2009年东北三四第一次联合考试理综化学部分

1、2009 年东北三省四市第一次联合考试理科综合试卷化学部分（长春、哈尔滨、沈阳、大连）可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12O: 16选择题一、选择题（每小题给出的四个项选中。只有一个选项正确）6下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是7.下列离子方程式正确的是A .苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O一十 CO2+H2OTC6H5OH 十 CO!;B.Na2CO3溶液中通入过量 CO2： CO+CO2+H2O=2HCO3一C.NH4CI 固 体与 Ca （OH）2固体混合制 NH3： NH4+OHNHsf+H2OD.SO2气体通入 NaCIO 溶液中：SO2+2CIO 十 出 0

2、=SO3_+2HCIO&设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A .常温常压下，I mol 甲基（一 CH3）所含的电子数为 10NAB.0.4mol 任意比混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧，消耗氧气分子数为NAC. 常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于 22.4 LD.0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA9.下列说法正确的是A .二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力B .甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D .氟化氢的沸点高于氯化氢，正丁烷的沸点高于异丁烷10. 下列做法存在安

3、全隐患的是A CO2的比例模型DOB H2O2的电子式：一C. HC1O 的结构式：H O ClD .14C的原子结构示意图:Cl: 35.51将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；2实验室制取氯气结束时，先撤水中的导管后撤酒精灯；3取用金属 Na 或 K 时，剩余的药品要放回原瓶;4夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因,5干冰是干粉灭火器的常见成分，可用作镁、铝等金属的灭火;6做苯酚性质实验时， 因为常温时苯酚在水中的溶解度较小， 道。.-2+t ,f一2 +a 极：Cu +2e =Cu, b 极：Fe 2e =Fe ,F 列说法不正确的是B 该装置一定是化学能

4、转化为电能C. a 极上一定发生还原反应D. a、b 可能是同种电极材料12.下图是 778K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A .此反应 N2+3H2 2NH3为吸热反应B .加入催化剂，该化学反应的厶 H 变大C. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D 加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变13室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合前后的体积变化）A .B .C.D .全部A 装置中电解质溶液一定含有Cu并打开所有的门窗通风;所以可以将废液直接排入下水11下图中，两电极上发生电极反应。pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A .在、中

5、分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH 均增大B 分别将等体积的和加水稀释100 倍，所得溶液的 pH :-亠-一_LC.把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c (Cl ) c ( NH4) c (OH ) c ( H )D .将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7非选择题26.( 14 分)有四种短周期元素 Y、M、Z、X，其原子序数依次增大，其微粒结构或性质特点如下表:兀素编号兀素微粒结构或性质特点X标准状况下 X2的密度为 3.17g/LY原子最外层电子数为此外层电子数的2 倍Z最高价氧化物 E 是通讯材料光导纤维的主要原料M0.1mol/L M 的最高价氧化物的水化物N 的水溶液 pH

6、=13(1)_ M 离子的离子结构示意图为：;(2)_ Y 形成一种可用作装饰品的单质， 其晶体的熔点与 Z 单质比较，熔点较高的是 _(填化学式)，Z 最高价氧化物晶体类型是 _。(3)_ 写出 N 与 X2单质反应的离子方程式： _。(4)_ 以石墨和铁作电极，用电解槽电解化合物 MX 的水溶液，阳极产生 X2,铁应作_极，若该电极逸出 1.12 L (标准状况)气体，则电路中转移电子 _ mol。27.( 14 分)某工业废水中含有大量CuSO4，少量的 Ag+、Hg2+以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(2) 步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该

7、试剂是(填化学式)_(3) 步骤 2 中在分离 Hg 和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因(4) 步骤 3 之后在 B 中加入液体混合物 X (稀 H2SO4和一种绿色氧化剂)，仅生成硫酸铜和水，反应方程式是 _ 。(5)_ 步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、烘干。28.( 14)现将水蒸汽和 CO 气体分别通入到体积为 1L 的恒容密闭容器中进行反应。出 0(g) +C0 (g)CO2(g) +出 ; H。得到以下三组数据，据此回答下列问题:实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO21650C1 mol2 mol0.8 mol0.8 mol5 mi

8、n2900C0.5 mol1 mol0.2 mol0.2 mol3 min3900Ca molb molc mold molt(1)_由以上数据， 实验 1 中以v (CO2)表示的反应速率为 _mol/ ( L min )。(2)_比较该反应实验 1 和实验 2 中 CO 的转化率：印_ a2；该反应的反应热厶 H _0。(两空填“ ”、“=”或“ ”)(3) 若实验 3 要达到与实验 2 等效的平衡状态，且 t3 min，则 a、b 应满足的关系是 _(4)900C时，若要重新达到平衡，使c (CO2)/c (CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母)_ 。A .使用高效催

9、化剂B .增大 H2浓度C.升高温度D .缩小容器体积29.( 18 分)某有机物 A 只含 C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗 菌、祛痰、平喘作用。 A 的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77 倍，有机物 A 中氧的质量分数约为 41.6%，请结合下列信息回答相关问题。1A 可与 NaHCO3溶液作用，产生无色气体；21 molA 与足量金属钠反应生成 H233.6 L (标准状况)；3A 可与 FeCh 溶液发生显色反应；4A 分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。请回答：(1) A 的分子式是 -；A 中含氧官能团的名称是 -(2) 写出 A 与 NaHC03溶液反应的化学方程式： _(3) 已知：茲T(*()!仏亠况 fXH, * Hl一-f3、一OI【CHJ有机物 B 的分子式为 C7H8O2,在一定条件下发生如下转化，最终生成A ；CHiT . KMnO(H* )HI5tW ll *J) )ttftE已反览“A请回答:1反应n的化学方程式是 _2上述转化中