必修Ⅰ第2节几种重要的金属化合物

1、组题人：班级：审核人：姓名：必修I第3章 第2节 几种重要的金属化合物（1）课前预学几种重要的金属化合物（1）一、相关知识点的回顾NaCI 二、预学能掌握的内容1 、氧化钠和过氧化钠NaO与H20反应化学方程式 NcbC2与H20反应化学方程式NstO与CO反应化学方程式NaQ与CO反应化学方程式 2、碳酸钠和碳酸氢钠NCO与稀HCI反应化学方程式NaHCO与稀HCI反应化学方程式NaHCO受热分解的化学方程式物质Na2CONaHCO水溶性酸碱性热稳定性三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物（1）一、 学习目标通过实验和探究，使学生掌握 NqO NqO2、Na2CO、NaHCO的性质

2、。二、 学习过程【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠性质氧化钠（NetO）过氧化钠（NstQ）氧兀素的化合价色、态与水反应与CQ反应用途【探究活动】【实验3-5】把水滴入盛有少量 Na2Q固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。【思考交流】在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为该反应的氧化剂 还原剂为 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目 【实验探究】向两只试管中分别加入NatCO和NaHCO各约1g,完成下列表格中的现象步骤NaaCONaHCO加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力振荡向试管内滴入12滴酚酞

3、溶液分别加热试管内的 NatCO和NaHCO将产生的气体通入澄清石灰水现象发生反应的化学方程式结论NaaCONaHCO【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CONaHCO俗名用途色、态水溶性酸碱性热稳定性与HCI反应与NaOH反应与CaCl2反应相互转化【思考交流】 可以用Ca(OH) 2来鉴别NatCO3和NaHCO 3溶液吗？有哪些方法鉴别 Na2CO3和NaHCO 3两种白色固体？如果是溶液又如何鉴别?关于Na2CO3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是()A在水中溶解性： W2CO3 v NaHCO 3B .热稳定性：Na2CO3 > NaHCO 3C .同浓度溶液与足量酸

4、反应的速度：Na2CO3 v NaHCO 3D. Na2CO3不能转化成 NaHCO 3,而NaHCO 3能转化为 NazCOs下列物质中，能用来干燥 H2的是 （）A. NaHCO 3 B . Na?。？C. NazCOsD. NaOH课后评价几种重要的金属化合物（1）1. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）A.苛性钠B .过氧化钠C .纯碱D .小苏打3. 在通常状况下，下列各物质露置于空气中不发生变化的是（A. NaHCO B.C . IOH2O D. NaOH4. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A. Na2C2与H2O B. Na2O+H>

5、O C . Na与 H2O D. Na2C + H2O+ C（25. 加热与NaHCO昆合物20g，至质量不再变化时，冷却称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2C的质量分数是（）A. 84% B . 16% C . 8.4 % D . 1.6 %6. 下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（）A. 8gNaO和42gl2OB . 6.2gNa2O和43.8gH2OC. 4.6gNa 和45.4gH2O D . 7.8gNa2O和42.2gH2O9 . 6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na+离子（）A. 37.8gB . 36g C. 3.8g D .

6、18g10 .在三种钠盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有能使石灰水变浑浊的气体产生，则原来三种钠盐可能是 （）A . NsSOp Na2CO、NaN（3B .、Na2SOC. NCOj、NSQ、NaHC D . NS、NCQ、NaCl11 .向饱和溶液中通入过量的 CQ,会有白色固体析出，此反应的化学方程式为。因为在水中的溶解度小于 在水 中的溶解度，所以会析出固体。此反应的离子方程式为 。12 . （ 1） Na2C（3固体中混有少量NaHCO固体，除去的方法是，有关的化学方程式为。( 2) NaHC§溶液中混有少量，

7、除去的方法是 化学方程式 。( 3)NaCI溶液中混有少量，除去的方法是 反应的离子方程式为。13将小苏打样品15 g与足量盐酸反应，放出全部气体被过氧化钠吸收并放出2.4g氧气。试求小苏打样品的纯度。14.将一 -定量NaHC和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，Cu的质量分数。组题人：班级：审核人：姓名：必修I第3章第2节几种重要的金属化合物(2)课前预学 几种重要的金属化合物一、相关知识点的回顾I II I AlCbIAI2O3(2) 发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中NaAIO2酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH

8、溶液和少量CQ反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出NaO禾廿盐酸溶液反应的化学方程式： 二、预学能掌握的内容1、 焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。(2) 用铂丝蘸取 Na2CO溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。(3) 将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO溶液作同样的实验，此时要透过 观察。2、写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。Al 2O3 和 HCI, Al 2O 和 NaO , AI(

9、OH) 3 的制备, AI(OH) 3 和 HCI,AI(OH) 3和 NaO , 三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物(2)一、 学习目标：1、了解焰色反应及常见金属的特征焰色.2、掌握Al 203、Al(OH) 3的两性3、掌握AI(OH)3的制备方法。4、了解明矶的组成和用途。二、学习过程【实验探究】【实验3-6】【教师释疑】1、焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验步骤：(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。(2) 用铂丝蘸取 Na2CO溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。3)将铂丝用

10、 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取&CO溶液作同样的实验，此时要透过 观察。应用：离子检验(鉴别钠，钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A. Na 2CO 3溶液 B. NaOH 溶液 C.硫酸 D.稀盐酸【学生总结】2、氧化铝物理性质：Al 2O3溶于水；熔点，硬度,能有效地保护内层金属用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al 2O3 和 HCI, Al 2O3 和 NaO , 【教师释疑】Al 2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al 2C3是

11、氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。【思考交流】下列关于AI2O3的说法不正确的是()A、可制耐火材料B、铝制品耐用的原因是表面被氧化为AI2O3C、Al2O3易溶于氨水中D、Al2O3易溶于 KOH溶液中3、氢氧化铝(1) Al(OH) 3生成【实验探究】【实验3-7】现象：生成 色状沉淀。化学反应方程式：离子方程式 :.(2) Al(OH) 3 的两性【实验探究】【实验3-7】填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH) 3沉淀中加入氨水Al(OH) 3沉淀中加入盐酸Al(OH) 3沉淀中 加入NaOH溶液【教师释疑】AI(OH) 3既可以与强酸

12、反应，又可以与强碱反应，因此AI(OH)3是 氢氧化物。两性氢氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氢氧化物。(3) AI(OH) 3的不稳定性 AI(OH) 3受热分解的化学方程式 (4) 应用： AI(OH) 3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此AI(OH) 3可作净水剂。 AI(OH) 3医用上可以 。【思考交流】实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取AI(OH) 3，比较而言哪一种方法好 ？向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是()A. NaOHB. NH3H2OC. NaCID. Bag把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正

13、确的是()A析出金属铝B.产生白色沉淀C .产生红褐色沉淀D.产生无色气体4、硫酸铝钾电离方程式：明矶化学式：作用：课后评价几种重要的金属化合物(2)1在实验室里要使 AICI 3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()D氨水)D.过滤后向滤液中加入过量烧D. AIO 2-A.石灰水B氢氧化钠溶液C.硫酸2下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( Ag MgO NaHCO AI(OH) 3A.B .C.3镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. Na+B . AI3+C . Cu2+4.下列反应的离子方程式中，有错误的

14、是()A.氢氧化铝和盐酸：AI(OH) 3+ 3H+=A|3+ 3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2Q + 2 OH- =2AIO 2 + 2H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe+ 2H=Fe +D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI(OH) 3+ 3 OH- =AIO 2 + 3H2O5. 在无色透明的溶液中能大量共存的是() 2+22 A. HCO、Na、OH、Cl B . Ca、NO、SQ、CO2+ + 2+ 2 C. Fe、Na、H、NOD . Cl、Mg、Na、SO6. 向MgSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加

15、入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量()* 7 .在明矶(KAI(SO4)2)溶液中滴入 Ba(0H)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝 元素的存在形式为()A. 部分为 AI(0H)3, 部分为 Al3+ B .全部为 AI(0H)3C. 一部分为 AI(0H)3, 部分为 AI02一D.全部为 AI02一8 “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰 火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A.观察K2SQ的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别 NaCI和KCI D 焰色反应一定发

16、生化学变化9. AHQ和AI(0H) 3既可以和 反应，又可以与 反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。10把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2 (标准状况下)。试计算:(1) 该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。11.将一定质量的镁、铝合金投入100mL 一定物质的量浓度 HCI中，合金全部溶 解，向所得的溶液中滴加5moI/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少？(2 )盐酸的物质的量浓度。qHp学组题人：班级：审核人：姓名：必修I第3章 第2节几种重要的金属化合物(3)课前预学几

17、种重要的金属化合物(3)一、相关知识点的回顾1. 铁在地壳中含量仅次于 、和,具第 位,主要以和价化合物形式存在。2. 写出化学式：氧化铁 其中铁的化合价是 ;氧化亚铁 其中铁的化合价是 ;四氧化三铁 其中铁的化合价是 ;氢氧化亚铁其中铁的化合价是 ;氢氧化铁 其中铁的化合价是 。3. 根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有性，Fe2+应具有性和性，Fe应只具有性。二、预学能掌握的内容写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。FeO 与稀 HCI，FaO 与稀 HCI ，FesQ(FeO F&O)与稀 HCI，FeCb 与 NaOH, FeCl2与 NaOH

18、, Fe(OH)3 与稀 HCI , Fe(OH)2与稀 HCI , FeCl3溶液中加入 Fe粉, FeCl2溶液中通入Cl2, 三、预学中的疑难问题课堂互动几种重要的金属化合物(3)一、学习目标：1. 了解FeO Fe2Q、FesQ的性质和应用2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。、学习过程 【教师释疑】1、铁的氧化物化学名称氧化亚铁FeO氧化铁FezQ四氧化三铁Fe3O4俗称铁兀素的化合价色态水溶性与HCI反应化学方程式来来源:来源:离子方程式用途【实验探究】【实验39】FeCl3溶液FeSO溶液现象化学方程式或离子方程式【思考交

19、流】为什么在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢?【教师释疑】2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐 Fe3+的检验【实验探究】【实验3 10】滴入KSCN溶液FeCl 3溶液FeCl 2溶液【思考交流】如何检验Fe3+检验？【实验探究】现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、 KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【思考交流】如何检验Fe2+ ?【教师释疑】Fe3+与Fe2+的性质及相互转化Fe2+F

20、e3+与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象相互转化Fe3+与Fe2+的检验方法方法Fe2+Fe3+1、2、3、【思考交流】 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A. FeCl 3 AICI3 B. NaCI BaCl2 C . MgCl 2 CuCI 2 D . FeCl 2 FeCla课后评价 几种重要的金属化合物（3）1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. NaOH溶液B .铁片 C . KSCN溶液D .石蕊溶液2 .下列离子方程式书写正确.的是（）A.铁与盐酸反应：2 Fe+6H+=2 Fe 3+3H2 fB .氯气与氯化亚铁溶液反应：

21、2 FeCl 2+Cl2=2 FeCl 3C .氯化铁溶液中加入铁粉：Fe Fe=2Fe2 'D.氯化铁溶液与 NaOH溶液反应：Fe3+3OH= Fe（OH） 3 J3. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A .B .C .D .4. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A .稀硫酸 B . CuSQ溶液 C . Fe2（SC4）3溶液 D . AgNO溶液5. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸

22、中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入 过量的氨水，有红褐色沉淀生成 过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕 色的残渣上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)3；Fe2Q B. Fe(OH)2； FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe30D .FeQ;Fe(OH)36. 把等。则已反应的 Fe3+A . 1 : 1B. 1: 27. 下列离子方程式书写正确A.B.C.D.定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 和为反应的Fe3+的物质的量之比为C . 2: 3D. 3: 2.的是+ 2H2O= Na+ 2OH H42AlO f Al(OH)钠和冷水反应 Na

23、铝粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OHAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OHFeCL溶液跟 CI2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CFe2+和Fe3+的浓度恰好相()&下列离子在溶液中能大量共存的是A Fe3、NH 4、SCN - Cl -C. Fe2 、 Fe3 、 Na 、 NO 39 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、另并只用一种试剂，这种试剂是A . KSCNB. BaCl2B. Na、D. Fe2 、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区 (H I NO 亍、SO 2 -NH 4、Cl 一、OHC. NaOHD. HCl10 .硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列( )哪种物质A.锌粉 B .镁粉 C .铁粉 D .铝粉11.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温