2019学年吉林省高二上9月月考化学卷【含答案及解析】

1、2019学年吉林省高二上9月月考化学卷【含答案及解 析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 总分 得分 、选择题 1. 下列说法正确的是 A 液态 HCI、固态 AgCI均不导电，所以 HCI、AgCI 是非电解质 B NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH 3、CO 2 均是电解质 C 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2. 准确量取 25.00mLNaHSO 3溶液，可选用的仪器是 A. 25mL 量筒 B. 25mL 酸式滴定管 C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的 50mL烧杯 3. 下列各式中不正确

2、的是 A HF+H 2 O - H 3 O + +F B NaHCO 3 =Na + +HCO 3 , HCO 3 - H + +CO 3 2 C Ag 2 S (s) 2 Ag + (aq)+ S 2 (aq) D S 2 +2H 2 O H 2 S +2OH 4. 100 mL 浓度为 2 mol L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A .加入适量的 6 mol L 1的盐酸 _ B .加入数滴氯化铜溶 液 C 力口入适量蒸馏水 D 力口入适量的氯化钠溶液 5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A Fe 3+、NH 4 +、Cl 、

3、I _ B. Cu 2+、Na +、 Cl 、NO 3 C . K + 、HCO 3 、OH 、Ba 2+ _ D . K + CO 3 2 、 NO 3 、 Al 3+ 6. 在含有浓度均为 0.01mol?L 的 Cl AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是 A . AgI、AgBr、AgCl B C . AgBr、AgCl、AgI D 7. 有 A、B、C、D四种金属，进行如下实验： 将 A与 B浸在稀硫酸中用导线相连， A 逐渐溶解，B上有气泡逸出； 将A D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈； 将 B浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

4、A . D C A B _ B . D A B C _ C . D B A C _ D . B A D C 8. 为除去 MgCI 2酸性溶液中的 Fe 3 +，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过 滤后再加入适量盐酸，这试剂 不可以是 A . NH 3 H 2 O _ B . MgO _ C . Mg(OH) 2 _ D . MgCO 3 9. 下列溶液一定呈中性的是 A . .c(H + )=1 X 10 7 mol/L 的溶液 B . 非电解质溶于水得到的溶液 C . .酸与碱恰好元全反应生成正盐的溶液 D . c 2 (H + )= =K w 10. 25 C时，水 中存在平衡 ：H

5、 2 O H + + OH A H 0,下列叙述 正确的是 A . 加入稀氨水, 平衡逆向移动，c(OH ) 降低，K w不变 B . 力口入少量固体 CuSO 4 , c (H + ) 增大, K w不变 C . 力口入少量固体 CH 3 COONa 平衡逆向移动 ,c(H + ) 降低， K w不变 D . 加热到 90 C ,K w增大，溶液仍呈中性 ,pH不变 11. 25 C时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI溶液和 Na 2 S溶液。 观察 、Br 、I 的溶液中，缓慢加入 AgCl、AgBr、AgI .三种沉淀同时析出 到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已

6、知有关物质的溶度积 K s p ( 2 5 C ) 如下： X 10 10 8.51 X 10 16 6.3- 50 10 13. 25 C时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 14. 加入物质 HCI(aq) FeCI 3 NaOH CH 3 COONa C 2 H 5 OH 溶液的 pH 3 4 10 11 未 测定水的电离程度 a 1 a 2 a 3 a 4 a 5 A .甲图电池反应的离子方程式为 Cd(s)+Co 2+ (aq)=Co(s)+Cd 2+ (aq) B . 2Ag(s)+ Cd 2+ (aq) = Cd(s) +2Ag + (aq) 反应能够

7、发生 C .盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D .乙图当有 lmol 电子通过外电路时，正极有 108克 Ag析出 16. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极， H 2 SO 4溶液作电解质，正极 反应为： O 2 + 4H + + 4e = 2H 2 O，负极反应为：2H 2 4e = 4H +。下列叙述不正确 的是 A . H 2在负极发生氧化反应 B .燃料电池的能量转化率可达 100% C .是一种高效、环境友好的发电装置 D . 供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2 O 17. 25 C 时，将 pH=3的强酸溶液和 pH=12的强碱溶液混合

8、，当混合后溶液的 pH=11 时，强酸和强碱溶液的体积比是 A . 9:2 _ B . 9:1 _ C . 1:10_ D . 2:5 18. 25 C时，几种弱酸的电离常数如下: 19. 弱酸的化学式 CH 3 COOH HCN H 2 S 电离常数 (25 C ) 1 . 8 X 10 5 4.9 X 10 10 K 1 = 1 . 3 X 10 7 K 2 = 7 . 1 X 10 1512. AgCI Agl Ag 2 S K sp 1.8 15. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法 错误 的是 图 1 图 2 346。卿近屮疔血* L a点表示 Ag 2 SO 4 b点

9、a 点表示 Ag 2 SO 4 0.04 mol L 液等体积混合有 Ag 2 SO 4 D . Ag 2 SO 4 的溶度积常数(K sp ) 为 加入 Na 2 SO 4 固体不能使溶液由 a点 蒸发可以使溶液由 a点变到 c点 的 Na 2 SO 4溶 1X 10 3 21. 市场上经常 见到的标记为 Li ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料 是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li +的高分子 材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li + 2Li 0.35 NiO 2 2 2Li 0.85 NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时，负极的电

10、极反应式： Li e = Li + B .充电时，Li 0.85 NiO 2 既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中 Li +向负极移动 、填空题 22. 常温下，用 0 . 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 1000 mol/L HCI 溶液和 20.00 mL 0 . 1000 mol/L CH 3 COOH 到 2条滴定曲线，如下图所示。 20.00 mL 0 . 溶液，得 仃 -11 A . 变到 B . C . 的不饱和溶液， 1 的 AgNO 3 溶液与 0.2 mol L 1 沉淀生成 某温度下，Ag 2 SO 4在水中的沉

11、淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 L1 20. 的不饱和溶液 *4 +團 (1) CH 3 COOH的电离方程式是 (2) _ 由 A、C 点判断，滴定 HCl溶液的曲线是 _ 或“图 2”)，图像中 a = _ mL ； (3 )用 NaOH溶液滴定 CH 3 COOH 时选用 _ 做指示剂, 当 V( NaOH )=10.00 mL 是 时，滴定 CH 3 COOH所得溶液中的物料守恒式 (4) D 点所示溶液中 c(Na + ) _ c(CH 3 COO )(填“”、“ 7,原因是 (用离子方程式表示)，溶液 中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 23. I .工业上从废铅酸电池的

12、铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏 (主要 成分为 PbSO 4 )发生反应：PbSO 4 (s)+CO 3 2 (aq) = PbCO 3 (s)+SO 4 2 (aq)。某课题组用 PbSO 4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成 分。 (1 )上述反应的平衡常数表达式： K= 。 (2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 溶液均可实现上述转化，在 _ 溶液中 PbSO 4转化率较大，理由是 II . Cr(OH) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH) 3 (s) =Cr 3+ (aq)+3OH -

13、(aq)。 常温下，Cr(OH) 3的溶度积 K sp =1 . 0 X 10 - 32，要使 c(Cr 3+ )完全沉淀，溶液 的 pH应调至 _ 。 川.向 50 mL 0.018 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol L 1 的盐酸，生成沉淀。溶度积为 K sp = c(Ag + ) c(Cl ) = 1X 10 10 , 试求： (1) 沉淀生成后溶液中 c(Ag + )为 _ 。 (2) 沉淀生成后溶液的 pH是 _ 。 二、实验题 24. 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电 池电极表面镀一层细小的铂粉，铂

14、吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(填“图 1 KOH濬液 (1 )氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _ ，在导 线中电子流动方向为 ( 用 a、b表示)。 (2) _ 负极反应式为 ，正极反应式为 _ ； (3) 该电池工作时，H2和 0 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大 量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I. 2Li + H 2 2LiH n. LiH + H 2 0 _ LiOH + H 2 T 反应I中的还原剂是 _ ，反应n中的氧化剂是 _ ; (4) 如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ； (5) 如果该电池是

15、 肼(N 2 H 4 )- 氧气燃料电池， 负极反应式 为 。 参考答案及解析 第 1题【答案】 IW 103 卜析：2 鸞扣縣髀 小、NH冷CCL的水汨 1讓 阴水K; 动臊和畫 【解析】 ,JS ! C 第 6题【答案】 第 2题【答案】 豔輻鷲鸚豔I瞬鑑曲販魏曲藍觀 第 3题【答案】 【解析】 +毗二比0卄F-为HF的电离方程式，A 勺弘和 8 靛一BiEjflli C. AtS (s) 2AE 衡方程式；证确$厂产为二元弱酸的阴詩，应分步水解 D错耳抜选 第 4题【答案】 E 【解析】 鳖里 多酸而总 H 的 目虱 H 暑餐 侣 罟 不 ，反祖 ffi，小! 加巽瞳 H H 增書呈 議

16、适 glrB贝i 炭响4 ;A.盼乙LE同莊姦 C, HCOC。旷、B产 N 不能大量共存亍故歩- 析j 试*试题分析；A.唏- bfflXOa-, HCCn-再咅 ;E. NaHCO 翁一（aq）対 【解析】 第 10题【答案】 第 7题【答案】 D 【解析】 试题分折 looraf, fey 尸海二birr?贝府匚or匸匚旷衆齡李依据載化银 僑;淀，故选A* /恵黑强堆册A的潯海 理-但由于没有扌网 【解析】 第 8题【答案】 第 9题【答案】 【解析】 第 11题【答案】 民 2JDA 溢 JhCOOMb CHTCOO r ，平衡逆 、少量固僦uSQu 辽迢水的电蚤 羸E向移动，濬墉 少

17、, 第 12题【答案】 B 1 nHC1昴 翼呱埋褊炒銅电环FeClrf 耘曲區療拦_ _ 飯亲詹程蘆J支大的是确COONm ZS謝水的电高主戢响 沐厦耳 10_S pH=10KNaOH,冕 SNaOHi Fm#0CIh80血I匀水解( 第 13题【答案】 【解析】 试题分析；A,银將JJ电泄甲可知,*邺 Cd (s)+Co2*(aq)o (s) -Kd5 (aq ,金扈亍 _ _ 得电子fflsACo (s)+2Ag (aq)=2Ag(s)4Co3r( :CdC&AgJ 因lkk2Ag(s)+ caqi ,盐桥中的阴阳离乡亠 失电子，电子, CdC aq： ；玄，辿E斷宜 關百矚離錨押齧蠶;

18、血心” JEWJ D fR-BCo(s)+2Ag (aq) =2Ag (s)+Coi+(aq) ,凱正确.散选爲 第 14题【答案】 【解析】 Kt 方程式一臥 第 15题【答案】 【解析】 泄反应离孑 麗回 心1电子 甌B. ft i海 试题分析；pH=12的强碱溥液，cfoH-jO.Olniol/L, pHW的强醱，“H JR. OOliwl/L ,混合后回司1,碱 爾舘跖需料吆勰严旷叭 5辭叭誠民入数据求 第 16题【答案】 【解析】 离平衡當数越大，酸I捷窗而酸 试题分析：乩 一 _ 一 期可址职即糜为；堆委松喳龙须N2旦匸，.卯 诫弱釀in的才辭趙弱1 COOtla),故卫错克J卫

19、_ 与b mol/L貼OR滚潘等僮积泯合 翡的混合港液中存在电歸恒 禺严离子的水解制越鹹由表格中跚 IpH- 为：尹XJTKS_CEiCOO_；强 为出讪垃叮 ApH 血aCM) pH (CE3 . 贝血(Na )e tCN 一), HrHa 砒 1/L MCM； g (Aa +)c(cn ),则 N 芟虹故E错俣；C. MaHSinNa =c(OH_) + c(HS-) + 2c(SKSP ,阂此有沉疣生咸，孤正确；D . .6 九|0-02nioi L 第 18题【答案】 【解析】 ;&、 VL显艮活泓 时&员扱反应；U-c(CH；OQO-) G(QH-) c(UJ 【解析】 (4) D点所示濬酒中根揚电荷守恒可得匸c(CH.COO-) +c (OH-)=c CH)+c CKa) ?此时濬液星中性c (OH )=c*b 则可3c(CHjfOO-)=cWa*)j 髏購歳 ftcCOH-) 匚(IT cooh蝉宜K解程废较 C00_)cWH_) c(HJ 哽的体积是加也 沖E点酸和砸的物质的量相等，二者恰好反应 MU-CW-水解 呈稠性即：+ M C