸区别，B可以Ba OH 2溶液区别，C可以用盐酸区另叽4. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是A. AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水答案：C提示：盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，氯水使紫色石蕊试 液褪色，氯化钠不能使紫色石蕊试液变色。【例3】 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的A. NaOHB. NaClC. HClD. Ca(ClO) 2思路点拨：漂白粉的有效成份是Ca(ClO) 2，它是次氯酸盐，必须转化成HCIO才能有漂白作用，而次氯酸的酸性比碳酸还弱，因此，在空气中C

8、O2与漂白粉溶液发生反应 Ca(CIO) 2+ CO2+ H2O= CaCO3 + 2HCIO，由于空气中的 CO2含量是较少的，生成的HCIO亦较少，为了生成较多的HCIO，就需向溶液中加入稀酸。正确解答：C小结点评：本题考查能否从空气中CO2与漂白粉发生的反应，联系过去所学的复分解反应进行分析，解决具体问题。没有弄清漂白粉的漂白作用的原理，误以为增加Ca(CIO) 2的量就是增加了漂白粉的漂白能力，以致会误选D。发散演习：1.下列关于氯水的叙述，正确的是A. 新制的氯水中只含 CI2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2D. 氯水放置

9、数天后酸性将增强答案：B、D提示：氯水中除了含 CI2和H2O分子外，还含有 HCIO分子等。新制氯水中含有H+和HCIO，蓝色石蕊试纸遇 H+变红，变红后的试纸被 HCIO氧化褪色。光照氯水，发生反应： 2HCIO 2HCI + O2 ，逸出的气体是 O2，而不是 CI2。该反应进行后，弱酸 HCIO转 化为强酸HCI，溶液的酸性增强。2 .能使干燥有色布条褪色的物质是A.氯气B.氯化氢C.氯水D.液氯答案：C提示：含有或能产生次氯酸的物质或溶液能使干燥有色布条褪色。3 .用氯气制漂白粉的目的A.转变为较稳定，便于贮存的物质B.转变为很易溶于水的物质C.提高氯的质量分数D.增强漂白能力答案：

10、A提示：次氯酸盐是比次氯酸稳定的物质，便于贮存。4. CI02是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CI02将逐渐取代CI2成为生产自来水的消毒剂。工业上 CI02常用NaCI03和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制 得，在以上反应中 NaCI03和Na2SO3的物质的量之比为A 1 : 1B2： 1C 1 : 2D 2 : 303上海化学答案：B提示：发生的反应为2NaCI03 + Na2S03 + H2S04 = 2CI02+ 2Na2S04+ H2O, NaCI03 和Na2S03的物质的量之比为 2 : 1。【例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定

11、量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体剩余物质的组成可能是ANaCI、Na2SO4BNaCI、NaBr、Na2SO403 上海化学CNaCI、Na2SO4、I2DNaCI、NaI、Na2SO4思路点拨：氯气可氧化 Na2SO3并生成Na2SO4和NaCI，氯气可与 NaBr和NaI反应生成 NaCI、Br2和|2,加热时Br2和|2将会变成气体逸出。若氯气过量时，剩余物组成为 NaCI、 Na2SO4;若氯气适量，则可能还有未反应的 NaBr存在。正确解答：A、B小结点评：本题考查学生能否用氧化还原反应的知识于卤素间的置换反应，以及氧化+4价的硫，并对物质的性质能否正确掌握和应用。发散演习

12、：1. 不能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的是（）A.盐酸B.氯气C.溴水D.稀硝酸答案：A提示：湿润的淀粉一碘化钾试纸是用来检验氧化性试剂的，氧化性试剂能氧化碘离子生 成单质碘，而单质碘能使淀粉液变蓝。氯气、溴和硝酸具有强的氧化性，而盐酸中的H+只具有较弱的氧化性。2. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化 合物的化学式是AI2O4BI3O5C I4O7D|4。9答案：D解析：碘酸是+5价碘的酸，其分子式应为：I 103 3,即卩|409。3. 反应：3Br2 + 6K0H = 5KBr + KBrO 3+ 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比是 （）A.

13、 5 : 1B. 1 : 5C. 1 : 2D. 1 : 1答案：A提示：此反应为歧化反应，氧化剂和还原剂为同一物质，其质量比应同于物质的量之比。由于氧化剂和还原剂为同一物质，不便于判断，应看等式右边的产物。氧化剂与还原剂之比等于还原产物与氧化产物之比，即找KBr : KBrO3之比。由于化学方程式中，化学计算数之比即是物质的量之比，KBr和KBrO 3为5 ： 1。4. a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有 H2、CI2、HCI、HBr中的任意一种。将 a和d 两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是AH2B CI2C H

14、CID HBr答案：B提示：H2和Cl2两瓶气体混合后见光，会发生爆炸。CI2与HBr气体混合则会生成 HCI气体和液溴。由此可知 d为CI2, a为H2, d为HBr，余下的c为HCI。【例5】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开 B，在A 浓 H2SO4B 饱和NaCI溶液A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭 B时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是03上海综C 浓NaOH溶液D 浓NaBr溶液思路点拨：干燥的氯气不能使红色布条褪色，含有水蒸气的氯气则会使红色布条褪色。打开开关 B，则进入C处的是干燥的 氯气。关闭开关B时，氯气通过D处溶液

15、而带有水蒸气， 由于氯 气与水反应生成了次氯酸，故能使红色布条褪色。现在的问题是要得到含有水蒸气的氯气,则D处中的溶液不能与氯气反应，如NaOH溶液和NaBr溶液，也不可能是干燥剂，如浓H2SO4。正确解答：B小结点评：掌握物质的性质，弄清实验装置的用意，才能灵活地解决问题。 发散演习：1.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水答案：C提示：实验室制出的氯气中常混有少量HCI气和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐溶液的洗气瓶除去HCI气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气又通过食盐溶液时 会带出水气，

16、而最终不能得到干燥的氯气。2 .下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体03广东化学B除去CO2中的少量HCI :通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCb：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCI溶液中的少量 MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤答案：C提示：除去N2中的少量02,应通过灼热的铜网。除去CO2中的少量HCI，应通入NaHCO3 溶液。如果用 Na2CO3溶液则会发生反应： Na2CO3+ H2O+ C02= 2NaHCO3。除去KCI溶液 中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，而用NaOH溶液会引入新的杂质。3. 实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：A.浓盐酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硫酸 用大理石和制CO2； 用MnO2和制CI2； 用锌粒和制H2。答案：B A B、C提示：制CO2要用稀盐酸，制 CI2要用浓盐酸，还需要加热，因为MnO2的氧化性不是很强。制H2要用稀盐酸或稀硫酸，因为这是 Zn与H+发生的置换反