(新)高三化学一轮复习钠及其化合物学案

1、一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。1钠及其化合物考纲要求：1. 了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。 知识网络_-伯与饶幔洞唇赵应.(3NaHCO3考点一|活泼的金属单质一一钠知识梳理1.钠的物理性质颜色：_ ;密度:硬度：_2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质一一还原性(1)与非金属单质(如 Q、Cl2)的反应CJhONa一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。2常温：4Na+ Q=2NaO占燃：八 、)、2Na+ Q=2=NQCI2：_(2)与水反应1_离子方程式

2、：2与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式： _(1) 制取：化学方程式为 _ 。(2) 保存：密封保存，通常保存在 _。4.钠的用途(1)制取 NaO 等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如深度思考1 .钠能否保存在 CCI4中？O表面变暗H2O2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠一一 生成_ 出现白色固体|O表面形成溶液CO白色块状物质风/化生成_ iNaOH_ 生成 N&COTOHkO 化白色粉末状物质生成_3._金属钠着火

3、，不能用 H2O 干冰灭火的原因是 _ ，通常用_掩埋。4.取一小块金属钠， 放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。3.钠的制取及保存4Na+ TiCI4熔=4NaCI+ Ti。帥的懈度比水小反应放热.伽的熔点低一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。3金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质命题点 1 钠与盐溶液的反应一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。4IH Q减少-对藩剂质城的影晌 盐溶液卜生成NKJHf与原擀质是否反应生11

4、.- -対装賢的耍求*职热炖实验环境的影响或对原溶质的常解度的影响(1) 钠投入到 NaCI 溶液中，只有氢气放出。2Na+ 2fO=2NaOHH4。(2) 钠投入到 CuSQ 溶液中，产生蓝色沉淀。2Na+ 2HQ+ CuSQ=Cu(QH2J+ NazSQ4+H4。钠投入到铵盐(如 NHCI)溶液中，有 H2和 NH 逸出。2Na+2H2Q=2NaQMH4，NHCI+NaQH=NaCFNHf +H2Q。典题示例金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(A. BaCl2溶液B. KsSQ 溶液C. CuSQ 溶液D. NHNQ 溶液命题点 2 焰色反应(1)概念：很多金属或它

5、们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。(2)操作步骤:(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：_;钾元素：_。典题示例用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色,确的是()A. 只含有 Na*B. 定含有 NaJ 可能含有 K+C. 既含有 NaJ 又含有 K+D. 可能含有 Na*，可能还含有 K+思维建模加人NaH O反应属于元素的物理性质。铂丝酒灼灯无色蘸巴待测物酒灼灯观察火焰颜色用洗r铂丝酒灼烧灯无色。F 列各判断正一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。51.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板一个人的快乐，不是

6、因为他拥有的多，而是因为他计较的少。*业 0 减少”对落捌歳量的彫响“生展NHOH号濬质是否技应生咸 lh 亠对裳豐的亜求,j.对实暗球境的影响或对Jw vt -藩嚴的话解度的影响2.金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1) 共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮： 钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完； 响：反应中不停地发出嘶嘶嘶”的响声。(2) 差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中浓度较大，反应比与水剧烈， 最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时， 还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点二

7、|钠的氧化物- 氧化钠和过氧化钠知识梳理物质氧化钠(NaQ)过氧化钠(Na2O2)颜色状态类别氧兀素化合价化学键类型电子式与水反应与 CQ 反应与盐酸反应主要用途保存深度思考判断正误，正确的划“/，错误的划“X(1)Na 2Q 与 Na2O 中均只存在离子键( )(2)Na2Q与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1( )(3)Na2Q在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2Q+2CO=2Ni2CO+ Q( )(2012 北京理综，7C)(4)2Na2Q+2HO=4NaOMOjH2O 既不是氧化剂也不是还原剂( )盐溶+ FDD 用府一一个人的快乐，不是因为他拥有

8、的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。4一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。8(5)Na2Q与 HO 反应制备 O2的离子方程式：NaO+H0=2Na+2OHI +Qf(Na20 Na02组成元素相同，与 CO 反应产物也相同(Na2Q的电子式为比：二.：匚(命题点 1 过氧化钠的强氧化性匹-K -TL-K=5C.-匹-JT_-5.-Jl=TP_工-工-工工-央-无工-W-实-JT-JJ. - 3K_-_TP_-W -1 从元素化合价角度分析NQ0 的性质失去电子化合价升高 -】得到电子化合价降低円(),- a.O- 0_表现为

9、港眾性“ “ 去规为黄化性2.强氧化性的五个表现典题示例1.在溶液中加入足量的NS20 后仍能大量共存的离子组是()C. Ca2+ Mg*、NO、HCO2 .下列关于 Na2Q的说法正确的是(A. Na2Q与 SQ 反应生成 NaSO 和 O2B. Na2Q投入到酚酞溶液中，溶液变红C. Na2Q能与酸反应生成盐和水，所以D. N&Q 与水反应，N&Q 既是氧化剂，又是还原剂命题点 2 NQQ 与水、CQ 反应的四个重要关系2NQ+2fO=4NaOH Qf 3+得，NaO+ H2=2NaOH 虚拟的反应)即 Ha 可被 NC2完全吸收，固体增重即为 Ha 的质量。结论：凡分子组

10、成符合(CO)m (H0n的物质，mg 该物质在 Q 中完全燃烧，将其产物(CQ 和 水蒸气)通过足量 NaaQ 后，固体增重必为mg。或者是由 C H、O 三种元素组成的物质， 只要 C、 O 原子个数比为 1 : 1，即可满足上述条件。阶段常见的符合这一关系的物质有：(1) 无机物：Ha、CO 及 H2和 CO 的混合气体；(2) 有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO 甲醛)、CH3COOH 乙酸)、GHi2Q(葡萄糖)等。A.Na+ Fe1 2：C、SOB. K+ AIOI、CL、SOD. Na CL、CO、SO)NaQ 是碱性氧化物一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。

11、看人生峰高处，唯有磨难多正果。93 先后顺序关系一定量的 NaaQ 与一定量 CO 和 H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作 NaO 先与 CO 反应， 待CO 反应完成后，Na2Q 再与 HO(g)发生反应(实际情况复杂得多)。4.电子转移关系不论是与 CO 还是与 fO(g)反应，CQ 与 HaO(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质 都是 NaQ自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为 2 mol。典题示例1.200C时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的NQQ 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A.

12、0.125 molB. 0.25 molC. 0.5 molD. 1 mol2.取ag 某物质在 O 中完全燃烧，将生成物与足量NaQ 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A.H2B . CO C . GH12QD .G2H22O1反思1.Na2Q 与 CO、HO 反应的四个角度探究(1) 从氧化还原角度1N&Q 与 HO CQ 反应均有 Q 生成，在反应中 N&Q 既表现氧化性也表现还原性，HO CO在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。22 mol 的 Na2Q 不论与水还是与 CO 反应均生成 1 mol 的 Q，转移 2 mo

13、l 的电子。(2) 从物质的量的角度12 mol 的 Na2Q 不论与水还是与 CQ 反应均生成 1 mol 的 Q，消耗 2 mol 的 HO 或 2 mol的 CO。2若 CO 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的 NaaQ，气体体积减少的量等于原混1合气体体积的 2，且等于生成氧气的体积。(3) 从先后顺序的角度NaaQ 与水蒸气、CO 混合气体反应时，NaQ 应视为首先与 CO 反应生成 NetCO, CO 反应完后，剩余的 NQ 再与水蒸气反应生成 NaOH(4)从质量的角度每摩尔 NatQ 与足量 CO、H2O 分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。2.增重

14、量等于可燃物质量的规律解析：选C NatCQ 溶液与NaHCO 溶液均与澄清石灰水反应一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。10产生白色沉淀，A 错误；等浓度的凡分子组成符合(CQ)m- (H2)n的物质，W 该物质在 Q2中完全燃烧，将其产物(CQ2和水蒸气)通过足量的 NatQ 后，固体增重必为Wg。或是由 C、H Q 三种元素组成的物质，只要 C、Q 原子个数比为 1 :1，即可满足该条件。阶段常见的符合这一关系的物质有：(1) 无机物：H2、CQ 及 H2和 CQ 的混合气体；(2) 有机物：CHQH(甲醇)、HCHQ 甲醛)、CHCQQH

15、 乙酸)、HCQQGH 甲酸甲酯)、GH2Q6(葡萄 糖)等。考点三|钠重要的两种盐一一碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性2化学性质(1) 热稳定性：1Na2CQ 性质稳定，受热难分解。2NaHCQ 性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 _(2) 与酸(足量盐酸)反应：1NazCQ: _。2NaHCQ _ 。与碱(NaQH 溶液)反应：1Na2CQ: _。2NaHCQ _ 。(4)相互转化： Na2CO NaHCO NaHCNazC _一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。113 主要用途(1) 碳酸钠

16、：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2) 碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。深度思考1 将 CO 气体通入到饱和 NstCG 溶液中有何现象？原因是什么?2.NS2CQ 固体粉末中混有少量 NaHCO 用什么方法除杂？ NQCO 溶液中混有少量 NaHCO 用什么方法除杂？ NaHCO 溶液中混有少量 NetCO,用什么方法除杂？命题点 1 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别典题示例1.有两试管分别装有 N&CO 和 NaHC 齡液，下列操作或判断正确的是()万案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为 NaCOB分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为 NCOC分别加入 CaCl2溶液产生沉淀的

17、为 NaCOD逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 NQCO方法技巧1.判断类别，用准方法，突破 NaCO、NaHCO 勺鉴别_如热蓬:产生慢證M石灰水变侃覽裁：叔入BaCl：屛就或GCb黑克产生沉遼的是N轻汽体墨：禅人擁挂骗”立即产 即戎生气世曲是NaHCjft_|pH建：用pH逞烦闢其祖同敢廈曲稱溝湫，pH大的是N軌C5薄帝2.不用任何试剂鉴别 NQCO 和盐酸的化学原理(1)把 NQCO 溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：NQCO+2HCI=2NaCI+ COf+ HO,即开始就有 CO 放出。一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难

18、多正果。12把盐酸逐滴加入 NQCO 溶液中，开始时 NQCO 相对过量，则先发生反应：NS2CO+HCI=NaCI+ NaHCQ 继续滴加盐酸则发生反应：NaHCO HCI=NaCI+ COf+HO,即开始阶段无明显现象，后有气体产生。命题点 2 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的四种基本图像工 宝 XL 1（1-工 楚J* *乂 也工 4. ML（1）向 NaaCO 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 的体积关系（如图 1 所示）。图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段 cO+ H+=HCO,ab段 HCO+H+=HO+COf。向 NaHCO 溶液中逐滴加入盐酸，

19、消耗盐酸的体积与产生CQ 的体积关系（如图 2 所示）。图像特点：从O点开始即产生 CO 气体。反应原理：HCO + H+=h2O+ COTo（3）向 NaaCONaHCO 勺混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 的体积关系（如 图3 所示，设 N&CO、NaHCO 勺物质的量之比为m：n= 1 : 1，其他比例时的图像略）。图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段 CO+ H+=HCO,ab段 HCO+H+=h2O+COTo向 NaOH NaaCO 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 的体积关系（如图 4 所示，设 NaO

20、H NQCO 的物质的量之比x:1 : 1,其他比例时的图像略）o图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段 H+ OHI=HO,CO+ H+=HCQ;ab段 HCO+=HO+ COTo典题示例1.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加F 列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是（）_10.1 molL稀盐酸。一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。132.(2015 潍坊期末)向 NaOH 和 NaCQ 混合溶液中滴加 0.1 molL稀盐酸，CO 的

21、生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()h) /nicil0d 0,4A.在 0a范围内，只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO+ 2H+=h2O+ COfC.a= 0.3D.原混合溶液中 NaOH 与 NQCO 的物质的量之比为 1：2方法技巧依据图像特点判断溶液成分的方法(2) 若VOa=Vab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为 NetCO；(3) 若VoaV(ab)(即Oa段消耗的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为 NQCO和 NaOH 的混合物；(4) 若VOa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为 NCO和 NaHCO思维建模用数形结