必修2第一章复习

1、第一章第一节元素周期表一 ?元素周期表（一）元素周期表的结构1周期：周期序数与电子层数的关系:周期的分类2?族:族的分类主族序数与最外层电子数的关系 【小结】元素在周期表中的位置（二）碱金属的化学性质1与非金属的反应Li + 02 Na + 02 K+0 2Rb+ H2O碱性：2. 与水的反应K + H 20【小结】2M + 2H 2 0 =2M0H + H 2 T（二）碱金属的物理性质的比较（三）卤素单质的物理性质（四）卤素的化学性质：1. 卤素单质与氢气的反应2. 卤素单质间相互置换反应：CI2 + NaBrCI2+ Br-=CI2 + KI 二CI2+ 二【注F2不能置换出NaCI溶液中

2、的CI2,因为F2在水溶液中发生如下反应:意 2F2+ 2H20 = 4HF + 0 2?原子结构F质子1原子r原子核-原子核外电子中子2.质量数质量数（A）= +3?核素同位素原子的相对原子质量元素的相对原子质量【练习】1. 请写出Na、C、Al、S在周期表中的位置2 .关于兀素周期表的下列叙述，错误的是（）。A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C .元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D .第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素3 .某元素X，它的原子

3、最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于D .W A 族A .第二周期B .第三周期C . W A族4 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（5.元素周期表中前七周期的元素种数如下：()周期数- 一-二三四五六七八兀素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A. 18B. 32C. 50 D. 64A ?半导体材料砷化稼C. 吸氢材料镧镍合金B. 透明陶瓷材料硒化锌D .超导材料K3C606 ?短周期元素 X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1) X元素形成单质的分子式是(2

4、) 写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式写出单质Z与钠反应的化学方程式： 7.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A ?砹易溶于某些有机溶剂C.砹是有色气体B. 砹化氢很稳定不易分解8.下列关于卤素的叙述正确的是A. 卤素只以化合态存在于自然界中()B. 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C.随核电荷数增加，单质氧化性增D. 单质与水反应， 均可用通式X2+H2O=HX+HXO 预计9 .氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似它与水反应的最初生成物是()D .砹化银不溶于水或稀 HN0 3A . HI 和 HCIOB . HCl 和 HIO C . HCl

5、O 3 和 HIO D . HClO 和 HIO10 .居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第n A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的()A. 在化合物中呈+ 2价B.单质能使水分解，放出氢气C. 氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水11.元素硒(Se)与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是()A .原子序数24B.最高价氧化物为 SeO3,为酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为fSe,性质不稳疋12 .按 Li、Na、K、Rb、Cs顺序递减的是()A.单质的还原性B.单质的熔、沸点C.原子半径D.单质与水反应的能力13 .下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是

6、()A.非金属性：F> Cl> Br > IB .单质氧化性：F2> Cl 2 > B 2>C.氢化物稳定性：HF> HCl > HBr > HD. 沸点：F2> Cl 2> Br2> I214.下列各组中属于同位素关系的是A . 40 K 与 20°Ca B . T2O 与 HO C40 K与139 K D .金刚石与石墨第二节元素周期律原子核外电子的排布:1 .原子核外的电子由于能量不同电子层（n）1234567对应符号2. 表示方法3 ?排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排 个电子

7、第2层最多排个电子除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有个（K层最多有个）根据核外电子排布的规律，能画出1 20号原子结构示意图。二. 化合价的周期性变化 三?原子半径的递变规律 四.微粒半径大小的比较1?原子半径大小的比较同主族、同周期2.离子半径大小的比较（1 ）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较（2）同主族离子半径大小的比较3. 同一元素的原子与离子半径比较（1） 随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现的变化。（2）金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换

8、出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性。（3）非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性。五?元素周期律1 .元素在周期表中的位置，反映了 。我们可以根据元素在周期表中的位置 ；或根据元素的。2 ?主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属元素的负化合价等于一3 ?卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 一。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （以X表示卤素，F除外）。4?元素周期表是元素周期律的，是学习化学的一

9、种重要工具。它为新元素及提供了线索；对于其他与化学相关的学科也有指导作用.【练习】1?元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A ?元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ?元素的化合价呈周期性变化C?元素原子的电子层数呈周期性变化D?元素的原子半径呈周期性变化2 ?某原子核外共有 n个电子层（n>3）,则（n 1）层最多容纳的电子数为（）B ? 183 ?某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的C ? 32 D ? 2（ n 一 1）23 倍，则该元素原子核内质子数为B. 7C. 84 ? 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A . Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多

10、C. N 、0、F 原子半径依次增大5. 甲、乙两种微粒都只含有一个原子核 ,D. 10( )B. P、 S、C1 元素最高正价依次升高D . Na、 K 、Rb 的电子层数依次增多 且核内具有相同数目的质子， 这两种微粒一定是 ( )()HmX 定大于 HnYXH3、 H2Y、 HZ , 则下列判断正确是A. 同种原子B .同种元素C.互为同位素D .具有相同的核外电子排布6. 有A、B两种元素，已知元素 A的核电荷数为a,且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A . a n 3B . a +n+3C . a+n 一 3D . a n+3 7 . X、 Y 均为元素周期

11、表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A .由 mXa+ 与 nYb-，得 m+a=n-bB . X2-的还原性一定大于 Y -C . X、 Y 定不是同周期兀素D .若X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 8?同周期的 X、 Y、 Z 三种元素，已知其氢化物分别为A. 原子半径 Z > Y > XB. Z 的非金属性最强C. 氢化物还原性 XH3 > H2Y > HZ，稳定性 XH3 > H2Y > HZ9.物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是A. 该元素的原子最外层上有 6 个电子 B . 该元素最高价氧化物的化学式

12、为C . 该元素是非金属元素D . 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为10 . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化11. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数， 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而数逐渐增加的顺序是某元素 x 的气态氢化()X0 3H2XO3B . 元素的原子半径呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 最高价氧化物对应水化物呈碱性， 原子序的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的A . X、 Y、 Z B . X、 Z、12 . 下列说法正确的是A . SiH4比CH4稳

13、定C . Na 和 Cs 属于第 I A 族元素，D . P 和 As 属于第 V A 族元素，C . Z、 Y、 X( )D . Y、 Z、 X(B . 02半径比F的小Cs 失电子能力比 Na 的强H3P04酸性比H3ASO4的弱13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A .D .14?有铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 硫酸 锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体硒化氢 (H2Se) 是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体20, 其中W和Y元素原子的最外层电子数X、 Z 是D . 最高氧化物对应水化物 H 3X04 酸性

14、最强V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是 Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号 )(1) V ,W ,X ,Y ,Z 。(2) 写出 Z 与 V2W 反应的化学方程式 .。第三节化学键一、离子键的概念理解；电子式的书写1. 离子键是指带 离子之间的 作用；由 构成的 叫做离子化合物。2. 电子式是指 ;离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为： 。二、共价键(1) 共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金

15、属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。(2) 共价键的概念： 叫做共价键。(3) 共价键的分类：非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 , 成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。三、结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。四、离子化合物、共价化合物五、化学键(1)定义：使 相结合或 相结合的

16、 通称为化学键。莎类:化学饥共价列需譽化学反应的实质：物质发与新化学键下列物质中属于离()下列表示电子式的()金属键 (暂不学习)(3)生化学变化的过程就是旧化学键的过程。【练习】1. 下列说法正确的是 ()A ?含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. I A 族和四 A 族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D ?含有离子键的物质一定属于离子化合物2.子化合物的是A . 苛性钠 B . 碘化氢 C . 硫酸 D . 醋酸3.形成过程正确的是A.冋吕 Cilfr : NaABr ； ?B. :EQ 环 Mg 1C.D. 2NA Wi 电: 亍 5住&#

17、167;丁广 Na*4. 下列说法正确的是（）A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B . 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物5. 下列叙述中正确的是（）A . 阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B . 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C . 阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D . 金属 K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质6.法中正确的是A . 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B . 只有金属和非金属化合时

18、才能形成离子键C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是下列关于离子键的说）&下列关于离子化合物的叙述正确的是A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A . 可溶于水B. 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电10.下列说法中正确的是（）A. 含有离子键的物质必是离子化合物 B. 具有共价键的物质必是共价化合物. 离子化合物中可能含有共价键11. 下列变化过程中，有共价键被破坏的是（）A. 碘晶体升华 B . 溴蒸气被木炭吸收C.酒精溶于水D . HCI气体溶于水12. 下列化合物的电子式书写正确的是A.B.H ： CI ; ： O ：13.列叙述中，不正确的是