2019青岛市高三9月份调研检测(化学)word版无答案语文

1、90第1页2019 年青岛市高三期初调研检测化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共 10 页。满分 100 分。考试用时 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考生注意：1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填 写在试卷和答题卡规定的位置上。2第 I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3第n卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的 位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案

2、；不能使用涂改液、胶带纸、修正 带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32Fe-56Pb-207第 I 卷本卷共 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1根据题中所给的信息，下列解释或说明正确的是2. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A .将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B .为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C.锅炉水垢中的 CaSO4通常先用 Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D 天然纤维、合成纤维和人造纤维组

3、成元素完全相同3. NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 100mL 1mol L-1Na2CO3溶液中所含 CO32-数目为 0.1NAB 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC. 2.4g 镁铝合金与足量的稀硫酸反应转移的电子数为0.2NAD .密闭容器中，2mol SO2和 1mol。2催化反应后分子总数为 2NA4. 下列溶液中一定能够大量共存的是A .加入 KSCN 显红色的溶液：K+、Na+、C1-、Br-B .碳酸氢钠溶液：Ap、Na、Cr、NO32 + +C.丙烯醛的水溶液： MnO4、SO4-、K、HD.25C水电离出的 c(H+)=1

4、10-12mol L-1的溶液：NH4S Fe2+、Cr-、NOf5 .最近 食盐添加亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 危害健康”的文章在朋友圈疯传。 根据所给数据计 算，体重 80kg 的人，亚铁氰根按照最大使用量添加，若超出安全剂量每天最少摄入食盐为A . 250g B . 200g C. 150g D. 100g6.下列关于有机物的表述正确的是90第2页A .乙醇的比例模型为B 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C 误食重金属盐服用豆浆或牛奶解毒是利用蛋白质盐析的性质D 葡萄糖能和乙酸发生酯化反应7.盆烯是近年来运用立体空间化学制造出来的空间单烯 如下图所示：下列关于该化合物的说法错误的是A

5、盆烯与苯互为同分异构体B .盆烯分子中所有碳原子不可能处于同一平面C.每摩尔盆烯燃烧消耗 168L 氧气D .盆烯与乙烯具有相同的官能团&短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数之和为 46,它们在 中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A .原子半径大小顺序为：YZWXB .共价化合物 WZ2含有非极性键C. X 元素最高价氧化物的水化物酸性最强D . Z 元素的一种氧化物具有漂白性，遇紫色石蕊试液先变红后褪色9.下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是A .氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料B .在酒精灯加热条件下，NaHC03和 Na2CO3固体都能分解C.二氧化氯具有氧

6、化性，可用于自来水杀菌消毒D .电闪雷鸣的雨天，N2与。2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收10. 下列实验操作能达到实验目的的是A .实验探究浓盐酸的挥发性B .实验通过搅拌的方法加快过滤速度C.实验吸收过量的氨气D .实验蒸发氯化铁溶液制备无水氯化铁11. 下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是12. 再生铅行业是我国在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起 来的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：电解原理如图所示。下列说法正确的是A .阴极区电极反应式为：2H+2e=H2fB .电解过程中阳极附近 pH 明显增大C. NazPbCk 浓度下降后，

7、在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用D .电路中流经 4mol 电子，阴极可得 207g 铅13.以 CO2和 NH3为原料，通过反应：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（I）+H2O（I）合成尿素。 该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和 CO2物质的量之比（氨碳比）与 CO2平衡转化率（a的关系如下图，下列说法正确的是A .上图 B 点处 NH3的平衡转化率为 32%c.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能WXYZ烃，其结构OB .该反应平衡常数的表达式为CO(NH2)2jHONH3FCO】周期表第 2 页第5页D .氨碳比越高

8、，合成 CO(NH2)2时 NH3的转化率越高14 已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法不正确的是A .相同物质的量浓度的 HCN 和 HF 溶液中，HF 溶液中水的电离程度最小B .相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和 NaF 溶液，NazCOs溶液 pH 最大C.相同物质的量浓度的NaCN 和 NaF 溶液中，F-+OH-CN-+0H-D .在 NaCN 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为：2CN-+HzO+CO2=2HCN+CO32-本卷包括必考题和选考题两部分。21 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题( (共 48 分) )第 II 卷第 1519 题为必

9、考题，每个试题考生都必须作答。第 20、15.(8 分)A、B、C、D、E 五种常见化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y 是生活中常见金属单质，A、B 均为氧化物，且 A 为红棕色粉末。请回答下列问题：(1) X 与 A 反应的化学方程式是 _ 。(2) 现有盐酸和 NaOH 溶液两种试剂，则试剂1 是_ (填化学式)，其与 X 反应的离子方程式是_(3)_ 物质 D 作净水剂的原理是 _(结合离子方程式，用必要的文字进行筒述)。16.(10 分)Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4 2H2O)，并通过高温煅

10、烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的 钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)_ 为提高酸浸效率，可采取的措施是 _ 。(写一条)滤渣 1 主要成分是 _。加 NH4F 目的是将 Ca2+、Mg2+转化为滤渣 2, NH4F的电子式为_。(3) 草酸镍晶体(NQ2O42H2O)在热空气中干燥脱水后煅烧可制得Ni2O3。实验室煅烧 NQ2O4,现有酒精灯、铁架台(带铁圈)，还缺少的仪器为 _。(4) 工业上还可以用NaC1O 在碱性条件下把Ni(OH)2转化为M2O3，其离子方程式为_。17.(10 分)第6页氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素

11、的化合物在工业 生产和国防建设中都有广泛的应用。第7页（1）氨气燃料电池可将氨气转化为一种常见的无毒气体（电解质溶液常用 KOH 溶液），则负极电极反应式 为。（2）三氯化氮也称为三氯胺，其水解液可用于漂白，也用于 柠檬等水果的熏蒸处理。三氯化氮可以由右图所示流程制得:1_ 三氯化氮中氮的化合价为 _。阳极反应式为_。电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NOJ 的原理如图所示:电源的正极为_ （填 “A或“B”。）2若电解过程中转移1mol 电子，则膜两侧电解溶液的质量变化差为_18.(10 分)降低煤燃烧时产生的污染性气体是当前一直在研究的重要课题。以下反应可实现污染性气闭容器

12、中，在 533K 和 566K 时 SO2的转化率随时间变化如图所示:566K 时 SO2的平衡转化率a _%;平衡常数 K566K=_ （保留 2 位小数）。保持温度不变，要提高 SO2转化率，可采取的措施是 _3_ 比较 a、b 处反应速率大小：vvb（填 大于”小于”或 等于”。工业上还可用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下, 用1.0mol L-1Na2SO3溶液吸收纯净的 SO2,当溶液 pH 降至 5 时，吸收能力显著下降，应更换吸 收剂。此时溶( m左 m右)体的处理：SO2(g)+2CO(g)S(l)+2CO2(g)

13、(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)S(l)+O2(g)=SO2(g)反应 SO2(g)+2CO(g) u S(l)+2CO2(g)对于反应 SO2(g)+2CO(g)S(l)+2CO2(g),将 1 mol SO2H=-393.5 kJ molA-1H=-566kJ mol-1H=-296kJ molH=_ 。和 2mol CO 充入体积为 1L 的密第8页液中HS3）=。（已知该温度下 H2SO3的电离平衡常数 ka1=1.50 杓-2； ka2=1.25 氷 0-6）19.（10 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸

14、钠晶体（Na2S2O35H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：【查阅资料】I. Na2住 O35H2O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。II .向 Na2CO3和 Na2S 混合液中通入 SO2可制得 Naz&Os。根据题意，填写下列空白处。仪器 a 的名称是 _ ; B 的作用是_ 。C 中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和 Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加

15、足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的 _（填试剂名称），若_ （填实验现象），则可以确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。（4）称取样品 137.5g 配成 500mL 溶液。取 50mL 溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应2 +（S2O3+2H =SJ+SOf+HO），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。准确配制 500mL 溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_ 。经计算，样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为 _。（二）选考题（共 10 分）请考生从中选出一个题目用 2B 铅笔在答题卡上涂好题号后再作答20.物质结构与性质】（10

16、分）第四周期中共有 18 种元素，它们均具有重要的用途，请回答下列问题：（1）_ 锗、砷、硒三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 _（用元素符号表示）。（2）已知三溴化砷可溶于水， 常用于医药和化学分析，其熔点为31C，沸点为 221C，则三溴化砷的晶体类型为 _，中心原子的杂化方式为 _ ，空间构型为_。第9页（3）金属钴 （Co） 在材料科学上有重要作用， 不仅是制造合金钢的重要金属， 而且是各种高级 颜料的重要原料。1基态钴原子的价电子排布式为 _。2钴能形成多种配合物，两种钴的配合物X、Y 的化学式均为 Co（NH3）5CISO4,取 X、丫溶液进行如下实验：则 X 的内界表示为 _,丫的配体是_（填化学式）。（4）铁的某种氧化物晶胞如图所示（实心球代表铁）:1该氧化物的化学式为_。2铁、氧的半径分别为 a pm、b pm，晶体密度为p g-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为 _ X1