热化学反应方程式的书写

1、热化学反应方程式的书写1.写出下列反应的热化学方程式(1)已知在 1X105Pa, 298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，写出水分解的热化学方程式(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CT, 0.5molCH4完全燃烧生成 CO 和 HbO 时，放出 445kJ 热量，写出 CH 燃烧 的热化学方程式(3)已知在 25C, 101kPa 下，1gCsHs(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量，写出辛烷燃 烧的热化学方程式(4)已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写出乙炔燃烧的热化学 方程式

2、2.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO和 H2O 放出热量 5X105kJ 丁烷燃烧的热化学方程式为 _ _ 。3 .已知在 101kPa 时，1molCO 完全燃烧放热 283kJ。相同条件下，若 2 molCM 完全燃烧生成液态水，所放出的热量 为 1 mol CO完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 完全燃烧反应的热化学方程式 _4.由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： _若 1g 水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的厶 H= K

3、J/mol5.0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为 _ 。又已知：HO(l)=H2O(g)H=+ 44 kJ 巾 01。则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _ kJ6、已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正A A-( kJB. Nb(g) + 3f(g)=2NH3(g) ; H= 2(b a) kJ/molD.|Nl(g) + |lH2(g)=NH3(g) ; H= (a + b) kJ/m

4、ol 8、含 11 . 2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0 . 1 mol-L1H2SQ 溶液反应放出11. 46 kJ 的热量，该反应的热化学方程式A.KOH(aq)+ H2SO (aq) = K2SO (aq) + HO (I ) ; H= 11. 46 kJ/mol确的是A2C2H(g) + 5Q(g) = 4CO(g) + 2fO(l) ; H=- 2bkJ/mol C2H2(g)+ 5/2O2(g) = 2CO(g) + 出 0(1) ; H= 2bkJ/mol 2C2H(g) + 5Q(g)= 4CO(g) + 2fO(l) ;2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO(g

5、) + 2HO(I) ;7、 化学反应 N2+ 3Hz=2NH 的能量变化如图所示，学方程式是H=- 4bkJ/molH= bkJ/mol该反应的热化A.Nb(g) + 3f(g)=2NH3(|); H= 2(a b c) kJ/molC.N2(g) + |H2(g)=NH3(l); H= (b + c a) kJ/mol1 mol NHs(g)也EFUB.2KOH( aq) + HbSQ (aq) =KaSQ (aq) + 2HzO (l ) ; H= 11. 46 kJ/molC. 2KOHF H2SQ=K2SQ+ UHO; H= 11. 46 kJ/molD.KOH(aq) + 1/2

6、H2SO (aq) = 1/2K2SO (aq) + HO (I ) ; H= 57. 3 kJ/mol+ 19、已知:H (aq)+OH-(aq) HbO(l); H=-57.3 kJ - mol-，计算下列中和反应中放出的热量。(1 )用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出J 的热量。(2) 用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出J 的热量。(3)用 1.00 L1.00 mol L-1醋酸溶液与 2.00 L 1.00 mol L-1NaOH 溶液反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是 _ 。10、 1

7、.01x105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 _11、 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出 445 kJ 的热量。写出热化学方程式。 _已知在 1x105Pa, 298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484J 热量，热化学方程式是 _12、 101kPa 时 1molC 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量的热化学方程式 _13、 101kPa 时 1molH 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量的热化学方程式 _14、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2f( g ) + O2(g

8、) = 2H2O (I) H= 572 kJ / molCH(g ) +2O2( g ) = CO2(g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ / mol ; 1mol 氢气和 3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 _15下列热化学方程式书写正确的是)。V2C5111A. 2SQ+ Q2SO H= 196.6 kJ mol B H2(g) + -O2(g)=H2O(l) H= 285.8 kJ mol500C一1C. 2Hz(g) + Q(g)=2H2O(l)H= 571.6 kJ D . C(s) + Q(g)=CQ(g)H= + 393.5 kJ mol1

9、6、燃烧热是指通常状况下1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是()。A.通常状况下，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2Hz(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ mol一1一1B.已知：Ha(g) + F2(g)=2HF(g) H= 270 kJ mol ，贝 U 1 mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.500C、 30 MPa 下， 将 0.5 molN2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，放热 1

10、9.3 kJ，其催化剂一1热化学方程式为 Nb(g) + 3Hz(g)2NH(g) H= 38.6 kJ mol高温、高压D.已知： C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g)H= 393.5 kJ mol一1C(s，金刚石)+ Q(g)=CQ(g)H一1一1=395.0 kJ mol ，贝 U C(s，金刚石)=C(s，石墨) H= 1.5 kJ mol17、(1)25C、101 kPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成CO 和液态水，放出 22.68 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_ 。(2) 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷 但2出在 Q 中燃烧，生成固态和液态水，放出 649.5 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_ _ 。(3) 肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25 mol NkH(g)完全燃烧生成氮气