全国理综3卷及答案

1、绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 1277 .化学与生活密切相关.以下说法错误的选项是A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火8 .疫苗一般应冷藏存放,以预防蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒预防内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法8 .以下表达正确的选项是A. 24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B .同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C. 1 mol重水与1 m

2、ol水中,中子数比为 2 ： 1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同9 .苯乙烯是重要的化工原料.以下有关苯乙烯的说法错误的选项是A.与液澳混合后参加铁粉可发生取代反响B .能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.与氯化氢反响可以生成氯代苯乙烯D .在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10 .以下实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴CuSO溶液以加快反响速率B.用标准HCl溶液滴定NaHC丽液来测定其浓度,选择酚酬:为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证实其中含有Na+D.常压蒸储时,参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11. 一种可充电锂-空气电

3、池如下图. 当电池放电时,Q与Li +在多孔碳材料电极处生成 Li 2O2-x x=0或1. 以下说法正确的选项是A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中 Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反响为 Li 2Q-x=2Li+ (1-1) Q 212 .用mol L-1 AgNO滴定mL mol - L-1 Cl -溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是10A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) c(Cl -尸Kp(AgCl)C.相同实验条件下,假设改为

4、mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为 mol L-1 Br-,反响终点c向b方向移动13 . W X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X和Z同族.盐YZW与浓盐酸反响,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW勺溶液.以下说法正确的选项是A.原子半径大小为 W Xv Yv Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW均含有非极性共价键D .标准状况下 W勺单质斗犬态与X的相同26. (14分)硫代硫酸钠晶体(N&$Q- 5H2O M=248 g mol-1)可用作定影剂、复原剂.答复以下问题：(1)：Kp(BaSQ)=X

5、10-1, Kp(BaS2Q)=X10-5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用以下试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 HkSO、BaCl2溶液、N*CO溶液、H2Q溶液实验步骤现象取少量样品,参加除氧蒸储水固体完全溶解得无色澄清溶液,后刺激性气体产生静置,(2)利用%52.标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下：溶液配制：称取 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL的 中,加蒸储水至 .滴定：取 mol /1的K2Cr2.标准溶液 mL,硫酸酸化后参加过量KI,发生反响： Cr2Q2-+6I -+14H+312+2Cr

6、3+7H2O.然后用硫代硫酸钠样 品溶液滴定至淡黄绿色,发生反响：I 2+2S2Q2-S4Q2-+2I-.参加淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点.平行滴定3次,样品溶液的平均用量为mL,那么样品纯度为 % (保存1位小数).27. (14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂.答复以下问题：(1) KIO3的化学名称是 .(2)利用“KC1O3氧化法制备 KIO3工艺流程如以下图所示：“酸化反响所得产物有KH(IO3)2、Cl 2和KClo “逐C12采用的方法是 .“滤液中的溶质主要是. “调pH中发生反响的化学方程式为 .(3) KC1O3也可采用“电解法制

7、备,装置如下图.写出电解时阴极的电极反响式 .电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 .与“电解法相比,“ KC1O 3氧化法的主要缺乏之处有 (写出一点).28. (15分)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料.答复以下问题：(1) SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO%O等,写出该反响的化学方程式.(2) SiHCl 3在催化剂作用下发生反响：-12SiHCl 3(g)SiH 2cl2(g)+ SiCl 4(g)AH=48 kJ mol3SiH2cl2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g)A H2=-30

8、kJ mol-1那么反响 4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的 A H=kJ mol-1.(3)对于反响2SiHCl 3(g)SiH 2clz(g)+SiCl 4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K和343 K时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如下图.343 K时反响的平衡转化率a =%平衡常数K343 k= (保存2位小数).在343 K下：要提升 SiHCl3转化率,可采取的举措是 ;要缩短反响到达平衡的时 间,可采取的举措有 、.比拟a、b处反响速率大小：va Vb (填“大于 “小于或“等于).反响速率v=v正-V逆=kiEX2S

9、iHCl3- k逆xS旧2cl2xSiCl4, k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数,x为物质的量分数,计 算a处上= 保存1位小数.v逆35 .化学一一选修3:物质结构与性质15分锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素.答复以下问题：（1） Zn原子核外电子排布式为 .（2） 黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成.第一电离能Ii Zn I 1 Cu填“大于或“小于.原因是 .（3） ZnF2具有较高的熔点872 C ,其化学键类型是 ； ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnC ZnB2、 Znl2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂,原因是 .4?中华本草?等中医典籍中,记载了炉甘石Z

10、nCO入药,可用于治疗皮肤炎症或外表创伤.ZnCO中,阴离子空间构型为 , C原子的杂化形式为 .5金属Zn晶体中的原子堆积方式如下图,这种堆积方式称为 .六棱柱底边边长 、- -3- - 、 ,为a cm,图为c cm,阿伏加德罗常数的值为N% Zn的留度为 g - cm 列出计算式.36 .化学一一选修5:有机化学根底15分近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反响,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下：答复以下问题:(1) A的化学名称是 .(2) B为单氯代烧,由 B生成C的化学方程式为 .(3)由A生成B、G生成H的反响类型分别是 、.(4) D的结构

11、简式为 .(5) 丫中含氧官能团的名称为 .(6) E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反响,产物的结构简式为 .(7) X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团.X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为 3 ： 3 ： 2.写出3种符合上述条件的 X的结构简式 .7. A8, B9. C10. B 11 . D 12. C13. D26. (14 分)(1)参加过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯 容量瓶 刻度蓝色退去(3) Zn+Ccf+Zn2+Cd(4) Zn2+2e Zn 溶浸27. (14 分)(1)碘酸钾(2)力口热 KClKH(IO3)2+KOH2KIG+HO或(HQ+KOHKIG+HO)(3) 2HzO+2e 2OH +HJK+a到b产生Cl2易污染环境等28. (15 分)(1) 2SiHCl 3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2) 114(3)22及时移去产物改良催化剂提升反响物压强(浓度)大于35.