2017高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律——元素周期律课时训练新人教版必修

1、课时训练 5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1. 原子序数从 11 依次增加到 17,下列递变关系错误的是（）A. 电子层数不变B. 原子半径逐渐增大C. 最高正价数值逐渐增大D. 从硅到氯，负价从-4 到-1解析：原子序数从 11 依次增加到 17,电子层数不变，原子半径逐渐减小，最高正价数值逐渐增大，从 硅到氯负价从-4 到-1。答案:B2. 下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是（）A. Na、Mg Al 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增加B. P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C. 第三周期元素的原子半径以第四A族的最大D. N

2、a、Mg Al 的氢氧化物的碱性依次减弱解析：Na、Mg Al 原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强，A 项正确;P、S、Cl 的最高正化合价分别为 +5、+6、+7,依次升高，由于 P、S Cl 的得电 子能力依次增强，故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B 项正确；第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此第三周期元素的原子半径应以第四A族的最小（不考虑稀有气体）,C 项错误;因 Na、Mg Al 的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱，D 项正确。答案:C3. （2015 重庆理综,2）下列说法正确的是（）A. I 的

3、原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强B. P 的非金属性强于 Si,H3PQ 比 H2SQ3的酸性强C. Al2Q3和 MgQ 匀可与 NaQH 溶液反应D. SQ 和 SQ 混合气体通入 Ba（NQ）2溶液可得到 BaSQ 和 BaSQ解析：I 的原子半径大于 Br 的,但 I 的非金属性比 Br 弱,故 HI 比 HBr 的热稳定性弱,A 项错误；元素 的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强 ,B项正确;MgQ与 NaQH溶液不反应,C项错误;SQs与 H2Q反应生成 fSQN在酸性条件下具有强氧化性，使通入的 SQ 被氧化,生成的沉淀只有 BaSQ,D 项错误。答案:

4、B二、同主族元素性质的递变4. 砷为第四周期第VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A. 砷在通常状况下是固体B. 可以有-3、+3、+5 等多种化合价2C. 砷的还原性比磷弱D. AS2O5对应水化物酸性比 HPQ 弱解析：迁移 N P 的化合价可知 B 项正确；砷的还原性强于磷,C 项错误;P 的非金属性强于 As 的,D 项 正确。答案:C5. Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第nA 族元素。已知：Mg(OH)a 难溶于水,而 Ca(OH)2微溶于水；MgSO 溶于水，而 CaSO 微溶于水。下列推测中，不正确的是()A. Sr(OH)2

5、溶解于水B. SrSO4易溶于水C. BaSQ 不溶于水D. Ba(OH)2比 Ca(OH)2更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D 项正确；说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以 B 项错误,C 项正确。答案:B三、元素周期律综合考查6. 下列各组顺序的排列正确的是()A. 原子半径:NaMgAlB. 热稳定性：HCIH2SBr-l-解析:A 项中，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：NaMgAI。非金属性越强，其对应的氢化物的热稳定性越强，正确顺序应为 HCISPH。D 项中还原性的强弱顺序应为l-Br-CI-。答案:C7. 下表是元素

6、周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期IAnA出AIVAVAAvnA二cd.- abefA. e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B. a、b、e 三种元素的原子半径 :ebaC. 六种元素中,c 元素单质的还原性最强D. c、e、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析:d、e 位于同一主族，上面的元素非金属性强，故氢化物稳定,A 项错;a、b、e 三种元素位于同 一周期，从左向右，元素原子半径依次减小，故 B 项错;六种元素中,a 为钠元素，单质的还原性最强,C 项错;c、e、f 的最高价氧化物对应水化物分别为HbCO、H2SO4和 HCIO4,酸性依次增强，D 项正确。3答案：D四

7、、微粒半径大小的比较&下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KCIB.NaBrC.Lil D.KF解析：阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C 项符合要求。答案:C9.根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是(不考虑稀有气体元素)()A. 当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B. 当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大-+2+3+C.r(F)r(CI )r(Br )r(Na )r(Mg )r(Al )D同主族元素，原子电子层数越多，对应的原子半径越大解析：当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大；当

8、核电荷数相同时，电子数越多，半径越大; 对于同主族元素，当原子核外电子层数不同时，电子层越多，半径越大。答案:B-限时(建议用时:30 分钟)1. (2015 北京理综,7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SQHPQB. 非金属性:CIBrC. 碱性：NaQHMg(QH2lD. 热稳定性：Na2CQNaHCQ解析:A 项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的；B 项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减 弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；C 项，同周期元素，自左向右金属性逐

9、渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C 错误;D 项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，D 符合，答案选 Do答案：D2. 具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A. 对应氢氧化物是两性氢氧化物B. 具有负化合价C. 最高价氧化物对应水化物是酸D. 具有可变化合价解析：金属元素无负化合价。结合具体物质可知，AI(QH)3为两性氢氧化物，而 AI 为金属元素;HMnQ对应的 Mn 为金属元素;Cu 存在+1、+2 可变化合价，但不是非金属元素，从而排除 A、C、D。4答案:B3. 下列各组中，判断正确的是()A.

10、碱性 :Mg(OH)2NaOHB. 酸性：H2SQHCIOC. 金属性 :NaN解析：由于 Na 的金属性强于 Mg,所以碱性：Mg(0H)2NaQH 由于 CI 的非金属性强于 S,所以酸性:H2SQAI。答案：D4. X、Y 是元素周期表第四A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X 的非金属性比 Y 强的是()A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少B. 酸性：HXQ4HYQ4C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D. Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来解析：非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强；D 项说明

11、Y 的非金属性比 X 强。答案：D5. X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X和乙,丫+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ()A. 原子最外层电子数:XYZB. 单质沸点:XYZC. 离子半径：XYZ-D. 原子序数:XYZ解析：Z-可能为 H、F-,由YZ-具有相同的电子层结构可知Y 可能为 Li、Na,X 可能为 O S,只有 D选项正确。答案 :D6. 已知 X、 Y、 Z 为三种原子序数相连的元素 , 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXQHYQHZO。则下列说法正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZHB. 非金

12、属活动性:YXYZD. 原子最外电子层上电子数的关系:Y=X+Z解析:根据元素的化合价可以推断X、Y、Z 三种元素是同周期第四A族、WA族、VA族元素，其非金属性依次减弱 , 气态氢化物稳定性逐渐降低 , 非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、原子 最外层上的电子数的关系是2Y=X+Z。答案 :A7. A 元素的阳离子、B 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B 元素原子序数大小是()A.BAB.ACIPB. 热稳定性：HCIAsH3HBr32C. 还原性:As S CID. 酸性：H3ASQHSQH3PQ解析：同周期元素（稀有气体元素除外）,从左向右原子半径依次减小，CI 的原子半径

13、小于 P 的原子半径,A 项错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小 于 HBr的,B 项错误；依据“易得者，不易失” ,As、S、Cl 的非金属性逐渐增强，所以 As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C 项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物 的酸性依次减弱，H3ASQ的酸性弱于 HPQ,D 项错误。答案:C9. 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于 S2-的半径,X 元素为（）A.AIB.PC.ArD.K解析：由题意可知 X 的离子有三个电子层，且半径小于 S2-的,可知其

14、质子数大于 16,可为 CI-或 Kho答案：D10.aA2+、bB+、cC3-、dD 均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性:DC,ABB. 氧化性:cCi-dDaA2+bB+C. 离子半径:cC5-dC）bBaA2+D. 非金属性:CDBA解析：由aA2+、bB+、cC5-、dD 具有相同的电子层结构可知它们均已达到8 电子稳定结构且在周期表中_-lc|ID的相对位置如图所示日丨 AI丨。金属性:BA,故最高价氧化物对应水化物的碱性:BA,A 项错误;cC3-和dD-不具有氧化性,B项错误；核电荷数:ABDC故离子半径：D-

15、AT,C项正确；非金属 性:DCAB,D项错误。答案:C11. 下表为元素周期表的一部分，表中列出 10 种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族 周期In出IV Vvn0A AAAAAA二_二四(1) 在这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是 _ (写序号)，得电子能力最强的原子是 _6(用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物是 _ (写化学式)。(2) 元素的离子结构示意图为 _。(3) 三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)_。请写出：(i)的单质置换出的单质的化学方程式：_。(ii)和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。

16、(iii)和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。解析：由元素在表中的位置可知,分别为 Na K、MgCa、Al、CP、F、Cl、Ne。(3)Cl-与 F-为同主族元素形成的离子，F 在 Cl 的上一周期，所以离子半径:F-Cl-,F-与 Na+核外电子排布相同，但 N 才核电荷数大，所以离子半径:Na+F-Na+o答案:(1) F HPQ(2)+20_- -+(3) Cl F Na点燃(4) (i)2Mg+CQ2MgO+C(ii )Al(OH) 3+NaOHNaAIQ+2HO(i)H+OHH2O12.A、B C D 四种元素的原子序数均小于 18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知 B 的原子核外次外层电子数为2。A、C 原子的核外次外层电子数为8。D 元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)_ A、B C D 分别是_ 、_、 、。A 的离子结构示意图为 _,C 的原子结构示意图为 _ 。(3)C 的最高价氧化物对应水化物与A 的氢氧化物反应生成 _种盐,其化学式为_ 、_、_ (可不填满，也可补