黑龙江省哈尔滨市六中2016届高三上学期12月月考化学试卷(无答案)

1、哈六中2016届高三12月月考化学试题（90分钟、100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32卷（选择题，20小题，共50分）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1.化学与社会、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点 B硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢 C废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用 D推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2.为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的()ANa2SO3溶液(BaCl

2、2) BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液) DNaOH溶液(盐酸)3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA4.下列方程式中，属于水解反应的是 ( ) A2SbCl3 +3H2OSb2O3 +6HCl BSO2+H2OH2SO3 CHCOOH + H2OHCOO+H3O+ DAlO2+HCO3+H2O Al(OH)3+ CO325.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()A

3、无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe27.断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 ( )A、互为

4、同系物B各1mol 、与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D、互为同分异构体，各1mol 、均能与6 mol H2加成8.短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQCZWQ三种元素最高价氧化物对

5、应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9.在可逆反应2SO2O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) ()AQc不变，K变大，O2转化率增大 BQc不变，K变大，SO2转化率增大CQc变小，K不变，O2转化率减小 DQc增大，K不变，SO2转化率增大10.实验室用标准盐酸滴定某Na0H溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 （ ）A滴定时部分酸液滴在锥形瓶外B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，立即停

6、止滴定并记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗23次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ( )AX的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂12.乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 ( )A3B4 C5 D613.在体

7、积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ ） A1 B2 C3 D414.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 ()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比

8、为3115.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是 ( )A若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横 坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD若X、Y为铂电极a溶液为500 mL KCl和KNO3

9、的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下112 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-116.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的描述正确的是 ( )A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，正反应是吸热反应B图表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，若除CuS04溶液中的Fe3+，可向溶液中加CuO，调节pH 45之间即可17. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

10、( )分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构 体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D18.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2210-8 molL-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述

11、中不正确的是( ) A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)c(NO3)c(Cl)c(I)c(Ag+) B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的Ksp的数值为1.6910-10 D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) ApH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaAlO2三份溶液中的c(Na)： B25 时10-3 mol/L的盐酸；pH = 3的NH4Cl溶液；pH = 11的氨水中，水的电离程度为： C图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)=c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH

12、) D图中pH=7时c(Na)c(CH3COO)c(OH)=c(H)20.下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是 ( )A物质的量浓度相等的NH4C1、(NH4)2S04、NH4HS04溶液中，c(NH4+)的大小顺序：B0.2 molL-1 CH3COOH溶液和0.2 molL-1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)= 0/1 molL-1CpH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(HSO3)c(Na+)c(H+)c(OH)D0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(OH)c(CO32-

13、)c(H2CO3) II卷（非选择题 ，共50分）三、填空题21(12分).现有浓度均为0.1 molL -1的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨 水，请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 。 Ac(Na+)=c(C1-) c(OH-)c(NH4+) Bc(Na+)=0.1 molL-1 Cc(Na+)+c(NH4+)=c(C1-)+c(OH-) Dc(H+)c(OH-).下表是不同温度下水的离

14、子积的数据： 试回答以下问题：(1)若25t l”、“”或“=”)，做此判断的理由是 。(2)25时，某Na2S04溶液中c(S042-)=510-4 molL-1，取该溶液l mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)= 。(3)在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= 。22.（12分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组

15、在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0100 molL-1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取2500 mL该溶液用001 molL-1 的草酸(H2C204)溶液滴定剩余的KMn04。记录数据如下：相关反应：2MnO4- + 2H20 + 5S02 = 2Mn2+ + 5S042- + 4H+2MnO4- + 6H+

16、+ 5H2C2O4 = 2Mn2 + l0CO2+ 8H20确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题： (1)实验I中判断滴定终点的方法是 。 (2)实验I中，试管C中品红溶液的作用是 。 有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是 (选填“同意”或“不同意”)，理由是 。 (3)根据实验I和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。 滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快 得多。为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验

17、数据如下表： (4)分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是 。23.（13分）为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl HO，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为612。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据。(1)实验1中，10 h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 molL-1h-1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和0.5 mol HCl，平衡将怎样移动? (填“

18、向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”)。(2)实验2中，x为 (填字母)。 A等于50 B大于50 C小于50 D无法确定(3)实验3中的y为 。(4)在100条件下，能说明反应CCl4+H2 CHCl3+HCl HO达到平衡状态的是 (填字母)。A压强不再变化B生成HCl的速率和消耗H2的速率相等C混合气体的密度不变DH2的质量不再变化用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理 简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降 低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+ 还原为Cr3+，其装置示意图如图所示。(1) 若以甲醚燃料电池为直流电源(电解质溶液为KOH溶液)，则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 。 (2)能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极? (填“能”或“不能”)，理由是 (3)除去重铬酸根离子的离子反应是 四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24.（13分）I氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能