2018年高考化学二轮复习课余加餐增分训练第二周选择题(二)

1、第二周选择题提速练（二）7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C. SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污解析：选 D 在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故 A 错误；明矶在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B 错误；SQ 具有漂白性，可用于漂白

2、纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C 错误；纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污， 故 D 正确。&设 M 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.42 g C3H6中含有的共用电子对数为82B.定温度下，1 L 0.50 molLNHNO 溶液中含氮原子数为 2C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移的电子数为 0.22D. 核聚变如1H+泊一2He+：n,由于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：选 B 1 个 CsHo中有 9 个共用电子对，42 g （1 mol）中含有共用电子对 9 mol

3、,A 项错误；1 L 0.50 molL“ NMNO 溶液中，NHNO 的物质的量为 0.50 mol，含有 1 mol 氮原子，B 项正确；标准状况下，1.12 L O2为 0.05 mol，故转移的电子数为 0.1NA, C 项错 误；化学变化的最小单元是原子，其实质是原子的重新组合，故核聚变不属于化学变化，D项错误。中今匚CH/JH9.芳香化合物 M 的结构简式为：，：，1,关于有机物 M 的说法正确的是（）2A.有机物 M 的分子式为 C0H12QB. 1 mol Na2CG 最多能消耗 1 mol 有机物 MC. 1 mol M 和足量金属钠反应生成 22.4 L 气体D. 有机物

4、M 能发生取代、氧化和加成反应解析：选 D 由化合物的结构简式可知有机物M 的分子式为 CoHoQ,故 A 错误；在有机物 M 中只含有一个羧基能够与NaCO 发生反应，所以 1 mol Na2CO 最多能消耗 2 mol 有机物M 故 B 错误；在 M 中含有一个醇羟基和一个羧基，所以1 mol M 和足量金属钠反应生成氢气在标准状况下的体积是22.4 L，故 C 错误；有机物 M 含有醇羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应（即还原反应），该化合物能够燃烧，即可以发生 氧化反应，故 D 正确。10.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液

5、体吸 收尾气。用如图装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是（）选项甲乙丙实验目的或现象A稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱B浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱C浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象D浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性解析：选 A A 项，HSQ、H2CG、HfcSiOs均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通3过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，正确；B 项，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，错误；C 项，氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误； D 项，二氧化硫与溴水的反 应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫

6、的漂白性，错误。11 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层的 2 倍， Y 是非金属性最强的元素， Z 原子半径在同周期元素中最大， W 可与 Z 形成离子化合物ZW下列说法正确的是 ()A. 简单离子半径：WZ YB. X 与 W 能形成共价化合物C. Y 与 Z 组成的化合物溶于水呈酸性D. 元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等解析：选 B 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 的 2 倍，则 X 为 C 元素；Y 是非金属性最强的元素，Y 为 F 元素；则结合原子序数可知 Z 在第三周期，Z 原子半径在

7、同周期元素中最大，Z 为 Na 元素，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W则 W 为 S 元素。A 项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径 大于钠离子，错误；B 项，X 与 W 能形成共价化合物为 CS,正确；C 项，NaF 溶液中氟离子 水解使溶液显碱性，错误；D 项，氟元素没有正价，错误。12. 25C时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL的 NaOH 和 NH3H2。混合溶液中滴加 0.1 mol L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时：c(OH)c(Na+) =C(NH3H2O)B.加入 10 mL 盐酸时：c(NH4) +c(

8、H+) =c(OH)C. 加入盐酸至溶液 pH= 7 时：c(CI)=c(Na+)D.加入 20 mL 盐酸时：c(CI)=c(NH) +c(Na+)解析： 选 B A 项， NaOH 和 NH H2。混合溶液中， NaOH 完全电离， NH H2。部分电离，因此c(OH)0.1 molL一1,c(Na+)=0.1 molLc(NHsH2O)c(Na+)c(NH3H2O)，错误；B 项，在此混合溶液中加入10 mL 盐酸，存在电中性原则：c(NH4) +c(H+) +c(Na+) =c(OH)+c(Cl)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+) =c(CI),即c(NH) +c(H+) =C(O

9、H)，正确；C 项，加入盐酸至 pH= 7 时，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，那么c(NH) +c(Na+) =c(CI)，即c(CI_)c(Na+)，错误；D 项，加入 20 mL 盐酸 时，此时溶液恰4好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H )c(OH)，那么c(NH4)c(Na )c(F)皿+曲一證6B.C(F)c(HF)时，溶液一定呈碱性C. pH= 4 时，溶液中：C(HF) +c(Na+) +C(H+) c(OH )c(OH)，溶液中存在c(Na+) +c(H+) =c(OHT)+c(F), 则c(F J c(Na十)，故 A 错误；当 pH3.45 时，c(F)c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱 性，故 B 错误；当 pH=4 时，混合溶液体积大于 1.0 L,c(F)1.6amoljT ,c(HF)0.4amoljT，溶液中存在c(Na