2009届重庆八中第二学期高三第一次月考理综化学部分

1、2009 届重庆八中第二学期高三第一次月考理科综合试卷化学部分第 I 卷6 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是（）1用托盘天平称取 11.7 g 氯化钠2用 100 mL 的量筒量取 21.48 mL 盐酸3用容量瓶配制 216 mL1 mol L1的氯化钠溶液4用酸式滴定管量取 25.00 mL H2SO4溶液5用 pH 试纸测定 H2SO4溶液的 pH 为 3.2A .B .C .D .7 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是（）A .分子中含一个苯环和一个萘环B. 属于芳香烃C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 能溶于苯&下列叙

2、述正确的是（）A. 室温下 pH=7 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 的混合液中离子的浓度大小顺序为：c （ Na+） c （CHCOO） c （ H+） = c （OH）B.0.1 mol/L KHS 的溶液中，c （ K+） = 2c （ S2）+ c （HS）+ c （ H2S）C. 25C时，pH 均为 12 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中由水电离出的 c （ OH），前者小于后者D.中和 pH 和体积相同的盐酸与醋酸溶液， 消耗NaOH 的物质的量相等9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是一 一1无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42一+一 一2pH=11

3、的溶液中：CO3、Na、AIO2、NO33加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl一、HCO3一、SO42一、NH4+4由水电离出的 c ( OH一)=10mol L一1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl一、Br一5有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN一、HCO3一6酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I一、CI一A .B .C .D .10.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A ( g)+ B (g)2C (g); Hv0, 4 s (秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C的浓度为 0.6 mol L一1，

4、下列说法中正确的是( )A 反应过程中，当 A、B、C 的物质的量浓度之比为2 : 1： 2 时，反应即达到平衡状态一1一1B.4 s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 mol L SC.达平衡后若增大压强，A 的转化率降低D.达平衡后若升高温度， C 的浓度将增大11只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10 万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863 计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6( LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反

5、应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO (OH )LaNi5+ 6Ni (OH )2，下列说法正确的是()A .放电时储氢合金作正极B.充电时阳极周围 c (OH一)增大C. 充电时储氢合金作阳极D.放电时负极反应： LaNi5H6+ 6OH 6e = LaNi5+ 6 出 012. NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A .在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为 NAB.23gNa 在空气中加热条件下反应，。2得到的电子数为 2NAC. 32gO2和。3的质子数均为 16NAD. 2L1mol/L 的 HCI 溶液中，含有的 HCI 分子数目为 2NA多的是1C2AB3溶液中，阳离

6、子数目较溶液。(填化学式)其结构简式如图所示： 关于咖啡鞣酸的下列说法不正( )A .分子式为 C16H18O9B. 与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.咖啡鞣酸水解时可消耗 8molNaOHD. 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应第 II 卷26.(18 分)短周期元素 A、B、C、D , A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物 CD 是常用的调味品。填写下列空白：(1)_ A 原子的结构示意图是 _ , AB2的结构式是 _ ,CDB 的电子式是 _CDB 的水溶液呈(填“酸”、“碱

7、”“中”)性，其理由是(用离子方程式表示) _溶液中离子浓度的大小顺序是 _。(2)_ A 单质与 B 单质发生反应的产物有 。(填化学式)(3) B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：如下图所示，取一张用 CD 溶液浸湿的 pH 试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a 电极处的 pH 试纸上可观察到的现象是13.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,确的是(4)反应式0H(5)常温下，相同体积的27.（18 分）下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体

8、。HsO L请填写下列空白：（1） 在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 _ 周期_族。（2） 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（3 ）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）_反应的离子方程式是： _（5）若灼烧 6g FeS2产生的 A 全部转化为 B 气体时放出 9.83kJ 热量，产生的 B 与水全部化合生成 C,放出 13.03kJ 热量，写出 B 气体转化为 C 的热化学方程式： _。（6） 将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成 KNO2和 出 0。该反应的化学方

9、程式是： _。28.（ 14）化合物 A（ C4H10O ）是一种有机溶剂。 A 可以发生以下变化：M的溶液F的溶液i药诣滅U |1BW0, 1A1-HDNdOHNa（1）_ A 分子中的官能团名称是（2）A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式:（3）A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。 F 的结构简式是 _。化合物“ HQ” ( C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“ HQ ”还能发生的反应是(选填序号) _。A.加成反应B .氧化反应C.加聚反应D .水解反应“ HQ ”的一硝基取代物只

10、有一种。“ HQ ”的结构简式是 _。(4) A 与“ HQ ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。“ TBHQ ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为GoHi202Na2的化合物。“TBHQ ”的结构简式是 _“ TBHQ ”与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 _ 。29. (12 分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g -cm2 3 4沸点 131.4C,熔点 9.79C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图 所示装置制备 1,2- 二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中 装有液溴(表面覆盖少量水)写下列空白：2安全瓶 b 可以防止倒吸拼可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象._ .3容器 c